2018年高考化學(xué)復(fù)習(xí)研討

1、2018年高考化學(xué)復(fù)習(xí)研討,——選考部分內(nèi)容走向研究,浙江省岱山中學(xué) 陳繼澤,回顧2017屆、2018屆化學(xué)選考30題,常以含碳、含氮等物質(zhì)為基礎(chǔ)，考查化學(xué)反應(yīng)與能量及化學(xué)平衡等知識，涉及圖像的分析及繪制，試題考查形式固定，但綜合性強，難度大。,【 2016.10】30. (10分)氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)已知：900 K時，4HCl(g)+O2(g),2 Cl2(g)+2H2O(g)，反應(yīng)自發(fā)。①該反應(yīng)是放熱還

2、是吸熱，判斷并說明理由________________________。②900 K時，體積比為4：l的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(P)變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到T K(假定反應(yīng)歷程不變)，請畫出壓強在1.5×l05~4.5×105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(P)變化曲線示意圖。,(2)已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)==

3、=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △Hl= —102 kJ·mol—13Cl2(g)+6NaOH(aq)===5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) △H2= —422 kJ·mol—1①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式_____________________。②用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時

4、ClO—的濃度為c0 mol·L-1；加熱時NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測得t時刻溶液中ClO—濃度為ct mol·L-1，寫出該時刻溶液中Cl—濃度的表達式；c(Cl—)=__mol·L—1(用c0、ct),③有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進行：I 2ClO— = ClO2—+Cl—II ClO2—+ClO— = ClO3—+Cl—常溫下，反應(yīng)II能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反

5、應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：______________________________________。(3)電解NaClO3水溶液可制備NaClO4。在電解過程中由于陰極上吸附氫氣，會使電解電壓升高，電解效率下降。為抑制氫氣的產(chǎn)生，可選擇合適的物質(zhì)(不引入雜質(zhì))，寫出該電解的總化學(xué)方程式________________________________________。,【 2017.4】30．【加試題】(10分

6、)以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請回答：(1) 已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g)ΔH1＝3351 kJ·molˉ12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝－221 kJ·molˉ12Al(g)＋N2(g)===2AlN(s)ΔH3＝－318 kJ·molˉ1碳熱

7、還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件__。(2) 在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1∶4，總物質(zhì)的量a mol)進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反應(yīng)ⅠCO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)ΔH4,反應(yīng)ⅡCO

8、2(g)＋H2(g),CO(g)＋H2O(g) ΔH5,①下列說法不正確的是________A．ΔH 4小于零B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?∶3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率②350℃時，反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為V L，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲

9、線如圖3所示。畫出400℃下0～t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。,(3) 據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是 。,【 2017.11】30．(10分)(一)十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：C10H18(l) → C10H12(

10、l)＋3H2(g) ΔH1 C10H12(l) → C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2ΔH1＞ΔH2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2；十氫萘的常壓沸點為192 ℃；在192 ℃，液態(tài)十氫萘脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9％。請回答：(1) 有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。A．高溫高壓B．低溫低壓 C．高

11、溫低壓D．低溫高壓(2) 研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是________。(3) 溫度335 ℃，在恒容密閉反應(yīng)器中進行高壓液態(tài)十氫萘(1.00 mol)催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分數(shù)計)隨時間的變化關(guān)系，如下圖所示。,①在8 h時，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為________mol(忽略其他副反應(yīng))。②x1顯著低于x2的原因是___

12、_____。③在下圖中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應(yīng)過程”示意圖。,(二)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH-KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250 ℃和常壓下可實現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。電極反應(yīng)式：________和2Fe＋3H2O＋N2==2NH3＋Fe2O3。,【 2018.4】30．【加試題】(10分)(一) 以四甲基氯化銨[(CH3

13、)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖1所示。(1) 收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______(填a、b、c或d)。(2) 寫出電池總反應(yīng)________。,已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點如下表：,(1) 關(guān)于該反應(yīng)，下列說法不合理的是________。A．反應(yīng)體系中硫酸有催化作用B．因為化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的ΔS等于零C．因為反應(yīng)的ΔH

14、接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大D．因為反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計,,(2) 一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y＝________；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n∶1，相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應(yīng))。,(3) 工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙

15、醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達到70～71℃，開始從塔頂出料?？刂埔宜徇^量的作用有________。,(4) 近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：,在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)如圖3所示。關(guān)于該方法，下列推測合理的是________。A．反應(yīng)溫度不宜超過300℃B．增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C．在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)

16、物D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵,2017屆、2018屆高考30題考查內(nèi)容分析及2019屆命題趨勢,2019屆高考化學(xué)30題選考命題趨勢,30題以某個工業(yè)生產(chǎn)為載體，是反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用，難度大，對選考部分考查面廣，涉及反應(yīng)熱、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡相關(guān)圖像、化學(xué)平衡移動理論應(yīng)用、焓變、熵變反應(yīng)自發(fā)判斷，轉(zhuǎn)化率與壓強相關(guān)圖像、碰撞理論解釋反應(yīng)速率、電解方程式書寫、選擇性和轉(zhuǎn)化率圖像分析、

