大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（無(wú)機(jī)化學(xué)部分）

1、大 學(xué) 基 礎(chǔ) 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) （非化學(xué)專業(yè)無(wú)機(jī)化學(xué)部分）,實(shí)驗(yàn)課學(xué)習(xí)方法,1．認(rèn)真預(yù)習(xí)2．做好實(shí)驗(yàn)3．寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告,實(shí)驗(yàn)報(bào)告的格式,測(cè)定實(shí)驗(yàn)元素及化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)制備實(shí)驗(yàn)綜合、設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn),測(cè)定實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩?、?shù)據(jù)記錄： 按照實(shí)驗(yàn)教材的記錄內(nèi)容和格式記錄有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，注意準(zhǔn)確保留有效數(shù)字。三、數(shù)據(jù)處理： 計(jì)算過(guò)程及使用的計(jì)算公式。四、誤差

2、計(jì)算與討論： 計(jì)算出相對(duì)誤差值，討論造成誤差的原因及實(shí)驗(yàn)中存在的問(wèn)題。,元素及化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩?、?shí)驗(yàn)內(nèi)容,三、問(wèn)題與討論 實(shí)驗(yàn)中一些尚未很好解決的問(wèn)題及與本次實(shí)驗(yàn)有關(guān)的理論知識(shí)探討,制備實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模憾?shí)驗(yàn)步驟： 用方框和箭頭表示制備各步驟所加試劑濃度、量，控制的條件和出現(xiàn)的現(xiàn)象。把整個(gè)制備過(guò)程表示在一張方框圖中。 例

3、如：試劑氯化鈉的制備實(shí)驗(yàn),三、實(shí)驗(yàn)結(jié)果：產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)率（％）、外觀、純度等。 四、討論,1、熟悉無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)室規(guī)劃和安全守則。2、清點(diǎn)儀器，熟悉儀器的名稱、規(guī)格、用途和注意 事項(xiàng)。3、練習(xí)玻璃儀器和瓷質(zhì)儀器的洗滌與干燥方法。,實(shí)驗(yàn)一 儀器的認(rèn)領(lǐng)、洗滌和干燥,[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯,實(shí)驗(yàn)室規(guī)則和安全守則,一、實(shí)驗(yàn)室規(guī)則,二、安全規(guī)則,[基本操作],1、認(rèn)領(lǐng)儀器：按儀器單逐個(gè)領(lǐng)取和認(rèn)識(shí)無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。,常壓過(guò)濾基

4、本操作：,下一頁(yè),上一頁(yè),減壓過(guò)濾裝置圖1. 吸濾瓶， 2. 布氏漏斗， 3. 安全瓶， 4. 抽氣泵，5.自來(lái)水龍頭頭頭頭,2、玻璃儀器的洗滌： 振蕩水洗；內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，可用毛刷刷洗； 刷洗后，再用水連續(xù)振蕩數(shù)次，必要時(shí)用蒸餾水淋洗 三次（洗凈后，內(nèi)壁水珠均勻分布；未洗凈時(shí)，器壁 附著水珠）。,3、儀器的干燥： 涼干、烤干、吹干、烘干、氣流烘干、快干（有機(jī)溶劑法）,一、實(shí)驗(yàn)

5、目的,1. 通過(guò)沉淀反應(yīng)了解提純氯化鈉的方法。2. 練習(xí)臺(tái)秤、酒精燈的使用以及過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥等基本操作。,實(shí)驗(yàn)二 氯化鈉的提純,二、實(shí)驗(yàn)原理,粗食鹽中含有不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-）。不溶性雜質(zhì)可用溶解和過(guò)濾的方法除去；可溶性雜質(zhì)可用下列方法除去： 在粗食鹽中加入稍過(guò)量的BaCl2溶液時(shí)，即可將SO42-轉(zhuǎn)化為難溶的BaSO4沉淀而除去：

