無(wú)機(jī)化學(xué)第四版第二章思考題答案

1、1第二章第二章思考題1.1.下列說(shuō)法是否正確（1）質(zhì)量定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。（2）反應(yīng)速率常數(shù)取決于反應(yīng)溫度，與反應(yīng)的濃度無(wú)關(guān)?！蹋?）反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率也越大。（4）要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。2.2.以下說(shuō)法是否恰當(dāng)，為什么（1）放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。不一定（2）ΔrSm為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行。不一定（3）冰在室溫下自動(dòng)溶化成水，是熵起了主要作用的結(jié)果。是3由錫石(SnO2)生產(chǎn)金屬錫，要求溫度盡可能低?？梢詥为?dú)

2、加熱礦石(產(chǎn)生O2)，或?qū)㈠a石與碳一起加熱(產(chǎn)生CO2)，或?qū)㈠a石與氫氣一起加熱(產(chǎn)生水蒸氣)。根據(jù)熱力學(xué)原理，應(yīng)選用何種方法（氫氣一起加熱）4.4.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)S(s)H2S(g)；S(s)O2(g)SO2(g)；則反應(yīng)：H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常數(shù)是下列中的哪一個(gè)。(1)(2)(3)(4)√5.5.區(qū)別下列概念：(1)與(2)與(3)J與Jc、Jp(4)Kθ與Kc、Kp3（2）改變生成