高中化學(xué)教學(xué)論文 重慶市2010年9月2011年高考復(fù)習(xí)備考課件 新人教版

1、2011年高考復(fù)習(xí)備考建議,,高考,考試性質(zhì)：選拔性考試指導(dǎo)思想：有助于高校選拔新生有助于中學(xué)實(shí)施素質(zhì)教育有助于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神與實(shí)踐能力試題應(yīng)有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。命題要求： 以能力測試為主導(dǎo)，考查考生對所學(xué)相關(guān)課程基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握程度和綜合運(yùn)用所學(xué)知識分析、解決問題的能力; 要重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展； 要重視對考生科學(xué)素養(yǎng)

2、的考查。,三條主線：,,,,一、關(guān)于能力要求,1.觀察能力：（1）考綱要求：能夠通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表以及自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進(jìn)行初步加工和記憶的能力?？筛爬橐韵氯?xiàng)：①化學(xué)學(xué)科中的觀察能力；② 對自然、科學(xué)、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察能力；③對觀察結(jié)果的初步加工能力。,（2）考題體現(xiàn),①通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，提取有效信息，初步加工，能正確進(jìn)行

3、描述。②對自然、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行意義理解，提取有效信息，初步加工，能正確進(jìn)行描述或判斷。③對實(shí)物、模型、圖形、圖表進(jìn)行意義理解，提取有效信息，初步加工，能正確進(jìn)行描述或判斷。,(2009年重慶理綜高考第26題),2.實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?（1）考綱要求：1)用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，完成規(guī)定的“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”的能力。2)觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出正確結(jié)論的能力。3)初步處理實(shí)驗(yàn)過程中的有關(guān)安全問題的能力。4

4、)能識別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力。5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，設(shè)計(jì)或評價(jià)簡單實(shí)驗(yàn)方案的能力。,1)用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，完成規(guī)定的“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”的能力”（2）考題體現(xiàn)：,①常見儀器的主要規(guī)格及其使用；②對正確實(shí)驗(yàn)操作技能的考查；③對錯(cuò)誤實(shí)驗(yàn)操作的辨認(rèn)；④直接考查某一“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”；⑤按照某些學(xué)生實(shí)驗(yàn)的基本要求，或由其發(fā)展、派生出來的內(nèi)容來命題，借以考查本項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?（2010年新課程卷化學(xué)部分第28題）,（5）為了進(jìn)一

5、步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。①完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V 1= ，V 6= ， V 9= ；②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈 色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈 色；（答案：灰黑 暗紅 ）,2)觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出

6、正確結(jié)論的能力”（2）考題體現(xiàn)：,①對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的考查，一是可以直接由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確的結(jié)論；二是可以將實(shí)驗(yàn)方法與正確的結(jié)論聯(lián)系起來進(jìn)行考查（設(shè)問，正向、逆向、統(tǒng)攝）；②對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析，一般是要求考生分析實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵、細(xì)節(jié)以及產(chǎn)生的誤差等；③實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理，有時(shí)只要求直接報(bào)告數(shù)據(jù)；也有時(shí)要求進(jìn)一步從數(shù)據(jù)中歸納出定量的計(jì)算公式，繪制一定的變化曲線，以及找出事物之間的規(guī)律，既有對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的定性處理，又有對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的定量處理。,3)初步處

7、理實(shí)驗(yàn)過程中的有關(guān)安全問題的能力（2）考題體現(xiàn),①分析基本操作實(shí)驗(yàn)過程中可能有哪些不安全因素，以及如何防范；②考查有關(guān)整套實(shí)驗(yàn)裝置中的正確操作方法及安全問題，如安全瓶，裝置的裝配和拆卸等。,4)能識別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力（2）考題體現(xiàn)：,①對于一些實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)裝置判斷有無錯(cuò)誤，有時(shí)還要求對錯(cuò)誤的地方加以改正；②對于試題所給出的單件儀器或小的裝置先進(jìn)行識別，然后再裝配成整體裝置；③繪出單件儀器或整體的裝置圖。如繪出

8、尾氣吸收裝置、洗氣瓶中的進(jìn)氣管出氣管等。,（2010年全國卷I 湖北）29．(15分)請?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置，連接膠管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：,(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡

9、上填寫該表,(3) 有人對氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶 中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn) ；(4) 驗(yàn)證CO的方法是 。答案：(1),5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，設(shè)計(jì)或評價(jià)簡單實(shí)驗(yàn)方案的能力” （2）考題體現(xiàn)：,設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案或?qū)唵螌?shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價(jià)等，每年高考必考，有定性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，也有定量的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)?？疾榈闹攸c(diǎn)：

10、某個(gè)實(shí)驗(yàn)操作順序的設(shè)計(jì)；確認(rèn)某混合物組分實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)；驗(yàn)證化學(xué)原理的設(shè)計(jì)；測定物質(zhì)純度的設(shè)計(jì)。,(2005年全國卷II）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性;②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液;③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g；④從分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直

11、到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止;⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣;⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g。,請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量 樣品時(shí)，如果天平 的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明： ______。 （2）裝置中干燥管B的作用是： ______________。 （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，

12、 測試的結(jié)果 （填高、偏低或不變）（4）步驟⑤的目的是：______________。 （5）步驟⑦的目的是： ______________。 （6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為： （7）還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法

13、測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 請簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。,3.思維能力（1）考綱要求：,1) 對中學(xué)化學(xué)應(yīng)該掌握的內(nèi)容能融會貫通。將知識點(diǎn)統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化，有序地存儲，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。2) 能將化學(xué)問題分解，找出解答的關(guān)鍵。能運(yùn)用自己存儲的知識，將它們分解、遷移轉(zhuǎn)換、重組，以解決問題的能力。3) 能將化學(xué)信息（含實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)和各種信息、提示、暗示），按題設(shè)情景抽象歸納、邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)

14、律，并能運(yùn)用此規(guī)律進(jìn)行推理（收斂和發(fā)散）的創(chuàng)造能力。4) 通過分析和綜合、比較和論證，對解決問題的方案進(jìn)行選擇和評價(jià)的能力。5) 將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具，通過計(jì)算和推理（結(jié)合化學(xué)知識）解決化學(xué)問題的能力。（2）考題體現(xiàn)：注重對思維能力的特征、思維方式、思維過程、思維容量、思維深度的考查。,思維特征（品質(zhì)）敏捷性：靈活性、針對性、適應(yīng)性嚴(yán)密性：精確性、邏輯性、深刻性整體性：廣闊性、有序性、綜合性創(chuàng)造性思

15、維方式正向、逆向；橫向、縱向；歸納、演繹；求異、求同；發(fā)散、收斂；集中；形象；統(tǒng)攝；創(chuàng)造等。思維過程（思維量、思維度） 一般思維過程 、高級思維過程 信息加工的方法觀察、吸收、排除、整理、貯存、檢查、調(diào)用、分解、篩選、聯(lián)想、類比、遷移、轉(zhuǎn)換、相似借用、模仿創(chuàng)造、試算（估算）、修正、具體問題抽象化、抽象問題具體化、比較評價(jià)等命題時(shí)有意識地將解題思路引到必須運(yùn)用這些信息加工的方法，從而考查其思維能力。,例題：已知25℃時(shí)0

16、.1mol/L醋酸溶液達(dá)到平衡時(shí)的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡向 ，若向原溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH 。說明：考查思維的深刻性。對醋酸的電離平衡問題討論時(shí)，真正的含義應(yīng)是增大c(H+)，平衡才能向左移動，但我們不少教師上課時(shí)，就沒有定量地去分析這一問題，只是籠統(tǒng)地定性地說加入鹽酸平衡向左移動，加入NaOH平衡向右移動 。,將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052的N

17、aOH溶液1 L（密度為1.06 g/cm3 ）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010時(shí)停止電解，則這時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是,說明：本題考查考生對電解原理的理解。在設(shè)計(jì)試題時(shí)有意地提供了某些可利用于速解的信息，借以考查考生思維的敏捷性。,4.自學(xué)能力,（1）考綱要求：1）敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。2）將試題所給的新信息，與課內(nèi)已學(xué)過的有關(guān)知識結(jié)合起來，解決問題的能力。3)在分析評價(jià)的基礎(chǔ)上，應(yīng)用新信息的