6、 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓,二、實(shí)驗(yàn)原理,將溶液過(guò)濾除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于發(fā)生下列反應(yīng)： Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓食鹽溶液中雜質(zhì)Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-時(shí)加入的過(guò)量Ba2+便相應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的Mg(O

7、H)2、CaCO3、BaCO3沉淀而通過(guò)過(guò)濾的方法除去。過(guò)量的NaOH和Na2CO3可以用鹽酸中和除去。少量可溶性雜質(zhì)（如KCl）由于含量很少，在蒸發(fā)濃縮和結(jié)晶過(guò)程中仍留在溶液中，不會(huì)和NaCl同時(shí)結(jié)晶出來(lái)。,三、儀器和藥品,儀器：臺(tái)秤、抽濾裝置一套、蒸發(fā)皿、燒杯、電加熱套、真空泵,藥品： HCl(2mol·L-1),NaOH(2mol·L-1 ) BaCl2(1mol·L-1 )

8、 ,Na2CO3(1mol·L-1）(NH4)2C2O4(0.5mol·L-1）,粗食鹽(s）,鎂試劑其他：濾紙,pH試紙,四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,1．粗食鹽的提純(1) 在臺(tái)秤上稱取5.0g研細(xì)的粗食鹽放入小燒杯中,加約20mL蒸餾水,用玻璃棒攪動(dòng)并加熱溶解.溶液沸騰時(shí),攪動(dòng)下逐滴加入1mol·L-1BaCl2溶液至沉淀完全（約2mL）,繼續(xù)加熱,使BaSO4顆粒長(zhǎng)大而易于沉淀和過(guò)濾。為了實(shí)驗(yàn)沉淀是否完全,可將

9、燒杯從熱源上取下,待沉淀沉降后,在上層清液中加入1~2滴BaCl2溶液,觀察澄清液中是否還有混濁現(xiàn)象；如果無(wú)混濁現(xiàn)象說(shuō)明SO42-已完全沉淀.,四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(續(xù)上頁(yè)),如果仍有混濁現(xiàn)象,則需繼續(xù)滴加BaCl2,直至上層清液在加入一滴BaCl2后不再產(chǎn)生混濁現(xiàn)象為止。 沉淀完全后,繼續(xù)加熱至沸,以使沉淀顆粒長(zhǎng)大而易于沉降。減壓抽濾,濾液移至一干凈燒杯中。,四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,(2) 在濾液中加入1m

10、L2mol·L-1NaOH和3mL1mol·L-1Na2CO3，加熱至沸，待沉淀沉降后，在上層清液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，減壓抽濾，濾液移至干凈的蒸發(fā)皿中。(3) 在濾液中逐滴加入2mol·L-1HCl，直至溶液呈微酸性為止（pH≈6）。為什么？,四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,(4) 用水浴加熱蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)，濃縮至稀粥狀的稠液為止，但切不可將溶液蒸發(fā)至干（注意防止蒸發(fā)皿破裂）

11、。(5) 冷卻后，將晶體減壓抽濾、吸干，將結(jié)晶放在蒸發(fā)皿中，在石棉網(wǎng)上用小火加熱干燥。(6) 稱出產(chǎn)品的質(zhì)量，并計(jì)算產(chǎn)量。,四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,2．產(chǎn)品純度的檢驗(yàn) 取少量（約1g）提純前后的食鹽分別用5mL蒸餾水加熱溶解，然后各盛于三支試管中，形成三組，對(duì)照檢驗(yàn)它們的純度。,四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,(1) SO42-的檢驗(yàn)：在第一組溶液中分別加入2滴1mol·L-1BaCl2溶液，比較沉淀產(chǎn)生的情況，在提純的食鹽溶液

