2014年高考化學(xué)復(fù)習(xí)建議

1、考試大綱和說(shuō)明分析及復(fù)習(xí)建議,成都金牛教育研究培訓(xùn)中心楊光輝2015.3,一、《考試大綱》《考試說(shuō)明》分析二、2015年試題特點(diǎn)及命題趨勢(shì)分析三、2016年高考后期復(fù)習(xí)建議,一、《考試大綱》《考試說(shuō)明》分析,1.新課程《考試大綱》分析2.四川省新、舊《考試說(shuō)明》對(duì)比分析3.國(guó)、京、皖、川版《考試說(shuō)明》對(duì)比分析,考試說(shuō)明與其它幾種文本之間的關(guān)系,,考試說(shuō)明,課程標(biāo)準(zhǔn),考試大綱,考試說(shuō)明,考試說(shuō)明與其它幾種文本之間的關(guān)系,,,1

2、.新課程《考試大綱》分析,,Ⅰ.考試性質(zhì)Ⅱ.考試內(nèi)容 一、考核目標(biāo)與要求 （一）對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求 1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力 2.分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力 3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力

3、 （二）對(duì)知識(shí)內(nèi)容的要求層次:了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用

4、 二、考試范圍與要求 必考內(nèi)容：必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理” 化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、 化學(xué)基本概念和基本 理論、 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用、 常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 選考內(nèi)容：選修

5、模塊“化學(xué)與生活”、“化學(xué)與技術(shù)”、 “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”。,考試大綱的說(shuō)明分析,,Ⅰ.考試性質(zhì)Ⅱ. 考試形式與試卷結(jié)構(gòu) 一、答卷方式 二、考試時(shí)間 三、科目分值 四、題型 五、試卷結(jié)構(gòu)Ⅲ. 考核目標(biāo)、內(nèi)容及題型示例一、考核目標(biāo)與要求二、考試范圍與

6、要求三、題型示例,《考試大綱》和《考試說(shuō)明》的考核內(nèi)容對(duì)比,2.四川省新、舊《考試說(shuō)明》對(duì)比分析,,,考試性質(zhì)、命題指導(dǎo)思想方面： 1.新說(shuō)明依然強(qiáng)調(diào)高考作為選拔性考試應(yīng)具有較高的信度、效度、必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。 2.命題要結(jié)合四川的教學(xué)實(shí)際，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，考察基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力的掌握程度和綜合運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力以及科學(xué)探究能力，突出學(xué)科意識(shí)、思維、科學(xué)素質(zhì)和人文素養(yǎng)的

7、考查。 3.試卷的結(jié)構(gòu)、試題的設(shè)計(jì)等方面保持相對(duì)的穩(wěn)定，適度的創(chuàng)新。,化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求方面：　 新說(shuō)明將原說(shuō)明中的觀(guān)察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和自 學(xué)能力進(jìn)行重新整合，提出了新的對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求： 1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力； 2.分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力； 3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力。

8、 更突出對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的融會(huì)貫通，對(duì)有關(guān)感性知識(shí)進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力，更全面、更具體地考查學(xué)生能否運(yùn)用科學(xué)方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，科學(xué)地分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。突出學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考查，全面檢測(cè)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。三種能力要求是遞進(jìn)關(guān)系。,知識(shí)內(nèi)容的要求層次對(duì)比,知識(shí)范圍和內(nèi)容的編排　　 新說(shuō)明考試內(nèi)容覆蓋必修模塊《化學(xué)1》、《化學(xué)2》和選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》的內(nèi)容）、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性

9、質(zhì)》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》五個(gè)模塊及初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容。 同時(shí)根據(jù)學(xué)科體系，將上述內(nèi)容分成化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)與研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用、常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)等五個(gè)部分，與舊說(shuō)明內(nèi)容編排體系接近。 新說(shuō)明增加了化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法這一內(nèi)容，刪去原說(shuō)明中化學(xué)計(jì)算部分內(nèi)容，將化學(xué)計(jì)算的要求分散，與相關(guān)知識(shí)內(nèi)容整合。,考試范圍和內(nèi)容方面：從考試內(nèi)容上看有