18、能力。 （2）考題體現(xiàn)：①信息給予題；②在推斷題中植入陌生物質(zhì)，做干擾信息。,在四種能力范疇，事實(shí)上是有重疊交叉的。一個(gè)試題可以測試多種能力或是一種能力中的多個(gè)層次。,,二、關(guān)于考試知識范圍和要求,為了便于考查，將高考化學(xué)各部分知識內(nèi)容要求的程度，由低到高分為三個(gè)層次：了解，理解（掌握），綜合應(yīng)用．一般高層次的要求包含低層次的要求．其含義分別為： 第1層次：了解。對所學(xué)化學(xué)知識有初步認(rèn)識；能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用．第

19、2層次：理解（掌握）。領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”．第3層次：綜合應(yīng)用。在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題．,,知識范圍(考試大綱所列),1. 化學(xué)基本概念和基本理論(37小點(diǎn))2. 常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(23小點(diǎn))3. 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(23小點(diǎn))

20、4. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)(8小點(diǎn))5. 化學(xué)計(jì)算(8小點(diǎn)),全面掌握各知識內(nèi)容考試要求的層次性,（1）注意考試復(fù)習(xí)要求中 “初步了解、了解、熟記、熟悉、理解、掌握、綜合利用、以上各部分知識的綜合利用” 等要求的層次性。（2）注意復(fù)習(xí)要求中 “以。。。。為例，了解（掌握、理解） 。。?！?的含義 ：命題常以此作為命題點(diǎn)。,如：以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律； 以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子

21、半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及其化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA和ⅦA族為例掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系； 以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件 ；,以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。 以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 以Na2O2為例，了解過氧化物的性質(zhì)。 以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)原理的確定。 以Fe(Ⅱ)Fe(

22、Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。 以一些典型的烴類化合物為例，了解有機(jī)化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)。 以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解有機(jī)化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)。 以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途。,強(qiáng)化主干知識和核心知識的考查，分值最高可達(dá)100分左右。,主干知識：基本概念與基本理論：阿伏加德羅

23、常數(shù)、離子方程式的正誤判斷與書寫、離子共存、離子濃度大小比較、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式、鹽類水解、溶液pH、化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡、位-構(gòu)-性相互推導(dǎo)、化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、電化學(xué)原理、氧化還原反應(yīng)原理等。元素及化合物知識：考查其與基本概念和理論、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等模塊相結(jié)合（學(xué)科內(nèi)綜合）無機(jī)推斷。所聯(lián)系的重點(diǎn)知識點(diǎn)仍是H、C、N、O及第三周期Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl和Fe等及其相關(guān)化合物性質(zhì)。有機(jī)化學(xué)：重點(diǎn)考查有機(jī)官能

24、團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、符合規(guī)定要求的特殊同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)推斷與有機(jī)合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定、有機(jī)方程式的書寫等?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)：重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作與基本儀器的使用，物質(zhì)的制備、分離、提純、檢驗(yàn)、鑒別（物質(zhì)的檢驗(yàn)與推斷），實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)、定量實(shí)驗(yàn)分析等?；瘜W(xué)計(jì)算：有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等基本計(jì)算、推理計(jì)算等。,注重對考生知識面的考查,重要的化學(xué)史重要的化工生產(chǎn)環(huán)保新能源、新材料開發(fā)最新科技成果盲點(diǎn)知識：如煤，石

25、油，膠體知識，海洋化學(xué)，生產(chǎn)、生活中的化學(xué)等,三、復(fù)習(xí)方法,高考試卷中反映出來的問題：,在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）填寫表中空格：（請?jiān)诖痤}卡上填空）,(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。(4)試管

26、F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是： __________________。,（06年全國理綜Ⅰ卷28. 15分）,,某學(xué)生答案(1) CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋ CO2 ＋H2O（酸選用錯(cuò)誤） (2) B 除去CO2中的雜質(zhì)（未指明所要除去的氣體） C 過氧化鉀 （應(yīng)選用題目中指定的Na2O2）與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2 （漏掉了反應(yīng)物CO2 ） D NaOH 除去O2的雜質(zhì)(漏了“溶液”

