高中化學(xué)必修1全冊(cè)課件（人教版） (9)

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),目 標(biāo) 導(dǎo) 學(xué)(學(xué)生用書P40),1.使學(xué)生能從化合價(jià)升降觀點(diǎn),認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?2.理解氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系?3.掌握氧化反應(yīng)?還原反應(yīng)?氧化還原反應(yīng)?氧化劑?還原劑等基本概念?4.了解常見(jiàn)的氧化劑與還原劑?,第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng),課前自主學(xué)習(xí)(學(xué)生用書P40),一?氧化還原反應(yīng) 1.概念 (1)得到氧原子的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng),失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng),有氧原

2、子得失的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)? (2)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng),物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng),凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)? (3)元素的原子失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng),元素的原子得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng),有電子轉(zhuǎn)換(得失或偏移)的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)?,2.特征一種或幾種元素的化合價(jià)發(fā)生變化? 3.實(shí)質(zhì) 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(即電子的得失或偏移)? 二?四種基本反應(yīng)類型與氧

3、化還原反應(yīng)的關(guān)系 1.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)? 2.復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)? 3.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?,誘思探究:下列反應(yīng)哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化反應(yīng)?還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)?(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,提示:(1)?(3)屬于氧化還原反應(yīng)?

4、(1)中的Cl2,(3)中的MnO2發(fā)生還原反應(yīng);(1)中的NaBr,(3)中的HCl發(fā)生氧化反應(yīng)?,課堂深化探究(學(xué)生用書P41),一?氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的變化 由于氧化還原反應(yīng)中電子的得失(或電子對(duì)偏移)表現(xiàn)出元素化合價(jià)的升降?判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),分析元素的化合價(jià)是基礎(chǔ)和前提? 1.熟記常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)(最高價(jià)和最低價(jià))? (1)金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià),其最低價(jià)為0價(jià)? 最高價(jià):,(2)非金屬元素,有負(fù)化合價(jià),

5、大多數(shù)還有正化合價(jià)? H C N O S Cl F最低:-1 -4 -3 -2 -2 -1 -1最高:+1 +4 +5 0 +6 +7 0 (3)化合物中元素化合價(jià)的判斷:由一般推特殊?如:H2O2,由于H的非金屬性比O弱,故H只能呈正價(jià),O呈負(fù)價(jià),推知H2+1O2-1?再如:K2MnO4,很明顯K是+

6、1價(jià),O是-2價(jià),推知Mn為+6價(jià)?,2.在氧化還原反應(yīng)里的電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)與元素化合價(jià)的關(guān)系如圖所示?,3.在氧化還原反應(yīng)中,具有最高價(jià)的元素只可能被還原,使化合價(jià)降低;具有最低價(jià)的元素只可能被氧化,使化合價(jià)升高;處于中間價(jià)態(tài)的元素既可能被氧化使化合價(jià)升高,又可能被還原使化合價(jià)降低?但應(yīng)注意:判斷一種物質(zhì)是否被氧化或被還原,不能離開(kāi)具體的反應(yīng)? 如:,特別提示:常見(jiàn)元素化合價(jià)歌: 一價(jià)氫氯鉀鈉銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價(jià)

7、磷,二三鐵 二四碳,二四六硫都齊全? 二?氧化還原反應(yīng)四種基本類型的關(guān)系 1.四種基本反應(yīng)類型,2.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?(2)復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)?(3)化合反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng),有的不是,有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng),若沒(méi)有單質(zhì)參加,大部分是非氧化還原反應(yīng)?(4)分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng),有的不是,若有單質(zhì)生成,一定是氧化還原反應(yīng),若沒(méi)有單質(zhì)生成,大部分

8、是非氧化還原反應(yīng)?,3.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)圖示:,特別提示:①有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如2O3=3O2? ②無(wú)單質(zhì)參與的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng),如H2O2+SO2=H2SO4?,三?氧化還原反應(yīng)的表示方法 1.雙線橋法表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移的情況? (1)雙線橋法的基本步驟 ①標(biāo)價(jià)態(tài):正確標(biāo)明氧化還原反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià),判斷其升降? ②連雙線:一條線由氧化劑中化合價(jià)降低

9、的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素,另一條由還原劑中化合價(jià)升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素? ③標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù),注明該元素“被氧化”或“被還原”?特別提示:①箭頭?箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素?,②必須注明“得到”或“失去”的字樣? ③還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等? 2.單線橋法 表明反應(yīng)前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況? (1)單線橋法的基本步驟 ①標(biāo)價(jià)態(tài):正確標(biāo)明氧化還原反應(yīng)前后同一元素的化