17、平衡常數(shù)計算、平衡作圖。,1.繼續(xù)保留考查化學(xué)反應(yīng)原理模塊知識為主 2.分值調(diào)整4（鋁、氮及其化合物知識）+8（化學(xué)反應(yīng)原理）=12分,命題趨勢：,例如：30題第一塊內(nèi)容（鋁、氮及其化合物知識）,（一）由兩種短周期元素以原子個數(shù)比1:9組成的化合物是一種高爆炸性物質(zhì)，撞擊時發(fā)生分解反應(yīng)生成氣體單質(zhì)A和化合物B。8.20gB與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成4.48L（標準狀況）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C；所得溶液滴加稀硫酸至過量，先

18、產(chǎn)生白色膠狀沉淀D，后沉淀逐漸消失。請回答：（1）M → A+B的化學(xué)方程式：,Al(N3)3=AlN+4N2↑,（2）下列說法正確的是 A。氣體A氧氣在一定條件下反應(yīng)生成的氧化物能形成酸雨B?；衔顱與NaOH 溶液反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C。氣體C在工業(yè)上可用于制化肥，還可作制冷劑D。沉淀D可溶于氣體C的水溶液,A、C,回顧2017屆、2018屆化學(xué)選考31題,該考點以物質(zhì)制備為主，常結(jié)合流程圖、裝置圖等考查實驗化學(xué)內(nèi)容，

19、將實驗基本操作與實驗化學(xué)模塊中能力要求較高的考點結(jié)合，考查考生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科素養(yǎng)，隨著素材回歸課本，對考生獨立思考和創(chuàng)新精神的能力要求更高。,【 2016.10】 31。 (10分)某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設(shè)計的合成路線如下：,已知：Cu(NO3)2·3H2O,Cu(NO3)2·Cu(OH)2,SO

20、Cl2熔點一105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體請回答：(1)第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。(2)第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是__________________________，為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是____(填一種)。(3)第④步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________

21、。(4)第④步，某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖1)有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由___________________。,CuO,裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞______(填“a”、‘‘b”或“a和b”)。(5)為測定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。已知：4NH3·H2O+Cu2+ == Cu(NH3)4H2O；Cu(NH3)對特定波長光的吸收程度(

22、用吸光度A表示)與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比。現(xiàn)測得Cu(NH3)的吸光度A與Cu2+標準溶液濃度關(guān)系如圖2所示：,準確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100 mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100 mL，測得溶液吸光度A=0.620，則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。,【 2017.4】31．(10分)ClO2是一

23、種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔點－59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃,請回答：(1) 儀器A的作用是________；冰水浴冷卻的目的是_______

24、_(寫兩種)。(2) 空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因________。(3) Clˉ存在時會催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補充完整：①________(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。,(4) H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至4

25、0%，B處應(yīng)增加一個設(shè)備。該設(shè)備的作用是________，餾出物是________。,(5) 抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是A．為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾B．先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C．洗滌沉淀時，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀D．抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭,【 2017.11】31．【加試題】(10分)某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6

26、H2O及明礬大晶體，具體流程如下：,已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。,請回答：(1) 步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式________；步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式________。,(2) 步驟Ⅲ，下列操作合理的是________。A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗D．坩堝取下后

27、放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E．為確保稱量準確，灼燒后應(yīng)趁熱稱重(3) 步驟Ⅳ，選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序________。①迅速降至室溫?、谟貌ＡО裟Σ疗鞅凇、叟渲?0℃的明礬飽和溶液?、茏匀焕鋮s至室溫　⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央?、夼渲聘哂谑覝?0～20℃的明礬飽和溶液(4) 由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖：,①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________。②步驟Ⅴ，抽

28、濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是________；洗滌時，合適的洗滌劑是_______。③步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是________。,【 2018.4】31．【加試題】(10分)某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進一步制備高純度還原鐵粉。,已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結(jié)晶水；H2C2O4易

29、溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。,請回答：(1) 下列操作或描述正確的是________。A．步驟②，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解B．步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果C．步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃,(2) 如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)

30、：開抽氣泵→a→b→d→________→c→關(guān)抽氣泵。a．轉(zhuǎn)移固液混合物；　b．關(guān)活塞A；c．開活塞A；　d．確認抽干；　e．加洗滌劑洗滌,(3) 稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結(jié)果如下：,由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是____________________。(4) 實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是____________________(供選儀器：a．燒杯；b

31、．坩堝；c．蒸餾燒瓶；d．高溫爐；e．表面皿；f．錐形瓶)；該步驟的化學(xué)方程式是______________________________________。(5) 為實現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是_______________________。,2017屆、2018屆高考31題考查內(nèi)容分析及2019屆命題趨勢,2019屆高考化學(xué)31題選考命題趨勢,綜合實驗探究題借助化工流程考查，考查的內(nèi)容一般都是制備實驗，考了儀器名