27、，與裝置不合) (3) 2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O2 ↑(不應(yīng)寫“↑”扣1分) (4) 移開導(dǎo)管(何去的導(dǎo)管？移到何去？)，關(guān)閉分液漏斗夾子(應(yīng)是活塞) ，用東西堵住(什么東西？怎么堵？)試管口，用帶火星的木條伸入管口中(試管未取出水面帶火星的木條怎能伸入管口中？) ，使燃著的木條燃燒更旺(應(yīng)是復(fù)燃) ，證明試管中收集的氣體是氧氣。 15分只

28、得2分,1. 復(fù)習(xí)備考中常見問題：,我們明明知道，有許多學(xué)生天天花大量時(shí)間練他們能力水平永遠(yuǎn)都達(dá)不到的難深題目，也有許多學(xué)生天天花大量時(shí)間做他們水平能力早已達(dá)到的變相重復(fù)題目，可是我們并沒有采取得力措施去改進(jìn)。,,我們明明知道，“狀態(tài)大于方法”，“方法重于苦干”，可是，我們總是把我們的工作著眼點(diǎn)自覺不自覺的放在如何擠時(shí)間“苦干”上。老師完全成了的體力勞動者。,我們明明知道，“關(guān)鍵的20%重于一般的80%”，可是我們總喜歡平均使力，不能有

29、效的突出重點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)“邊際收益”的最大化；【邊際收益(Marginal revenue)是指增加一單位產(chǎn)品的銷售所增加的收益，即最后一單位產(chǎn)品的售出所取得的收益。它可以是正值或負(fù)值。邊際收益是廠商分析中的重要概念。利潤最大化的一個(gè)必要條件是邊際收益等于邊際成本?！?我們明明知道，小切口深層次的專題練習(xí)，比面廣量大的綜合練習(xí)更富成效。我們總是對讓孩子做綜合練習(xí)樂此不疲。,我們明明知道，“講”不等于“懂”，“懂”不等于“會”，“

30、會”不等于“通”，可是，我們總會自覺不自覺的以講為懂，以懂為會，以會為通。,我們明明知道，教學(xué)反饋越及時(shí)，教學(xué)效果越好；教學(xué)備課越充分，效果越好；教學(xué)針對性越強(qiáng)，效果越好；學(xué)情了解越清楚，效果越好…可是，我們總是在這方面與理想狀態(tài)有著較遠(yuǎn)的距離。,2. 應(yīng)對策略：,(1) 課堂要求：小容量，快反饋，勤反復(fù)(2) 選題要求：小切口，深層次，觸類旁通(3) 教法選擇：多滴灌 ，少填鴨，逐步滲透,三輪復(fù)習(xí)法：,第一輪復(fù)習(xí)：“跑”教材第

31、二輪復(fù)習(xí)：專題分塊第三輪復(fù)習(xí)：綜合訓(xùn)練,（無機(jī)）元素及其化合物的復(fù)習(xí),,體系的構(gòu)建,舊過渡教材　高一　堿金屬　高二　鎂、鋁以及鐵、銅等過渡元素 典型元素性質(zhì)　　　　　　共性,體系的構(gòu)建,舊過渡教材鹵族元素碳族元素氧族元素氮族元素,必修一目錄 引言 第一章 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

32、 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 復(fù)習(xí) 第二章 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 復(fù)習(xí) 第三章 第一節(jié)　金屬的化學(xué)性質(zhì) 第二節(jié)　幾種重要的金屬化合物 第

33、三節(jié)　用途廣泛的金屬材料 復(fù)習(xí)第四章 第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角—硅 第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 復(fù)習(xí),新課標(biāo)教材,共性　　　　　　典型元素　不以族為線索（要求低，課時(shí)少）　還沒有較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)理論知識

34、（結(jié)構(gòu)、周期、反應(yīng)原理在必修二）章結(jié)構(gòu)：　單質(zhì)－－化合物－－合金材料金屬的性質(zhì)及變化：　單質(zhì)－－氧化物－－氫氧化物－－鹽 分類法 比較法,鈉 鋁 鐵 銅,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1. 與氧氣反應(yīng)2. 與水反應(yīng)3. 與酸反應(yīng)4. 與堿溶液反應(yīng),,5. 與鹽的反應(yīng),(非金屬單質(zhì)),(氧化物),(H+、氧化性酸),6. 其他,新課標(biāo)教材