10、增加部分、減少部分。從內(nèi)容要求上看有提高要求部分、降低要求部分、還有要求的呈現(xiàn)形式變化、但考試要求的三個(gè)層次沒(méi)有變化。,一、化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法：,1．化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)（1）了解化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用。（2）從宏觀(guān)和微觀(guān)角度理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的的本質(zhì)，了解物質(zhì)變化及其能量變化等基本原理和規(guī)律。（4）了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活

11、、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等）和在化學(xué)過(guò)程中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。,增加部分,增加部分,2.化學(xué)的基本觀(guān)念與研究方法（1）理解物質(zhì)變化是有條件的，物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)促進(jìn)社會(huì)發(fā)展等基本觀(guān)念。（2）了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，并能運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法解決有關(guān)化學(xué)問(wèn)題。,增加部分,二、化學(xué)基本概念和基本理論 1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi) ④了解濁液、膠體和溶液都是常見(jiàn)的分散系，……

12、②了解濁液、膠體和溶液的區(qū)別 2.化學(xué)用語(yǔ)及常用 計(jì)量 ④ ……正確書(shū)寫(xiě)原電池和電解池的反應(yīng)方程式 ⑤理解質(zhì)量守恒的含義…… 3.元素周期律，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) ①了解…、核素…的含義。 ③了解多電子原子核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示1~36號(hào)元素的原子及簡(jiǎn)單離子的核外電子排布。 ⑦了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

13、 ⑧了解元素電離能的涵義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。 了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。 了解主族元素第一電離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。,（2）化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì) ②了解共價(jià)鍵的形成及其主要類(lèi)型（σ鍵和π鍵），能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。 ③能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。了解雜化軌道理

14、論及常見(jiàn)的雜化軌道類(lèi)型（sp、sp2、sp3）。 ④理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的某些物理性質(zhì) ⑥了解原子晶體的特征，能描述金剛石，二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。（3）分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) ①了解分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別。了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。 ②了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。能列舉含有氫鍵的常見(jiàn)物質(zhì)。能列舉含有氫鍵的物質(zhì) ③了解分子晶體

15、、原子晶體、離子晶體與金屬晶體的構(gòu)成微粒、微粒間作用力的區(qū)別及微粒間作用力大小對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。能根據(jù)晶體的晶胞確定晶體的組成。 ④了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況（配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類(lèi)型不作要求。,4.化學(xué)反應(yīng)與能量（3）…了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。（4）通過(guò)化學(xué)鍵的斷裂和形成，了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，（5）了解焓變概念。了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定

16、律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。（6）…了解原電池和電解池在實(shí)際中的應(yīng)用 5.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（2）了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。（4） 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。,增加部分,增加部分,6.電解質(zhì)溶液（4）了解水的電離及離子積常數(shù)（5）…認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性、溶液中c(H+)和c(OH－)、pH三者之間的關(guān)系，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算

17、。（6）…影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。（7）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。,增加部分,三、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用（1）了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。（1）了解重要合金的應(yīng)用。（3）結(jié)合海水、金屬礦物等自然資源綜合利用的實(shí)例，了解運(yùn)用物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。,增加部分,四、常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用1．有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)（2）了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法。（5）…能根據(jù)有機(jī)化

18、合物命名規(guī)則命名簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。（6）了解有機(jī)化合物的某些性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2．烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用（4）了解烴及其衍生物在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。3．糖類(lèi)、油脂、氨基酸和蛋白質(zhì)（2）了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中的重要作用。4．合成高分子化合物（3）了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)。,增加部分,五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 1. 了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法”。 2.

19、 …能識(shí)別化學(xué)安全使用標(biāo)識(shí)。 5. 能根據(jù)要求配制一定濃度的溶液。了解溶液PH的測(cè)定方法，了解中和滴定的原理、方法及其應(yīng)用。 6. 掌握常見(jiàn)氣體和一些典型物質(zhì)的制備原理和方法。 7. 能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題做到：了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法”（整合成四點(diǎn)，（1）…優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案。其中增加（2）了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法、,13年高考新增知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容統(tǒng)計(jì),14年高考新增知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容統(tǒng)計(jì),15年高考新增知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容統(tǒng)計(jì),刪去部分,1.能力要求