10、合價(jià),判斷其升降,進(jìn)而確定得失電子的元素? ②連單線:連接等式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭指向氧化劑? ③標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)? 特別提示:①單線橋表示氧化劑和還原劑中變價(jià)元素原子得失電子的情況;,②不需標(biāo)明“得”或“失”,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目;③箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向;④單線橋箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子?,典 例 剖 析(學(xué)生用書P42),知識(shí)點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的判斷例1 以元素化合價(jià)升降的觀

11、點(diǎn)分析下列各化學(xué)反應(yīng),其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,D,〔解析〕 A中鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)降到0價(jià);B中氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià),氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降到-1價(jià);C中氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià),銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降到0價(jià);D中則不存在元素化合價(jià)的變化,所以D不是氧化還原反應(yīng)?,知識(shí)點(diǎn)二 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系 例2

12、能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是( ),D,〔解析〕 四種基本反應(yīng)類型是一種反應(yīng)形式上的劃分,氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)是按反應(yīng)本質(zhì)進(jìn)行劃分的?據(jù)置換反應(yīng)的定義,由單質(zhì)生成化合物和由化合物生成單質(zhì),一定有元素化合價(jià)的變化,一定是氧化還原反應(yīng)?復(fù)分解反應(yīng)僅是化合物間交換成分,一定沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,一定不是氧化還原反應(yīng)?化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的形式與氧化還原反應(yīng)可能交叉,有的是氧化還原反應(yīng),有的不是氧化還原反

13、應(yīng)?,課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練(學(xué)生用書P42)1.下列變化屬于還原反應(yīng)的是( ) A.FeFeSO4 B.Cu(NO3)2Cu C.COCO2 D.NaClAgCl,解析:物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),物質(zhì)所 含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)?只有B項(xiàng)中Cu的化合價(jià)降低,發(fā)生

14、了還原反應(yīng)?,B,2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是( )A.得氧和失氧 B.電子的轉(zhuǎn)移C.有無(wú)新物質(zhì)生成 D.化合價(jià)的升降,B,解析:有的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)卻不存在得氧失氧,如A不正確;氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,特征是化合價(jià)的升降,故B正確,D錯(cuò)誤;有無(wú)新物質(zhì)生成是判斷反應(yīng)是否是化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn),C錯(cuò)誤?,3.既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是( ),解析:A?

15、B為分解反應(yīng),只有B有化合價(jià)變化,是氧化還原反應(yīng)?,B,4.用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng),標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并注明“被氧化”?“被還原”?(1)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,答案:,,,,,,,失去e-,被氧化,得到e-,被還原,,,,,,,失去4×e-,被氧化,得到2×2e-,被還原,5.用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng),并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目?(1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3

16、)2+2Ag,答案:(1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,,,,2e-,,,,課后優(yōu)化訓(xùn)練(學(xué)生用書P43),基礎(chǔ)強(qiáng)化1.下列說(shuō)法正確的是( )A.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.物質(zhì)失去電子的發(fā)生還原反應(yīng)C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,D,解析:有無(wú)氧元素參加不是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù),關(guān)鍵要看有無(wú)元素化合價(jià)變化,A不正確;物質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

17、,B不正確;物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),C不正確?,2.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( )A.在反應(yīng)中不一定所有元素化合價(jià)都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只可作氧化劑D.金屬原子失電子越多,其還原性越強(qiáng),A,解析:氧化還原反應(yīng)的宏觀特征是元素化合價(jià)有升降,但不一定是所有元素化合價(jià)均有升降,如 ,氧元素沒(méi)有化合價(jià)變化;化合價(jià)變化的元素可以是不同種元素,也可

18、以是同種元素,如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; 作為非金屬,在反應(yīng)中一般作為氧化劑,但也有失電子的可能,如C+O2[FY(=]點(diǎn)燃CO2;金屬具有還原性,還原性是指失電子能力的強(qiáng)弱,而不是失電子數(shù)越多,還原性越強(qiáng),如Na失一個(gè)電子很容易,Al可以失三個(gè)電子,但比Na困難,故還原性Na>Al?,3.下列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是( ),解析:C項(xiàng)反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應(yīng)?,C,4.

19、下列反應(yīng)中既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( )③3O2=2O3 ④CaO+H2O=Ca(OH)2A.①② B.①③C.③④ D.以上組合都不對(duì),解析:①②④是化合反應(yīng),①②是氧化還原反應(yīng)?,A,5.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中被氧化的元素是( )A.K

20、 B.HC.Mn D.Cl,解析:Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),被氧化?,D,解析:Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),被氧化?6.下列對(duì)氧化還原反應(yīng)所標(biāo)出的電子轉(zhuǎn)移情況中沒(méi)有錯(cuò)誤的是( ),,,,,,,失去2×e-,,,,失去4×3e-,,,,得到4×3e-,A,,,,失去2e-