35、 充分考慮知識的應(yīng)用,材料,資源,環(huán)境,化工原料,化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)（化學(xué)方程式）,有序（規(guī)律性）有意（思辨性） 分層（層次性）善于取舍,,分類法比較法實(shí)驗(yàn)法,案例：硝酸的分層次練習(xí)題設(shè)計(jì)[基本練習(xí)題] （B、C層學(xué)生合理掌握，檢查A層學(xué)生掌握情況）1．“發(fā)煙”硝酸中的“煙”是什么？2．“發(fā)煙”硝酸為什么呈黃色呢？該如何貯存呢？3．書寫下列化學(xué)方程式。（1）C和濃HNO3反應(yīng)：_______________

36、_____________________；（2）Cu和濃HNO3反應(yīng)：_____________________________________；（3）Cu和稀HNO3反應(yīng)：____________________________________。4．Al、Fe等在冷的濃硝酸中會發(fā)生___________現(xiàn)象，因此可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸。5．濃硝酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)如何處理。6．HNO3、H2SO4、HCl等不能溶解金，鉑等金

37、屬，但是___________可以。該溶液是_________和__________的混合物，其體積比是___________。,[提高練習(xí)題]（C層同學(xué)合理掌握，A層同學(xué)試做，檢查B層學(xué)生掌握情況）1．在常溫下，下列溶液能溶解鐵的是（ ） A．稀HNO3 B. 濃HNO3 C. 濃HCl

38、 D. 濃H2SO42．在Cu和稀HNO3的反應(yīng)中，若有1mol HNO3被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的是為( ) A．8/3 mol B. 3/8 mol C. 3 mol D. 3/2 mol3．在實(shí)驗(yàn)室里，應(yīng)該貯存于

39、棕色試劑瓶中的藥品是（ ） A．濃HCl B. 濃HNO3 C. AgNO3溶液 D. KNO3溶液4．將濃HNO3滴在石蕊試紙上產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　　　） Ａ. 變?yōu)榧t色　　　 Ｂ.顏色不變 Ｃ.

40、 先變紅后褪色　　　　 Ｄ. 變?yōu)楹谏?[探索性練習(xí)題]（Ｃ層同學(xué)掌握。Ｂ層同學(xué)試做）１．下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　　?。?氧化鋁和硝酸　　　 Ｂ.氧化亞鐵和硝酸Ｃ.硫化氫和硝酸　　　 Ｄ.銅和濃硝酸２．下列性質(zhì)為硫酸和硝酸共有性質(zhì)的是（　　?。?脫水作用，被用做干燥劑Ｂ.可做氧化劑，可也用做還原劑Ｃ.其濃酸在受熱時(shí)都能跟碳起反應(yīng)Ｄ.其濃酸在常溫下

41、都能使鐵、鋁鈍化３．由Ｃu制Ｃu(NO3)2，可以采用幾種方法？比較這幾種方法的優(yōu)劣。方法一：_____________________________________；方法二：_____________________________________；方法三：_____________________________________。,1．下列各組離子在溶液中因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ( )A．

42、Al3+ ，NO3-，SO42-，Na +B．Fe2+ ，H+ ，NO3-，Cl-C．K + ，Br-，CO32-，Ba2+D．I-，H + ，NO3-，Na +2．往氯化亞鐵溶液中加入足量的硝酸，溶液顏色的主要變化是       ( )A．顏色加深         

43、                            B．顏色變淺C．溶液變黃       &

44、#160;                             D．無法確定3．已知在硝酸亞鐵溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O = Fe(OH) 2

45、+ 2H+，如向其溶液中加入足量的鹽酸，則溶液顏色的主要變化是  ( )A．顏色加深                           &

46、#160;         B．顏色變淺C．溶液變黃                          &

47、#160;       D．無法確定,基本概念和基本理論的復(fù)習(xí),1. 把握概念的內(nèi)涵與外延 對課本中許多相似、相關(guān)、相對、相依的概念，應(yīng)采用比較法復(fù)習(xí)。通過多角度、多層次的比較，明確其共性，認(rèn)清其差異，達(dá)到真正掌握實(shí)質(zhì)的目的。,催化劑：,1. 教材定義：“能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變的物質(zhì)”。 2. “催化劑是否參與了化