12、中應(yīng)該無(wú)沉淀產(chǎn)生。(2) Ca2+的檢驗(yàn)：在第二組溶液中，各加入2滴0.5mol·L-1 (NH4)2C2O4溶液，在提純的食鹽溶液中應(yīng)該無(wú)白色難溶的CaC2O4沉淀產(chǎn)生。,四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,(3) Mg2+的檢驗(yàn)：在第三組溶液中，各加入2~3滴1mol·L-1NaOH溶液，使溶液呈堿性（用pH試紙?jiān)囼?yàn)），再各加入2~3滴“鎂試劑”，在提純的食鹽中應(yīng)無(wú)天藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。(鎂試劑是一種有機(jī)染料，它在酸性溶液中呈黃色，在堿

13、性溶液中呈紅色或紫色，但被Mg(OH)2沉淀吸附后則呈天藍(lán)色，因此可以用來(lái)檢驗(yàn)Mg2+的存在。),五、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng),1.粗食鹽要充分加熱溶解2.pH值的檢驗(yàn)方法 在用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)將小塊試紙放在干燥的清潔表面皿上，用玻璃棒蘸取檢驗(yàn)溶液，滴在試紙上，切不可將試紙投入溶液中檢驗(yàn).,五、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng),3.抽濾操作 a)本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中三次減壓過(guò)濾所除去和保留部分必須弄清楚。第一、二次除去濾紙上的不溶性雜

14、質(zhì)，保留抽濾瓶中的溶液。第三次是保留濾紙上的晶體，除去抽濾中的母液。b)結(jié)晶抽濾在布氏漏斗中的氯化鈉晶體，絕對(duì)不能用水去沖洗，以保證產(chǎn)率。,實(shí)驗(yàn)三 弱酸pK值的測(cè)定,實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1．了解弱酸電離常數(shù)的測(cè)定方法。 2．了解pH計(jì)（酸度計(jì)）的使用方法。 3．學(xué)習(xí)移液管、容量瓶的使用方法，練習(xí)配制溶液。,一、實(shí)驗(yàn)原理,醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在著下列電離平衡：HAc H＋ ＋ Ac－ 其電離常數(shù)表達(dá)式

15、為：（為簡(jiǎn)潔起見，表達(dá)式中略去cΘ）KHAc＝ 用pH計(jì)測(cè)定已知濃度的醋酸溶液的pH值，算出 [H＋]，即可求出醋酸的電離常數(shù)。如以對(duì)數(shù)表示，則lg KHAc＝lg ＋ lg 或 pK HAc＝ pH － lg 當(dāng) 時(shí)（即配制等濃度的HAc 和 NaAc 緩沖溶液），則pK HAc＝ pH 可見，在一定溫度下，如果測(cè)得醋酸溶液中 時(shí)的 pH 值，即

16、可計(jì)算出醋酸的電離常數(shù)。,二、pHS－3C 型數(shù)字 pH 計(jì)的使用,1．前面板2．顯示屏3．電極梗插座4．溫度補(bǔ)償調(diào)節(jié)旋鈕5．斜率補(bǔ)償調(diào)節(jié)旋鈕6．定位調(diào)節(jié)旋鈕7．選擇旋鈕（pH 或 mv,,8．測(cè)量電極插座9．參比電極插座10．銘牌11．保險(xiǎn)絲12．電源開關(guān)13．電源插座,pHS－3C 型數(shù)字 pH 計(jì)可用于測(cè)定水溶液的pH 值和電極電位（mv 值）。其測(cè)量范圍是：pH 值 0～14.00 ；mv 值 0～19

17、99 mv 。其操作步驟如下： （一）開機(jī)前準(zhǔn)備 1．將電極梗（14）插入電極架插座。 2．將電極夾（15）夾在電極梗（14）上。 3．將復(fù)合電極（16）夾在電極夾（15）上。 4．拉下電極（16）前端的電極套（17）。 5．用蒸餾水清洗電極，然后用濾紙吸干電極底部的水分。 （二）開機(jī) 1．將電源線（18）插入電源插座（13）。 2．按下電源開關(guān)（12），電源接通后，預(yù)