20、 刪去觀(guān)察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力。2. 化學(xué)基本概念和基本理論（1）刪去 “了解同素異形體”的概念。（2）刪去“溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線(xiàn)”。（3）刪去“結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念”（4）刪去“了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用”（5）刪去 “掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類(lèi)型：化合、分解、置換、復(fù)分解”。（6）刪去“了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。”（7）刪去“理解化學(xué)平衡與反應(yīng)速

21、率之間的聯(lián)系”。（8）刪去“理解勒夏特列原理的含義”。（9）刪去“以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀(guān)點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件”。（10）刪去“酸堿中和滴定”的要求。,刪去部分,3. 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用（1）調(diào)整 “ⅠA和ⅡA族元素——典型的金屬中的（2）“鹵族元素——典型的非金屬（2）”到結(jié)構(gòu)部分。 （2）刪去“鎂的化學(xué)性質(zhì)、幾種重要的含鹵族元素化合物的性質(zhì)和用途”（3）刪去“以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理

22、的確定”。（4）刪去“了解常見(jiàn)鹽類(lèi)的性質(zhì)和用途”。（5）刪去“初步了解常見(jiàn)化肥的基本性質(zhì)”。,刪去部分,4．常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用（5）刪去“了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念”。（11）刪去合并“綜合應(yīng)用各類(lèi)化合物的不同性質(zhì)，進(jìn)行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導(dǎo)未知物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。組合多個(gè)化合物的化學(xué)反應(yīng)，合成具有指定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的產(chǎn)物。,刪去部分,5．化學(xué)計(jì)算刪去原考綱中的化學(xué)計(jì)算專(zhuān)題，分散在化學(xué)基本概念和基本

23、理論及有機(jī)化學(xué)等部分。對(duì)純數(shù)學(xué)運(yùn)算的要求降低，,降低要求部分,1.化學(xué)基本概念和基本理論（1）將原說(shuō)明中“掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法”的考試要求降低為“了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法”。（2）將“了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用”降低為“了解…膠體是一種重要的分散系”。（3）將“理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見(jiàn)反應(yīng)。能判斷氧化還

24、原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式”調(diào)整為“理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)。掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算。,降低要求部分,（4）將“理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。”降低為“了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系?！保?）將“理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵?！苯档蜑椤傲私怆x子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的

25、結(jié)構(gòu)特征解釋其物質(zhì)性質(zhì)。了解共價(jià)鍵的形成…”（6）將“以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀(guān)點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件” 調(diào)整為“了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用”。,降低要求部分,2.常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用（1）對(duì)常見(jiàn)金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）的考試要求只界定為“了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序”、“了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用”、“了解合金的概念及其重要應(yīng)用”。（2）對(duì)

26、常見(jiàn)非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）的考試要求只界定為“了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用”、“了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響”。,提高要求部分,1.把“能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案”調(diào)整為“能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案”。2.在實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ蠓矫妫f(shuō)明要求“用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，完成規(guī)定的學(xué)生實(shí)驗(yàn)的能力”，而新說(shuō)明化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力中“了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一

27、般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法與技能。,3.國(guó)、京、皖、川版《考試說(shuō)明》對(duì)比分析,,,案例1：《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》部分內(nèi)容對(duì)比,,案例2：《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》部分試題對(duì)比,,近年來(lái)《考試說(shuō)明》修改情況,,2014年《考試說(shuō)明》的修改情況,選三模塊:1.能根據(jù)晶胞確定晶體的組成。④了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況（配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類(lèi)型不作要求）。選四模塊:2.了解溶度積的含義及其表達(dá)式，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解中和滴定的原理和方法。

28、選五模塊:3.能正確判斷和書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體（立體異構(gòu)不作要求）,2015年《考試說(shuō)明》的修改情況,選三模塊： 增加：（3）分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)， ③了解分子晶體、原子晶體、離子晶體與金屬晶體的構(gòu)成微粒、微粒間作用力的區(qū)別及微粒間作用力大小對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。能根據(jù)晶體的晶胞確定晶體的組成。 選四模塊: 刪去：6.電解質(zhì)溶液（7）“了解溶度積的含義及其表達(dá)式，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算?！痹黾恿?/p>