21、,,,,得到2×e-,,,,,,,失去5e-,得到5×e-,解析:A項(xiàng):Mn元素由+4+2,化合價(jià)降低,得電子,Cl元素由-10價(jià),失電子,所以正確;B項(xiàng):得?失?轉(zhuǎn)移數(shù)目均不正確;C項(xiàng):失電子的原子應(yīng)該是S而不是O;D項(xiàng):由KCl+5O3C0l2是得電子,由HCl-1Cl02是失電子,所以不正確?,7.(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖,請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng):

22、 所屬的區(qū)域?,答案:,(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)?其中Ⅰ為化合反應(yīng),則Ⅱ?yàn)開(kāi)_______反應(yīng)?寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式:______________________________?寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式______________________,其中水________(填“被氧化”或“被還原”或“

23、既被氧化又被還原”)?,(2)或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 被還原(其他合理答案也可),分解,NaOH+HCl=NaCl+H2O,2F2+2H2O=4HF+O2,被氧化,8.現(xiàn)有下列反應(yīng):,(1)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是(用序號(hào)填空)________?(2)既屬于置換反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是(用序號(hào)填空)________?,A?B,A?B,(3)對(duì)于上述選項(xiàng)中的氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示其化合價(jià)升降?電子轉(zhuǎn)移?被氧化和被

24、還原的情況;分析反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)?電子轉(zhuǎn)移總數(shù)及它們之間的關(guān)系:________________,________________,________________?,答案:,,,,,,,化合價(jià)升高,失去6×e-,被氧化,化合價(jià)降低,得到2×3e-,被還原,,,,,,,,化合價(jià)升高,失去2e-,被氧化,化合價(jià)降低,得到2e-,被還原,這兩個(gè)反應(yīng)中,化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù),失去電子的總數(shù)等于得到電子的總

25、數(shù),化合價(jià)升降總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移的總數(shù),能力提升1.某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素( )A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化,也可能被還原D.化合價(jià)降為0價(jià),C,解析:元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),其化合價(jià)可能降至0價(jià),也可能升至0價(jià),因此該元素可能被氧化也可能被還原?,2.下列方程式中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確的是( )A.3NO2+H2O=2HNO3+NO,轉(zhuǎn)移3e-B.2KMnO4+10FeSO

26、4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O,轉(zhuǎn)移5e-C.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,轉(zhuǎn)移6e-D.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,轉(zhuǎn)移2e-,D,解析:A中兩個(gè)NO2生成HNO3失去2e-,一個(gè)NO2得到2e-生成NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-;B中每個(gè)+7價(jià)錳得5e-生成+2價(jià)錳,共轉(zhuǎn)移10個(gè)電子,10個(gè)+2價(jià)鐵失去10e-生成10個(gè)+3價(jià)鐵,共轉(zhuǎn)移了10e-;C中6

27、個(gè)HCl中共有5個(gè)失去電子,共轉(zhuǎn)移了5e-?,3.在2H2S+SO2=3S+2H2O中,被氧化與被還原的硫原子數(shù)比為( )A.2:1 B.1:2 C.1:3 D.2:3,解析:在反應(yīng)中H2S中硫原子化合價(jià)升高被氧化,有2個(gè)這樣的硫,SO2中的硫原子化合價(jià)降低被還原,有1個(gè)這樣的硫,故被氧化與被還原硫原子的個(gè)數(shù)比為2:1?,A,4.一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi),寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”,一個(gè)是“氧化反應(yīng)

28、”式,一個(gè)是“還原反應(yīng)”式,如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是:氧化反應(yīng)為CuCu2++2e-;還原反應(yīng)為2Fe3++2e-2Fe2+(式中e-為轉(zhuǎn)移的電子)?請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑拆成兩個(gè)“半反應(yīng)式”?氧化反應(yīng):____________________ ;還原反應(yīng):____________________ ?,2H++2e-H2↑,ZnZn2++2e-,解析:由信息可知:化合價(jià)降低的物質(zhì)

29、是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此規(guī)律拆寫即可?,5.閱讀下列材料后回答問(wèn)題? 一個(gè)體重50 kg的健康的人,體內(nèi)約含有2 g鐵,這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在?正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),就給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵?服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收? (1)在人體中進(jìn)行

30、 的轉(zhuǎn)化時(shí),①反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生________反應(yīng),②反應(yīng)中的Fe3+被________?,氧化,還原,(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話說(shuō)明,維生素C在這一反應(yīng)中被________,具有________性? (3)市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽?此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________

31、_______________,離子方程式為 ______________________________________?,氧化,還原,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Fe+2H+=Fe2++H2↑,解析:(1)Fe2+→Fe3+時(shí),失去電子化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng);Fe3+→Fe2+時(shí)得到電子,化合價(jià)降低,被還原? (2)維生素C使Fe3+還原成Fe2+說(shuō)明維生素C失電子,化合價(jià)升高被氧化,具有還原性? (3)鐵粉與鹽酸反應(yīng)