18、熱 30 分鐘，接著進(jìn)行標(biāo)定。,（三）標(biāo)定 儀器使用前，先要標(biāo)定。若儀器連續(xù)使用，則每天標(biāo)定一次。 1．在測(cè)量電極插座（8）處拔下Q9 短路插頭（19）； 2．在測(cè)量電極插座（8）處插上復(fù)合電極（16）； 3．如不用復(fù)合電極，則在測(cè)量電極插座（8）處插上電極轉(zhuǎn)換器的插頭（20A）；將玻璃電極插頭插入轉(zhuǎn)換器插座（20B）處；參比電極插頭插入?yún)⒈入姌O插座（9）處； 4．把選擇旋鈕（7）調(diào)到 pH 檔；

19、 5．調(diào)節(jié)溫度旋鈕（4），使旋鈕白線對(duì)準(zhǔn)溶液溫度值； 6．把斜率調(diào)節(jié)旋鈕（5）順時(shí)針旋到底（即調(diào)到 100％ 位置）； 7．把清洗過(guò)并用濾紙吸干水的電極插入 pH ＝ 6.86 的緩沖溶液中； 8．調(diào)節(jié)定位調(diào)節(jié)旋鈕（6），使儀器顯示的讀數(shù)與標(biāo)定用的緩沖溶液pH 值相一致； 9．用蒸餾水清洗電極，再用 pH ＝ 4.00（或 pH ＝ 9.18）的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液調(diào)節(jié)斜率旋鈕至顯示 4.00（或 9.18），

20、重復(fù)6～8 動(dòng)作，直至不用再調(diào)節(jié)定位或斜率兩個(gè)調(diào)節(jié)旋鈕也能顯示正確數(shù)值為止，則儀器已完成標(biāo)定。,注意：經(jīng)標(biāo)定了的儀器定位調(diào)節(jié)旋鈕和斜率調(diào)節(jié)旋鈕不得再有變動(dòng)。標(biāo)定的緩沖溶液第一次應(yīng)用 pH ＝ 6.86 的緩沖溶液，第二次應(yīng)用接近被測(cè)溶液 pH 值的緩沖溶液。如被測(cè)溶液為酸性時(shí)，應(yīng)選用 pH ＝ 4.00 的緩沖溶液；如被測(cè)溶液為堿性時(shí)，應(yīng)選用 pH ＝ 9.18 的緩沖溶液。一般情況下，在 24 小時(shí)內(nèi)儀器不需要再標(biāo)定。 （四）測(cè)

21、量 pH 值 1．被測(cè)溶液與定位溶液溫度相同時(shí)，測(cè)量步驟如下： ① 定位調(diào)節(jié)旋鈕不變； ② 用蒸餾水清洗電極頭部，用濾紙吸干； ③ 把電極浸入被測(cè)溶液中，用玻璃棒攪拌溶液，使溶液均勻，在顯示屏上讀取溶液的 pH 值。 2．被測(cè)溶液和定位溶液溫度不同時(shí)，測(cè)量步驟如下： ① 定位調(diào)節(jié)旋鈕不變； ② 用蒸餾水清洗電極頭部，用濾紙吸干； ③ 用溫度計(jì)測(cè)出被測(cè)溶液的溫度值；

22、④ 調(diào)節(jié)溫度調(diào)節(jié)旋鈕（4），使白線對(duì)準(zhǔn)被測(cè)溶液的溫度值； ⑤ 把電極浸入被測(cè)溶液中，用玻璃棒攪拌溶液，使溶液均勻，在顯示屏上讀取溶液的 pH 值。,（五）測(cè)量電極電位（mv 值） 1．把適當(dāng)?shù)碾x子選擇電極或金屬電極和甘汞電極夾在電極架上； 2．用蒸餾水清洗電極頭部，用濾紙吸干； 3．把電極轉(zhuǎn)換器的插頭（20A）插入儀器后部的測(cè)量電極插座（8）內(nèi)；把離子電極（或金屬電極）的插頭插入轉(zhuǎn)換器的插座（20B）內(nèi)；