29、解中和滴定的原理和方法及其運(yùn)用。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 增加：5．能根據(jù)要求配制一定濃度的溶液。了解溶液pH的測(cè)定方法。了解中和滴定的原理、方法及其應(yīng)用。,2015年《考試說(shuō)明》題型示例更換情況,例1：選自全國(guó)新課標(biāo)卷（ Ⅱ）第7題例4：選自14年安徽第8題例5：選自14年安徽第13題例13：選自14年安徽第25題,二、2015年試題特點(diǎn)及命題趨勢(shì)分析,（一）緊扣說(shuō)明，全面覆蓋 （二）穩(wěn)中有新，注重能力

30、 （三）突出“三基”，緊扣教材（四）聯(lián)系實(shí)際，彰顯價(jià)值,2015年四川卷命題特點(diǎn),15年四川卷（選擇題）考點(diǎn)與能力要求總結(jié),13～15年四川卷（選擇題）考點(diǎn)統(tǒng)計(jì),,歷年來(lái)四川卷選擇題考點(diǎn)統(tǒng)計(jì),化學(xué)與社會(huì),5次,離子反應(yīng),方程式3次，離子共存2次,等效1次，圖、表3次，文字1次,NA 3次，計(jì)算5次,粒子濃度的關(guān)系 5次,綜合 5次,物質(zhì)的量,物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,化學(xué)平衡,電解質(zhì)溶液,化學(xué)反應(yīng)中的能量變換,熱化學(xué)方程式 1

31、次,有機(jī)綜合實(shí)驗(yàn) 2次,,2次,重中之重,平時(shí)關(guān)注,教材之中,歷年來(lái)四川卷選擇題能力要求統(tǒng)計(jì),,75％是基礎(chǔ),2015年四川卷非選擇題考點(diǎn)統(tǒng)計(jì),非選擇題的命題趨勢(shì)分析,8（2015?四川）X，Z，Q，R，T，U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；X和R屬同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電子總數(shù)相等：T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃． 請(qǐng)

32、回答下列問(wèn)題： （1）R基態(tài)原子的電子排布式是　1s22s22p63s23p2?。?（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是　三角錐形?。?（3）x所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中．酸性最強(qiáng)的是　HNO3　（填化學(xué)式）；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是　HF　 （填化學(xué)式）；Q，R，U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是　Si、Mg、Cl2　 （填化學(xué)式）

33、 （4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．,元素化合物與結(jié)構(gòu)綜合題命題特點(diǎn)和趨勢(shì)分析,1.形式：文字或元素周期表2.考點(diǎn)：(1)元素在元素周期表中的位置(2)1~36號(hào)元素原子、離子在基態(tài)時(shí)的電子排布式(3)分子的空間結(jié)構(gòu)(4)元素電負(fù)性大小判斷及應(yīng)用(5)元素最高、最低價(jià)及其對(duì)

34、應(yīng)化合物(6)形成分子或物質(zhì)時(shí)雜化方式(7) 晶體類(lèi)型及熔沸點(diǎn)高低的判斷(8)化學(xué)鍵類(lèi)型(9)極性分子、非極性分子及分子間作用力(10)比較物質(zhì)的穩(wěn)定性(12)氫鍵結(jié)構(gòu)及其對(duì)性質(zhì)的影響(13)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角的判斷(14)分子中δ鍵與π鍵數(shù),3.命題趨勢(shì) 保持題型的相對(duì)穩(wěn)定，在13~15年物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物、反應(yīng)原理的綜合的基礎(chǔ)上，考察了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素化合物綜合，在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)考查上，還是主要以

35、必修的元素周期表（律）知識(shí)的元素推斷切入，重點(diǎn)考查的是新增的物質(zhì)基礎(chǔ)結(jié)構(gòu)知識(shí)內(nèi)容，保留了四川高考題中考查一個(gè)陌生離子反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)習(xí)慣。 但研究其它省市的試題會(huì)發(fā)現(xiàn)，這個(gè)題的命題還是在發(fā)生一些變化，如安徽、重慶和天津卷呈現(xiàn)形式是直接給出元素或元素周期表。,8.（2014四川）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2

36、＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第 一電離能最大的主族元素是_____。（2）XY2－離子的立體構(gòu)型是_______；R2＋的水合離子中， 提供孤電子對(duì)的是原子是______。（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖 所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之 比是___

