無機化學(xué)實驗思考題

1、一。氯化鈉的制備1.能否用重結(jié)晶的方法提純氯化鈉答：因為氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，不能用重結(jié)晶的方法提純。2.能否用氯化鈣代替毒性較大的氯化鋇來除去食鹽中的硫酸根離子？答：不能，硫酸鈣微溶，不能達到提純的目的。3.試用沉淀溶解平衡原理，說明用碳酸鋇除去食鹽中Ca2和硫酸根離子的根據(jù)和條件。溶液中的鈣離子，硫酸根離子分別與碳酸根離子，鋇離子結(jié)合，生成比BaCO3更難溶的CaCO3BaSO4沉淀，從而除去。4.如果以氫氧化鎂形式除去粗

2、鹽中的鎂離子PH如何控制？答：說起來是pH=11~12已經(jīng)能夠保證Mg2完全沉淀了，不必加過多試劑。（這個可以自己算一下。。。大概是在10.9左右完全沉淀）5.在提純粗食鹽過程中K將在哪一步操作中除去答：最后一步的晶體洗滌，NaCl，KCl溶解度不同，從而過濾。二。硫酸亞鐵銨的制備1.本實驗中前后兩次水浴加熱的目的有何不同答：前者合成反應(yīng)，升溫加快反應(yīng)進行；后者應(yīng)該是蒸發(fā)，減少水份。2.在計算硫酸亞鐵銨的產(chǎn)率時是根據(jù)鐵的用量還是硫酸銨的

3、用量鐵的用量過多對制備硫酸亞鐵銨有何影響濾液。2.在除硫酸銅溶液中的三價鐵離子時，ph值為什么要控制在4.0左右？加熱溶液的目的是什么？因為ph值為4.0時，三價鐵離子開始沉淀，而銅離子開始沉淀時需要的ph值更高，達到分離目的。加熱溶液時為了讓三價鐵離子水解，生成Fe(OH)3沉淀。3.制備粗硫酸銅時，要在水冷的情況下緩慢滴入20ml30%的H2O2，為何要水冷緩慢？待銅屑反應(yīng)完全后，加熱煮沸兩分鐘的目的是什么？答：因為此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

4、，硫酸參與反應(yīng)情況下，放出大量熱量，此反應(yīng)又較為劇烈，這兩個措施都為控制反應(yīng)不要太過劇烈。加熱煮沸兩分鐘目的是除去多余的過氧化氫，使水分蒸發(fā)一些，使得下面的加熱濃縮步驟時間縮短。四。玻璃管。。。。。。。。。1.在切割燒制玻璃管以及往塞孔內(nèi)穿進玻璃管等操作時應(yīng)該注意哪些安全問題答：切割時只能用銼刀劃一次，不然有可能造成多個劃口，劃傷手；先用打孔器把孔疏通，穿玻璃管用旋轉(zhuǎn)法慢慢旋入，以免管口碎裂，出來時劃傷手。2.剛灼燒過的灼熱玻璃和冷的玻