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文檔簡介
1、1第一章第一章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、物質(zhì)能量與鍵能、物質(zhì)能量與鍵能1、鍵能:破壞、鍵能:破壞1mol1mol化學(xué)鍵所需要的能量稱為鍵能化學(xué)鍵所需要的能量稱為鍵能2、物質(zhì)能量與鍵能的關(guān)系、物質(zhì)能量與鍵能的關(guān)系鍵能越大,物質(zhì)能量越低,穩(wěn)定性越好鍵能越大,物質(zhì)能量越低,穩(wěn)定性越好鍵能越小、物質(zhì)能量越高,穩(wěn)定性越差鍵能越小、物質(zhì)能量越高,穩(wěn)定性越差3、化學(xué)鍵的破壞與形成、化學(xué)鍵的破壞與形
2、成破壞化學(xué)鍵需要吸收能量破壞化學(xué)鍵需要吸收能量形成化學(xué)鍵必然放出能量形成化學(xué)鍵必然放出能量二、焓變:二、焓變:△H1、化學(xué)反應(yīng)中主要的能量變化為熱量變化,也稱為焓變、化學(xué)反應(yīng)中主要的能量變化為熱量變化,也稱為焓變2、焓變的計(jì)算、焓變的計(jì)算1)化學(xué)反應(yīng)中,斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量,形成生成物)化學(xué)反應(yīng)中,斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量,形成生成物中的新化學(xué)鍵會(huì)放出能量,吸收與放出的能量差值即為焓變中的新化學(xué)鍵會(huì)放出能量,吸收與放
3、出的能量差值即為焓變2)計(jì)算公式)計(jì)算公式△H=H=反應(yīng)物鍵能反應(yīng)物鍵能–生成物鍵能,高鍵能生成低鍵能吸熱,反之放生成物鍵能,高鍵能生成低鍵能吸熱,反之放熱△H=H=生成物能量生成物能量–反應(yīng)物能量,高能量生成低能量放熱,反之吸反應(yīng)物能量,高能量生成低能量放熱,反之吸熱3、焓變大小與反應(yīng)吸放熱的關(guān)系、焓變大小與反應(yīng)吸放熱的關(guān)系△H0H0,反應(yīng)吸熱,反應(yīng)吸熱△H0H0,反應(yīng)放熱,反應(yīng)放熱三、反應(yīng)熱量變化與反應(yīng)類型、反應(yīng)熱量變化與反應(yīng)類型1
4、、常見的放熱反應(yīng)、常見的放熱反應(yīng)1)絕大部分化合反應(yīng))絕大部分化合反應(yīng)2)活潑金屬與酸或水的反應(yīng))活潑金屬與酸或水的反應(yīng)3)絕大部分置換反應(yīng))絕大部分置換反應(yīng)4)酸堿中和)酸堿中和5)燃燒反應(yīng))燃燒反應(yīng)2、常見的吸熱反應(yīng)、常見的吸熱反應(yīng)1)絕大部分分解反應(yīng))絕大部分分解反應(yīng)2)含碳物質(zhì)還原金屬氧化物的反應(yīng))含碳物質(zhì)還原金屬氧化物的反應(yīng)3)銨鹽和堿的反應(yīng))銨鹽和堿的反應(yīng)四、熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式1、含義:能表示化學(xué)反應(yīng)熱量變化的式子、
5、含義:能表示化學(xué)反應(yīng)熱量變化的式子2、與化學(xué)方程式的區(qū)別、與化學(xué)方程式的區(qū)別1)各物質(zhì)標(biāo)注狀態(tài),氣體:)各物質(zhì)標(biāo)注狀態(tài),氣體:g,液體:,液體:l,固體:,固體:s2)一般不標(biāo)注反應(yīng)條件)一般不標(biāo)注反應(yīng)條件3)標(biāo)注焓變,且焓變值與方程系數(shù)成比例)標(biāo)注焓變,且焓變值與方程系數(shù)成比例4)方程系數(shù)可以是分?jǐn)?shù))方程系數(shù)可以是分?jǐn)?shù)3第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算一、蓋斯定律、蓋斯定律1、內(nèi)容:、內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化只與初始狀態(tài)
6、和最終狀態(tài)有關(guān),化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化只與初始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān),與過程無關(guān)與過程無關(guān)例:由固態(tài)碳生成氣體二氧化碳過程中放出的熱量固定,無論由碳直例:由固態(tài)碳生成氣體二氧化碳過程中放出的熱量固定,無論由碳直接生成二氧化碳,或是先生成一氧化碳再生成二氧化碳,放出的接生成二氧化碳,或是先生成一氧化碳再生成二氧化碳,放出的能量始終一致能量始終一致2、蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用、蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用計(jì)算整體過程或單步過程中的熱量變化計(jì)算整體過程或單步過
7、程中的熱量變化例如:例如:C(s)OO2(g)=CO=CO2(g)△H1=393.5393.5kJmolkJmol○1COCO(g)O2O2(g)=CO2=CO2(g)△H2=283.0283.0kJmolkJmol○221C(s)O2(g)=CO=CO(g)△H3=?○321由蓋斯定律可得:反應(yīng)式由蓋斯定律可得:反應(yīng)式=,所以,所以△H3=△H1△H2○1○2○3=110.5110.5kJmolkJmol二、反應(yīng)熱其他計(jì)算方式、反應(yīng)熱
8、其他計(jì)算方式1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算例:例:1gH2在O2中完全燃燒放出中完全燃燒放出142.9142.9kJkJ熱量,則熱量,則2H2H2(g)2(g)OO2(g)2(g)=2H=2H2O(g)(g)的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱△H=H=kJmol471.6molkJ9.14214???2、根據(jù)燃燒熱計(jì)算、根據(jù)燃燒熱計(jì)算例:已知乙醇的燃燒熱為例:已知乙醇的燃燒熱為1366.81366.8kJmolkJmol,在,在2525℃、1
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