48、學(xué)反應(yīng)？”3. “對化學(xué)反應(yīng)速率而言，‘改變’一詞指加快或是減慢？”4. “‘化學(xué)性質(zhì)都不改變’，那物理性質(zhì)會變嗎？”5.“催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的本質(zhì)是什么？”6. “在具體的反應(yīng)中，如何判斷某物質(zhì)是催化劑？”7.“在具體的情景中，如何迅速判斷某反應(yīng)的條件是催化劑？”,(2010年全國卷I)27. (15分)在溶液中，反應(yīng)A + 2B= C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A) =,0.1

49、00 mol/L、c(B) = 0.200 mol/L 及 c(C) = 0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。,請回答下列問題： (1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件所改變的條件和判斷的理由是： ②_____________________。 ③______________________。(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_____；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為___________；(3)

50、該反應(yīng)的ΔH__0，其判斷理由是_______________。(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)②：_____________________。實(shí)驗(yàn)③：_____________________。,答案：,(1)②加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變③溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小(2) 40%(或0.4)；0.06 mol/L；(3) ＞；升高溫度向正方向移動

51、，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(4) 0.014 mol·(L·min)-1；0.008 mol·(L·min )-1,元素周期律、元素周期表,2. “手中無表（圖），胸中有表（圖）” 歸納、演繹、推理,考試大綱7.元素周期律和周期表,,,2010年武漢市高三五月供題,X、Y、Z、W、R為前四周期的五種非金屬元素，它們在元素周期表中的位置關(guān)系如右圖所示。由R元素組成的單質(zhì)在常溫下為氣體

52、，其余四種元素組成的單質(zhì)在常溫下為固體?；卮鹣铝袉栴}：（所有化學(xué)式一律用相應(yīng)的元素符號表示）,化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡,新課教學(xué)：感性認(rèn)識上升到理論知識，用理論指導(dǎo)實(shí)踐。（是什么？為什么？怎么樣？） 仰視復(fù)習(xí)課程：？？？？？？？？？ 俯視,2010年重慶高考理綜,10． ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加

53、CO濃度 ；④減壓； ⑤加催化劑 ；⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )。A． ①②④ B． ①④⑥ C． ②③⑥ D． ③⑤⑥,,電解質(zhì)溶液,常溫下，水電離出的c(H+) = 10-12 mol/L稀溶液的pH =__________ 。,6.物質(zhì)結(jié)構(gòu),（2010年全國卷I 湖北） 13. 下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是,A. 最小的環(huán)

54、上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子B. 最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1:2C. 最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子D. 存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角答案：C難度系數(shù)：0.31,金剛石 二氧化硅,有機(jī)化學(xué),考試大綱有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),1．了解有機(jī)化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因。2．理解基團(tuán)、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體、同系物等概念．能夠識別結(jié)構(gòu)式（

55、結(jié)構(gòu)簡式）中各原子的連接次序和方式、基團(tuán)和官能團(tuán)．能夠辨認(rèn)同系物和列舉同分異構(gòu)體．了解烷烴的命名原則．3．以一些典型的烴類化合物為例，了解有機(jī)化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)．掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳?xì)滏I的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。,（2010年全國卷I 湖北）難度系數(shù)0.31 30.(15分)有機(jī)化合物A~H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：,請回答下列問題：(1) 鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對分子質(zhì)量在65~75之

56、間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，名稱是 ；(2) 在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是 ；(3) G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是 ；,(4) ①的反應(yīng)類型是_____________

57、___；③的反應(yīng)類型是______________；(5) 鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。(6) C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu))，則C的結(jié)構(gòu)簡式為 。,化學(xué)實(shí)驗(yàn),,2010年重慶高考理綜,26．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑。某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。(

58、4) 將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則金屬M(fèi)為______；檢測Mn+的方法是________________________(用離子方程式表示)。,28．(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：① A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃

59、棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；② 將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③ 將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④ 將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題： (1) 能確定溶液是(寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式)： (2) 不能確定的溶液，寫

60、出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：,答案：,(1)A：NH3·H2O或NH3 ；E：H2SO4 ；F：AgNO3 ；C：BaCl2 若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分。(2)B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液。 D Al2 (SO4