37、____。（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反 應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是______。,2Cu + 8NH3·H2O + O2 = 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH－ + 6H2O,2∶1,1s22s22p4,Cl,V形,O,15年安徽25．（2015?安徽）C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素．（1）Si位于元素周期表第　三　周期第　IVA　族；（

38、2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為　1s22s22p3??；Cu的基態(tài)原子最外層有　1　個(gè)電子；（3）用“＞”或“＜”填空：（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是　2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O　，溶液中的H+向　正　極移動(dòng)．

39、t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al的進(jìn)一步反應(yīng),14年安徽25．(14分) Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基態(tài)原 子核外有 個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子 排布式為 。（2）用“＞”或“＜”填

40、空：（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃ 、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl2(s)，放熱 44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶 液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn) 移的方向和數(shù)目

41、 。,13年安徽卷第8題,X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的 （填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的 （填“大”或“小”）； 由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同

42、種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱(chēng) 。（3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加溶液直至過(guò)量，能觀(guān)察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）在25°、101下，已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。,W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核

43、素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。,（1）X位于元素周期表中第　　　周期第　　　族；W的基態(tài)原子核外有　　　　個(gè)未成對(duì)電子。（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是　　　 （寫(xiě)化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是　　?。▽?xiě)化學(xué)式）?！　　　?　　　　　　　?。?）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)

44、的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　 　。（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　 　。,11年安徽第8題,W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O

45、和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比 H2O(g) （填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是 ，Y的第一電離能比X的 （填“大”或“小”）。（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ

46、·mol－12X(s)＋O2(g)=X2O3(s) △H=－1675.7kJ·mol－1X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。,09年安徽第8題,（2015?四川）(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料．受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物． 【查閱資料】 (NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝

47、置略）實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A﹣B﹣C﹣D，檢查氣密性．按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸 70.00mL）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42﹣．（1）儀器X的名稱(chēng)是　圓底燒瓶?。?）滴定前，下列操作的正確順序是

48、　dbaec?。ㄌ钭帜妇幪?hào)）． a．盛裝 0.2000mol/LNaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗 c．讀數(shù)、記錄 d．查漏、清洗 e．排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是　0.03　mol．,實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A﹣D﹣B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物．停止加熱，冷

49、卻．停止通入N2，觀(guān)察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32﹣．無(wú)SO42﹣．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．（4）檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32﹣．無(wú)SO42﹣的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是　取少許D溶液與試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32﹣，無(wú)SO42﹣　．（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是　NH3?。?/p>

50、（6） (NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是： 3（NH4）2SO4= NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．,1.形式：探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)裝置（連接或待連接）2.考點(diǎn)：(1)指明儀器名稱(chēng)(2)選擇裝置并連接(3)檢查裝置氣密性或驗(yàn)純(4)說(shuō)明某裝置的作用（防倒吸、平衡氣壓、尾氣吸收等）(5)實(shí)驗(yàn)操作步驟(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究(7)誤差分析及減少誤差的方法(8)尾氣吸收(9

51、)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)（原料利用率、能耗、環(huán)保、定量實(shí)驗(yàn)誤差等方面分析）(10)簡(jiǎn)單計(jì)算,實(shí)驗(yàn)探究題的命題特點(diǎn)及趨勢(shì)分析,3. 命題趨勢(shì)分析 此題的考查常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)儀器、基本操作、分離提純方法、物質(zhì)的檢驗(yàn)、元素化合物，試題難度適中，設(shè)問(wèn)由到難梯級(jí)設(shè)置區(qū)分度好。試題情景和素材源于教材中的化學(xué)物質(zhì)，其中包括安徽選擇了SO2與Ba(NO3)2的反應(yīng)探究，北京選擇了CO2的循環(huán)過(guò)程探究，重慶用NH3的制備及NH4Cl水解的探

52、究，江蘇、海南、福建等都以氯及化合物為素材，全國(guó)新課標(biāo)試卷和江蘇的選做題以乙二酸分解和苯甲醛制備等有機(jī)物作為實(shí)驗(yàn)的考查載體，這樣的命題對(duì)學(xué)生而言是一個(gè)新情景。,（14年四川）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。I．[查閱資料]（1）Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2

