第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡

1、孝義中學(xué)學(xué)案孝義中學(xué)學(xué)案班級(jí)：班級(jí)：姓名：姓名：高二化學(xué)學(xué)科高二化學(xué)學(xué)科21第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡第一課時(shí)第一課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的概念及其特點(diǎn)?！局R(shí)回顧知識(shí)回顧】1、可逆反應(yīng)：_______________________________________________________。正向反應(yīng)：（）逆向反應(yīng)：（）2、化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到

2、或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大。3、化學(xué)反應(yīng)的限度首先決定于，其次受、、、等條件的影響。因此，改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度，即改變?cè)摲磻?yīng)的?！绢A(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)新知】P25可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)。歸納：歸納：1、溶解結(jié)晶平衡，簡(jiǎn)稱溶解平衡，即___________________________是一類可逆過程，用__________符號(hào)表示，其特點(diǎn)是：_____________

3、_______________________________________________________。可逆過程中，__________________為正反應(yīng)____________________為逆反應(yīng)。溶解平衡可以表示為：________________________________________。2、過程的_________是了解過程_________的基礎(chǔ)，過程的限度取決于過程_______________的大小

4、。【思考】在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？如果得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度，這就是化學(xué)平衡所研究的問題?！菊n堂學(xué)習(xí)課堂學(xué)習(xí)】一、化學(xué)平衡狀態(tài)1定義：定義：___________________________________________________________。【分析】從化學(xué)平衡研究的范圍，達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。研究對(duì)象：_____

5、____________________平衡前提：_________________________孝義中學(xué)學(xué)案孝義中學(xué)學(xué)案班級(jí)：班級(jí)：姓名：姓名：高二化學(xué)學(xué)科高二化學(xué)學(xué)科23②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)1下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說

6、法不正確的是()A可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)B2HIH2＋I(xiàn)2是可逆反應(yīng)△C2H2＋O22H2O與2H2O2H2↑＋O2↑互為可逆反應(yīng)點(diǎn)燃電解D只有可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡2在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是()A反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐

7、漸減小，最后不變3可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下于高溫、高壓催化劑10L的密閉容器中發(fā)生，若開始時(shí)加入2molN2、2molH2、0molNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度不可能達(dá)到的值是()A0.1molLB0.02molLC0.05molLD0.15molL4下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)平衡狀高溫、高壓催化劑態(tài)()A一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H—H鍵形成B一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，