23、 4．把甘汞電極的插頭插入儀器后部的參比電極插座（9）內(nèi)； 5．把兩種電極同插入被測(cè)溶液內(nèi)，將溶液攪拌均勻后，即可在顯示屏上讀取該離子選擇電極（或金屬電極）的電極電位（mv值），還可自動(dòng)顯示“A”極性。 （六）如果被測(cè)信號(hào)超出儀器的測(cè)量范圍，和測(cè)量端開路時(shí)，顯示屏?xí)l(fā)出閃光，作超載報(bào)警。 （七）測(cè)量工作結(jié)束后，將Q9 短路插頭（19）插入測(cè)量電極插座（8）內(nèi)，以防止灰塵及水氣浸入。應(yīng)及時(shí)將電極保護(hù)套套上，套內(nèi)

24、應(yīng)放少量補(bǔ)充液（3 mol·L－1 的KCl溶液）以保持電極球部的潤(rùn)濕。,三、實(shí)驗(yàn)方法和步驟,（一）、pH 值法實(shí)驗(yàn)步驟： 1． 配制不同濃度的HAc 溶液將4只潔凈干燥的小燒杯編成1～4號(hào)，將3只干凈的容量瓶編成1～3號(hào)。用4號(hào)燒杯盛已知準(zhǔn)確濃度的HAc 溶液約50 ml ，然后用吸量管從燒杯中吸取5.00 ml 、10.00 ml 標(biāo)準(zhǔn)HAc 溶液分別放入1號(hào) 、2號(hào)容量瓶中 ，用移液管從燒杯中吸取25.00 m

25、l 標(biāo)準(zhǔn)HAc溶液放入3號(hào)容量瓶中 ，分別在3個(gè)容量瓶中加入蒸餾水至刻度 ，充分搖勻 ，并計(jì)算這三種HAc溶液的準(zhǔn)確濃度。2． 測(cè)定不同濃度的HAc 溶液的pH值把以上不同濃度的HAc 溶液按由稀到濃的次序在酸度計(jì)上分別測(cè)定其pH值。,（二）、緩沖溶液pH法實(shí)驗(yàn)步驟：1． 配制不同濃度的HAc 溶液將4只潔凈干燥的小燒杯編成1～4號(hào)，將3只干凈的容量瓶編成1～3號(hào)。用4號(hào)燒杯盛已知準(zhǔn)確濃度的HAc 溶液約50 ml ，然后用吸量

26、管從燒杯中吸取5.00 ml 、10.00 ml 標(biāo)準(zhǔn)HAc 溶液分別放入1號(hào) 、2號(hào)容量瓶中 ，用移液管從燒杯中吸取25.00 ml 標(biāo)準(zhǔn)HAc溶液放入3號(hào)容量瓶中 ，分別在3個(gè)容量瓶中加入蒸餾水至刻度 ，充分搖勻 ，并計(jì)算這三種HAc溶液的準(zhǔn)確濃度。 2． 制備等濃度的HAc 和 NaAc 混合溶液并測(cè)定其pH值 從1號(hào)容量瓶中用吸量管吸取10.00 ml 已知準(zhǔn)確濃度的HAc 溶液于1號(hào)燒杯中 ，加入1滴酚酞溶液

27、，然后用滴管逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液（注意：一邊滴一邊攪拌），至酚酞變粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色為止 。再?gòu)?號(hào)容量瓶中吸取10.00 ml HAc溶液加入到1號(hào)燒杯中 ，用玻棒攪拌均勻 ，即得等濃度的HAc 和 NaAc 混合溶液 ，用pH 計(jì)測(cè)定該混合溶液的 pH 值。 3． 分別用2號(hào) 、3號(hào)容量瓶中的已知準(zhǔn)確濃度的 HAc 溶液 ，重復(fù)上述操作 ，并分別測(cè)定所得混合溶液的 pH 值。,數(shù)據(jù)的處理