53、S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）實(shí)驗(yàn)步驟：（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱(chēng)是____；E中的試劑是___（選填下列字母編號(hào)）。 A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液,（

54、2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合液，濾液經(jīng)___（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。Ⅲ．[探究與反思]（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液

55、，有白色沉淀生成，___，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)原有實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作_ 。（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)___方法提純。,過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl。,先向A中的燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空

56、氣排盡，再向C中的燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉溶液,（2015?四川）化合物F是（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物．其合成路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件和試劑略） 已知： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）試劑Ⅰ的化學(xué)名稱(chēng)是　?。衔顱的官能團(tuán)名稱(chēng)是　?。冖懿降幕瘜W(xué)反應(yīng)類(lèi) 型是 　　．（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是　?。? ）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是　?。?）試劑Ⅱ相對(duì)分子質(zhì)量為60，其結(jié)

57、構(gòu)簡(jiǎn)式是　?。?）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H，H在 一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹(shù)脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　?。?有機(jī)化學(xué)命題特點(diǎn)及趨勢(shì)分析,1.形式：給出已知反應(yīng)(新信息)+框圖轉(zhuǎn)化圖2.考點(diǎn)：(1)簡(jiǎn)單計(jì)算（確定分子式）(2)確定結(jié)構(gòu)式 A.根據(jù)化學(xué)性質(zhì)確定（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象） B.根據(jù)核磁共振氫譜(3)官能團(tuán)的名稱(chēng)(4)有機(jī)物的命名(5)同分異構(gòu)

58、體（書(shū)寫(xiě)及數(shù)目）(6)化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類(lèi)型(7)有機(jī)物的分離與提純(8)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種官能團(tuán)存在(9)合成指定的有機(jī)物,3. 命題趨勢(shì) 此題以常見(jiàn)的有機(jī)藥物或中間體，以及天然物質(zhì)的合成為素材情景，考查有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和反應(yīng)的基本趨勢(shì)沒(méi)有變化，但在難度上相對(duì)以往可能會(huì)有所降低，在反應(yīng)形式上雙官能團(tuán)成環(huán)的反應(yīng)依然可以重點(diǎn)關(guān)注。其它省市的有機(jī)試題在命題形式和素材上都沒(méi)有大的變化，多以合成高分子、

59、合成藥物、有機(jī)中間體等有機(jī)物的合成為載體進(jìn)行考查。,（2015?四川）為了保護(hù)壞境，充分利用資源．某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2 O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）． 活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為： FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）第Ⅰ步H2SO4與

60、Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是　　． （2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇　 （填字母編號(hào)）． A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN 溶液 （3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是　　．,（

61、4）FeSO4可轉(zhuǎn)化FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料． 已知25℃，101kPa時(shí)： 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol 2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化

62、學(xué)方程式是?。?（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是　 ．（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計(jì)，按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3　kg．,1.形式

63、：文字描述或流程圖2.考點(diǎn)：(1)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)（蓋斯定律）(2)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動(dòng)(3)溶液中離子平衡及PH(4)鹽類(lèi)水解與溶液中離子濃度關(guān)系(5)電化學(xué)原理及簡(jiǎn)單計(jì)算(6)難溶電解質(zhì)的溶解平衡及簡(jiǎn)單計(jì)算(7)氧化還原反應(yīng)及簡(jiǎn)單計(jì)算,反應(yīng)原理綜合試題命題特點(diǎn)及趨勢(shì)分析,命題趨勢(shì)分析,本題以實(shí)際生產(chǎn)化學(xué)流程為線(xiàn)索，綜合考查元素化合物、化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算等各模塊知識(shí)。能力要求較高，特別是獲

64、取、分析信息的能力，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際生產(chǎn)或化學(xué)問(wèn)題的能力。試題整體觀(guān)念難度較大，區(qū)分度較好。但各步設(shè)問(wèn)還是有一定的梯度?；瘜W(xué)流程一般會(huì)簡(jiǎn)單，不會(huì)涉及過(guò)多的化工設(shè)備和操作，化學(xué)計(jì)算可能還是以守恒計(jì)算類(lèi)型為主。,三、2016年高考后期復(fù)習(xí)建議,第一輪復(fù)習(xí)：全面復(fù)習(xí)階段（12年9月——13年3月底） 復(fù)習(xí)目標(biāo)：梳理知識(shí)，落實(shí)雙基，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，形成能力。 第二輪復(fù)習(xí)：綜合提高階段（13年3月——4月底） 復(fù)習(xí)目標(biāo)