61、)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2 (SO4) 3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液。,多角度、多方法（案例：常見氣體的制取、物質(zhì)的量濃度溶液的配制）,二輪復(fù)習(xí)方法：,①專題形式的復(fù)習(xí)方法專題復(fù)習(xí)的形式是復(fù)習(xí)實(shí)效性較強(qiáng)的一種方法．以實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新專題的復(fù)習(xí)為例，實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新是學(xué)生綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ淖罡弑憩F(xiàn)形式，它包含著許多方面的內(nèi)容，關(guān)于實(shí)驗(yàn)裝置的創(chuàng)新就是

62、一個(gè)很重要的方面。 例如對排水量氣裝置的創(chuàng)新。排水量氣裝置主要作用是應(yīng)用于定量實(shí)驗(yàn)中，在裝置尾端連接一個(gè)排水量氣裝置，通過排水的體積測量反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積。復(fù)習(xí)時(shí)可讓學(xué)生根據(jù)排水量氣的原理，充分發(fā)揮自己的想象力進(jìn)行創(chuàng)新設(shè)計(jì)，然后組織分析討論，評價(jià)各種裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，使學(xué)生提高認(rèn)識、達(dá)到共識、優(yōu)化思維、優(yōu)化設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)裝置的創(chuàng)新反映學(xué)生對實(shí)驗(yàn)原理的深刻理解和對實(shí)驗(yàn)裝置特點(diǎn)的正確認(rèn)識，二者的巧妙融合是學(xué)生創(chuàng)造性思維的具體體現(xiàn)。由此可見通過

63、專題復(fù)習(xí)可使學(xué)生的思維更加深刻、更加全面、更加靈活。,②以探究活動為背景的復(fù)習(xí)方法,通過創(chuàng)設(shè)以探究活動形式為背景的復(fù)習(xí)方法具有實(shí)戰(zhàn)性。這種復(fù)習(xí)方法不僅形式新穎、不枯燥，而且學(xué)生參與活動充分、積極性高，為學(xué)生提供了創(chuàng)新實(shí)踐的機(jī)會。2007年北京試卷中的第28題就是以北京市場銷售的某種食用精制鹽為背景進(jìn)行命題；立意從生活實(shí)際出發(fā)，學(xué)生熟悉，使人感到很親切，高考的立意為我們在復(fù)習(xí)中創(chuàng)設(shè)探究活動的背景提供了依據(jù)。采用這種復(fù)習(xí)方法一定要注意它的實(shí)

64、效性，不能只注意形式不注意效果，一定要考慮好創(chuàng)設(shè)每個(gè)探究活動背景進(jìn)行復(fù)習(xí)所要達(dá)到的目的，即復(fù)習(xí)活動的出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)是什么。,③發(fā)散式的復(fù)習(xí)方法,發(fā)散式的復(fù)習(xí)方法對于訓(xùn)練學(xué)生的思維具有十分積極的作用．例如在復(fù)習(xí)有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識時(shí)，通過總結(jié)符合10電子和18電子微粒的方式進(jìn)行有序的思維發(fā)散訓(xùn)練，這樣既訓(xùn)練了思維的有序性和完整性，又為綜合應(yīng)用奠定了基礎(chǔ)．當(dāng)用到10電子微粒時(shí)不僅可以立即想到與Ne同周期的氫化物CH4、NH3、H2O、HF；與N

65、e同周期的陰離子O2-、F-和下一周期的陽離子Na+、Mg2+ 、Al3+等，還可以以H2O為基點(diǎn)通過減H加電子的方式得到OH-、通過加H減電子的方式得到H3O+，使思維在發(fā)散中得到完善。對于符合18電子的微粒的推導(dǎo)可使符合18電子的微粒從無機(jī)物發(fā)散到了有機(jī)物，如CH3OH、CH3NH2、CH3F、C2H6等。同時(shí)一些容易遺忘的18電子微粒如N2H4、H2O2、F2、O22-等也在思維發(fā)散中被有序的聯(lián)系在一起。,④遞進(jìn)式的復(fù)習(xí)方法,遞進(jìn)