28、 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的HAc的三個(gè) pK 值 ，由于實(shí)驗(yàn)誤差可能不完全相同 ，可用下列方法處理 ，求得 pK平均和標(biāo)準(zhǔn)偏差S 。 pK平均 ： pK平均 ＝,誤差 Δi ： Δi ＝ pK平均 － pK實(shí)驗(yàn) 標(biāo)準(zhǔn)偏差 S ： S ＝,實(shí)驗(yàn)四：由膽礬精制五水硫酸銅,【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、鞏固托盤天平的使用。2、了解重結(jié)晶提純物質(zhì)的

29、原理。練習(xí)常壓 過(guò)濾、減壓過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮和重結(jié)晶等 基本操作。,【實(shí)驗(yàn)原理】,（1）用過(guò)濾法出去膽礬中的不溶性雜質(zhì)。（2）用過(guò)氧化氫將溶液中的硫酸亞鐵氧化 為硫酸鐵，并使三價(jià)鐵在pH≈4.0時(shí)全部水解 為Fe(OH)3沉淀而除去。（3）溶液中的可溶性雜質(zhì)可根據(jù) CuSO4·5H2O 的溶解度隨溫度升高而增大的性質(zhì)，用重結(jié) 晶使它們留在母液中，從而得到較純的無(wú)水

30、 硫酸銅晶體。,【儀器和藥品】,（1）儀器：托盤天平 pH試紙 濾紙（2）藥品：工業(yè)硫酸銅 NaOH(2mol/L) H2O2[3％(m)] H2SO4(2mol/L) 乙醇[95％(m)],【實(shí)驗(yàn)步驟】,一、初步提純稱取15.0g粗硫酸銅于燒杯中，加入約60mL水，加熱、攪拌至完全溶解，減壓過(guò)濾以除

31、去不溶物。濾液用2mol/L NaOH調(diào)節(jié)至pH≈4.0，滴加入3％(m)H2O2（約2mL，若Fe3+含量高需多加些）。如果溶液的酸度提高，需再次調(diào)整pH值。加熱溶液至沸騰，數(shù)分鐘后趁熱常壓過(guò)濾。將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿內(nèi)，加入2～3滴2mol/L H2SO4使溶液酸化。水浴加熱，蒸發(fā)濃縮到適量體積（學(xué)生自行計(jì)算）。冷至室溫，減壓過(guò)濾，抽干，稱重。,二、重結(jié)晶,（1）將上述產(chǎn)品放于燒杯中，按每克產(chǎn)量加1.2mL蒸餾水的比例加入蒸餾水。

32、 （2）加熱，使產(chǎn)品全部溶解。 （3）趁熱常壓過(guò)濾。濾液冷至室溫，再次減壓過(guò) 濾。 （4）用少量乙醇洗滌晶體1～2次。 （5）取出晶體，晾干，稱重。然后放入干燥留待用。,實(shí)驗(yàn)?zāi)康?了解復(fù)鹽的一般特性和制備方法;掌握高錳酸鉀法測(cè)定Fe(Ⅱ)和硫氰鹽目視比色法測(cè)定Fe(Ⅲ)的原理和方法;進(jìn)一步熟練減壓過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、滴定等基本操作.,實(shí)驗(yàn)五：硫酸亞鐵銨的制備,實(shí)驗(yàn)原理,硫酸亞鐵銨的制備

33、 鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵溶液: Fe + H2SO4 ? FeSO4 + H2? 在硫酸亞鐵溶液中加入與硫酸亞鐵等物質(zhì)量的硫酸銨,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,得到產(chǎn)物： FeSO4+ (NH4)2SO4+6H2O ? (NH4)2SO4· FeSO4·6H2O,實(shí)驗(yàn)流程,鐵屑?凈化(1mol·L-1NaCO3) ?分離?干凈鐵屑?酸溶