65、：歸納專(zhuān)題，突出主干，完善體系，提高能力。 第三輪復(fù)習(xí)：強(qiáng)化模擬階段（13年5月—6月初） 復(fù)習(xí)目標(biāo)：回歸教材、查漏補(bǔ)缺、強(qiáng)化規(guī)范、優(yōu)化心理。,四、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)策略與建議（一）調(diào)查研究、找準(zhǔn)復(fù)習(xí)目標(biāo)（二）精心策劃、搞好專(zhuān)題復(fù)習(xí)（三）研究高考、精選精編定試題（四）全真模擬、精練精講出效率,四、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)策略與建議 （一）調(diào)查研究、找準(zhǔn)復(fù)習(xí)目標(biāo) 1.搞好對(duì)學(xué)生的調(diào)查研究,三、問(wèn)卷分析,近年來(lái)高

66、考劃數(shù)情況,（一）調(diào)查研究、找準(zhǔn)復(fù)習(xí)目標(biāo) 2.學(xué)生要準(zhǔn)確地確定自己的目標(biāo),,學(xué)生 的高考目標(biāo)是多少？化學(xué)的目標(biāo)是多少？,（一）調(diào)查研究、找準(zhǔn)復(fù)習(xí)目標(biāo)3.老師要確定好教學(xué)的目標(biāo)制定好后期復(fù)習(xí)計(jì)劃（案例）明確每一節(jié)課的復(fù)習(xí)目標(biāo)，,復(fù)習(xí)課的教學(xué)目標(biāo)確定,課時(shí)教學(xué)目標(biāo)依據(jù)復(fù)習(xí)計(jì)劃和考試說(shuō)明及學(xué)生的學(xué)情制定。,避免以習(xí)題內(nèi)容定目標(biāo)，尤其外地區(qū)考試題。導(dǎo)致復(fù)習(xí)內(nèi)容偏且難。,課時(shí)目標(biāo)要避免大而空，對(duì)復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)無(wú)指導(dǎo)意義，無(wú)法檢測(cè)。,避免

67、課時(shí)目標(biāo)多而雜，課堂教學(xué)凌亂而不系統(tǒng)。,復(fù)習(xí)課一定要有課時(shí)教學(xué)目標(biāo),四、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)策略與建議（一）調(diào)查研究、找準(zhǔn)復(fù)習(xí)目標(biāo)（二）精心策劃，搞好專(zhuān)題復(fù)習(xí),二輪專(zhuān)題的確定 以必考點(diǎn)內(nèi)容確定專(zhuān)題,- 選擇題高頻考點(diǎn),以必考點(diǎn)內(nèi)容確定專(zhuān)題-元素化合物+反應(yīng)原理綜合題,1.形式：元素推斷或化工流程2.考點(diǎn)：(1)元素化合物(2)確定化學(xué)式及結(jié)構(gòu)(3)離子方程式書(shū)寫(xiě)(4)鹽類(lèi)水解及應(yīng)用(5)難溶電解質(zhì)溶解平衡(6)電化學(xué)原

68、理(7)簡(jiǎn)單計(jì)算,以必考點(diǎn)內(nèi)容確定專(zhuān)題-元素推斷+物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合題,1.形式：文字或元素周期表2.考點(diǎn)：(1)元素在元素周期表中的位置(2)1~36號(hào)元素原子、離子在基態(tài)時(shí)的電子排布式(3)分子的空間結(jié)構(gòu)(4)元素電負(fù)性大小判斷及應(yīng)用(5)元素最高、最低價(jià)及其對(duì)應(yīng)化合物(6)形成分子或物質(zhì)時(shí)雜化方式(7)晶體類(lèi)型及熔沸點(diǎn)高低的判斷(8)化學(xué)鍵類(lèi)型(9)極性分子、非極性分子及分子間作用力(10)比較物質(zhì)的穩(wěn)定性(1