32、稱和作用、抽濾、滴定、圖像分析、離子檢驗、裝置辨析、數(shù)據(jù)處理和誤差分析、實驗原理分析、蒸發(fā)濃縮操作、大晶體獲取方法、反應(yīng)方程式、方案評價、純度計算等,命題趨勢：,回歸課本實驗、考查考生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科素養(yǎng),回顧2017屆、2018屆化學(xué)選考32題,該考點常以制備藥物中間體為背景，結(jié)合合成路線圖考查有機化學(xué)基礎(chǔ)，流程圖中關(guān)于結(jié)構(gòu)方面的信息變少，且原料越來越復(fù)雜，試題綜合性強，難度大，對考生的分析能力和推理能力要求較高，但是考查的內(nèi)

33、容基本保持不變。,【 2016.10】 32．(10分)某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。,已知：化合物A、E、F互為同分異構(gòu)體。,請回答：(1)下列說法不正確的是A．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng) B．化合物D能發(fā)生水解反應(yīng)C．化合物E能發(fā)生取代反應(yīng) D．化合物F能形成內(nèi)鹽(2)B+C→D的化學(xué)方程式是_____________________

34、_______________________。(3)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。(4)寫出同時符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式___________。①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基，②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，目苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化臺物F，請設(shè)計該合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。,【 2017.4】32

35、．(10分)某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶：,請回答：(1) A→B的反應(yīng)類型是________。(2) 下列說法不正確的是________。A．化合物A的官能團是硝基B．化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)C．化合物E能發(fā)生加成反應(yīng)D．哌替啶的分子式是C15H21NO2(3) 寫出B＋C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式________。(4) 設(shè)計以甲苯為原料制備C的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)________。(5) 寫

36、出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H-NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。,【 2017.11】 32．【加試題】(10分)某研究小組按下列路線合成藥物胃復(fù)安：,請回答：(1) 化合物A的結(jié)構(gòu)簡式________。(2) 下列說法不正確的是________。A．化合物B能發(fā)生加成反應(yīng)B．化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色

37、反應(yīng)C．化合物E具有堿性D．胃復(fù)安的分子式是C13H22ClN3O2(3) 設(shè)計化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)________。(4) 寫出D＋E→F的化學(xué)方程式________。(5) 寫出化合物E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________，須同時符合：①1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，IR譜顯示有N－H鍵存在；②分子中沒有同一個碳上連兩個氮 的結(jié)構(gòu)。

38、,【 2018.4】 32．【加試題】(10分)某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺：,,,,B,CC7H4Cl2O,DC2H6BrN,FC4H9NO,EC9H9BrClNO,,SOCl2,KMnO4,A,,嗎氯貝胺,,,,Cl2,已知,請回答：(1) 下列說法不正確的是__________。A．化合物A能發(fā)生還原反應(yīng) B．化合物B能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體C．化合物D具有堿性 D．嗎氯貝胺的分子式是

39、C13H13ClN2O2(2) 化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。(3) 寫出C＋D→E的化學(xué)方程式_____________________________。(4) 為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請設(shè)計以環(huán)氧乙烷( )為原料合成X的合成路線________(用流程圖表示，無機試劑任選)。,(5) 寫出化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體的

40、結(jié)構(gòu)簡式_____________。須同時符合：①分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含一個非碳原子；②1H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N－N鍵，無O－H鍵,2017屆、2018屆高考32題考查內(nèi)容分析及2019屆命題趨勢,2019屆高考化學(xué)32題選考命題趨勢,有機合成與推斷綜合比較固定，考查的有分子式判斷、結(jié)構(gòu)簡式、官能團性質(zhì)、反應(yīng)方程式書寫、合成路線設(shè)計、同分異構(gòu)體書寫，此題的特點是連續(xù)和穩(wěn)定，2年考試下

41、來基本不變，考查的有機物都是含氮有機物。,命題趨勢：,不常見有機物為原料合成藥物中間體考查是該考點的趨勢，且問題的設(shè)置應(yīng)該不會脫離有機化學(xué)方程式的書寫、合成路線的設(shè)計、限定條件下的同分異構(gòu)體的書寫等,2019屆的化學(xué)選考是新高考改革的最后一年，應(yīng)是在前2年高考的基礎(chǔ)上繼續(xù)平穩(wěn)過渡和發(fā)展進行，體現(xiàn)出“穩(wěn)中求變、變中求新”的思想。 “變化中的穩(wěn)定”和“穩(wěn)定中的發(fā)展”體現(xiàn)在高考上一種微小的“量變”。從化學(xué)知識的應(yīng)用、三維目標要求轉(zhuǎn)向化學(xué)素養(yǎng)的