66、式的復(fù)習(xí)方法具有層次鮮明步步深入的特點(diǎn)。這種復(fù)習(xí)方法是從某一知識點(diǎn)出發(fā)通過設(shè)置的情景將復(fù)習(xí)引向深入。如在有機(jī)化學(xué)的綜合復(fù)習(xí)中從最簡式入手，以符合最簡式(CH2O)n的物質(zhì)為例，從讓學(xué)生思考符合(CH2O)n的常見有機(jī)物有哪些，然后再按下面的順序?qū)?fù)習(xí)展開。,①符合n = 1的物質(zhì)為HCHO(g)，根據(jù)其官能團(tuán)醛基確定其性質(zhì)。根據(jù)衍生關(guān)系進(jìn)行訓(xùn)練：CH3OH←HCHO→HCOOH → HCOOR(劃線的物質(zhì)均可發(fā)生銀鏡反應(yīng))； ②符

67、合n = 2的物質(zhì)為CH3COOH和或HCOOCH3，它們是同分異構(gòu)體，注意羧基和酯基性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；用插入法復(fù)習(xí)同分異構(gòu)體中的類別異構(gòu)體。 ③符合n = 3的物質(zhì)為CH3—CH(OH)—COOH，該物質(zhì)中含有羥基和羧基，到此復(fù)習(xí)從單一官能團(tuán)走向多官能團(tuán)，該物質(zhì)可發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)同時(shí)具有酸性． ④符合n = 6的物質(zhì)C6H12O6 (主要考慮葡萄糖)，葡萄糖具有羥基和醛基的性質(zhì)．然后進(jìn)一步對其氧化產(chǎn)物葡萄糖

68、酸進(jìn)行訓(xùn)練，如形成內(nèi)酯、環(huán)酯、鏈酯、高分子酯，羥基的氧化、羥基的消去等綜合訓(xùn)練，訓(xùn)練中配以適當(dāng)?shù)睦}使綜合落到實(shí)處。,形式是為內(nèi)容服務(wù)的，采用什么樣的復(fù)習(xí)方法一定要根據(jù)復(fù)習(xí)內(nèi)容的特點(diǎn)、高考試題的情況和學(xué)生的實(shí)際做好選擇。同時(shí)在復(fù)習(xí)中應(yīng)注意創(chuàng)造出一些具有特色、實(shí)效性高、受學(xué)生歡迎的新方法來，使復(fù)習(xí)變成一種創(chuàng)造性的勞動，使復(fù)習(xí)充滿活力，使學(xué)生的能力在復(fù)習(xí)中得到全方位的提高。,有思想：辯證的思想,Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr

69、 + H2SO42HBr + H2SO4 (濃) = Br2 + SO2 + 2H2O,討論雜質(zhì)的含義，進(jìn)一步了解分離除雜質(zhì)的意義形成觀念：辯證地看問題,（觀念）,化學(xué)與技術(shù)：海水淡化　 獲取潔凈淡水　 獲取海水中的其他物質(zhì),有方法：,分類、比較、實(shí)驗(yàn)、歸納、演繹、推理、發(fā)散、遞進(jìn)、。。。。。。 有能力：,2010年武漢市二月

70、調(diào)考化學(xué)試題,30.(15分)PET是目前世界上產(chǎn)量最大的聚酯類合成纖維，用鹵代烴為原料合成PET的合成路線如下(反應(yīng)中部分無機(jī)反應(yīng)物及產(chǎn)物已省略)。已知RX2(R代表烴基，X代表鹵素原子)是芳香族化合物，相對分子質(zhì)量為175，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.6%；RX2苯環(huán)上的一硝基代物只有一種。,,請回答下列問題：(5) 請寫出合成PET的化學(xué)方程式： 。(6)

71、礦泉水瓶、碳酸飲料瓶等瓶底通常有上圖標(biāo)識，這就是塑料回收標(biāo)志，其中數(shù)字01到07和英文縮寫指代所使用的樹脂種類。有關(guān)該標(biāo)識的判斷正確的是(填相應(yīng)的序號)________。a. PET材料制作的容器可以用來長期盛裝酒、油等物質(zhì)b. PET材料是線性高分子材料，具有熱塑性c. 塑料回收標(biāo)志使得塑料品種的識別變得簡單容易，還可以降低回收成本d. PET材料制作的容器不能用來做水杯,有科學(xué)素養(yǎng)：