選修4-課本實(shí)驗(yàn)

1、共8頁，第1頁《化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理》教材實(shí)驗(yàn)小結(jié)教材實(shí)驗(yàn)小結(jié)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)21(18頁)按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗分別加入40mL1molL和40mL4molL的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時(shí)間。加入試劑反應(yīng)時(shí)間min反應(yīng)速率mLmin`1molLH2SO44molLH2SO4對于鋅粒和硫酸的反應(yīng)，測定反應(yīng)速率的方法不止一種，如測量溶液中對于鋅粒和硫酸的反應(yīng)，測定反應(yīng)速率的方法不

2、止一種，如測量溶液中H濃度的變化，測量濃度的變化，測量鋅粒質(zhì)量的變化，甚至使用一些物理儀器測量溶液的電導(dǎo)變化、反應(yīng)的熱量變化等，都可以比較出鋅粒質(zhì)量的變化，甚至使用一些物理儀器測量溶液的電導(dǎo)變化、反應(yīng)的熱量變化等，都可以比較出二者的反應(yīng)速率的不同。二者的反應(yīng)速率的不同。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)22(20頁)取兩支試管，各加入4mL0.01molL的KMnO4溶液，然后向一支試管中加入0.1molLH2C2O4（草酸）溶液2mL，記錄溶液褪色所需的時(shí)間；

3、向另一支試管中加入0.2molLH2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了如下反應(yīng)：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO2↑8H2O（1）KMnOKMnO4溶液的濃度不要大，否則溶液顏色過重，需要草酸的量及褪色時(shí)間都要發(fā)生相應(yīng)變?nèi)芤旱臐舛炔灰螅駝t溶液顏色過重，需要草酸的量及褪色時(shí)間都要發(fā)生相應(yīng)變化。配制成化。配制成0.010.01molLmolL11比較合適。比較合適。KMnOKMn

4、O4溶液要用硫酸酸化。溶液要用硫酸酸化。（2）為保證）為保證KMnOKMnO4溶液的紫紅色徹底褪去，本實(shí)驗(yàn)中草酸用量分別過量了溶液的紫紅色徹底褪去，本實(shí)驗(yàn)中草酸用量分別過量了1倍和倍和3倍，可以調(diào)倍，可以調(diào)整草酸用量，探求更好的實(shí)驗(yàn)效果。整草酸用量，探求更好的實(shí)驗(yàn)效果。（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液褪色較慢，由于反應(yīng)中生成的）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液褪色較慢，由于反應(yīng)中生成的MnMn22具有催化作用，隨后褪色會加快。具有催化作用，隨后褪色會加快。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2

5、3(21頁)取兩支試管各加入5mL0.01molLNa2S2O3；另取兩支試管各加入5mL0.1molLH2SO4；將四支試管分成兩組（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并攪拌。記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2S↓H2O本實(shí)驗(yàn)所用的冷水用自來水即可，若用冰水混合物溫度更低，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間更長，更利于比本實(shí)驗(yàn)所

6、用的冷水用自來水即可，若用冰水混合物溫度更低，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間更長，更利于比較。為了便于比較，使渾濁程度相同，可在試管背后做一個(gè)黑色標(biāo)記，以其被遮住為準(zhǔn)。最好用體較。為了便于比較，使渾濁程度相同，可在試管背后做一個(gè)黑色標(biāo)記，以其被遮住為準(zhǔn)。最好用體育比賽用的秒表來連續(xù)計(jì)時(shí)。育比賽用的秒表來連續(xù)計(jì)時(shí)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)24(22頁)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有10mL左右10%的H2O2，雙孔塞上插有短導(dǎo)管和漏斗，短導(dǎo)管里插有帶余燼的木條。開始共8

7、頁，第3頁溶液顏色變化。步驟滴加3~10滴濃H2SO4滴加10~20滴6molLNaOHK2Cr2O7溶液K2CrCr2O7是橙紅色晶體。是橙紅色晶體。為了使溶液的體積變化忽略不計(jì)，加酸和堿的濃度都要大些，以使加入量不多，且可避免生成為了使溶液的體積變化忽略不計(jì)，加酸和堿的濃度都要大些，以使加入量不多，且可避免生成多酸?？梢栽诘稳胨嵊^察溶液顏色變化后，再滴入堿液，進(jìn)行顏色對比。使學(xué)生留下清晰的印象。多酸?？梢栽诘稳胨嵊^察溶液顏色變化后，

8、再滴入堿液，進(jìn)行顏色對比。使學(xué)生留下清晰的印象。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26(27頁)向盛有5mL0.005molLFeCl3溶液的試管中加入5mL0.01molLKSCN溶液，溶液顯紅色。在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3（紅色）。（1）將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩，觀察溶液顏色變化；向另一支試管滴加4滴1molLKSCN溶液，觀察溶液顏色變化。（2）向上述兩支試管

9、中各滴加0.01molLNaOH溶液3~~5滴，觀察現(xiàn)象。編號12步驟（1）滴加飽和FeCl3溶液滴加1molLKSCN溶液現(xiàn)象步驟（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象在0.0050.005molLmolL的FeClFeCl3溶液中加入溶液中加入0.010.01molLmolL的KSCNKSCN溶液，振蕩，所得溶液的紅色較淺。溶液，振蕩，所得溶液的紅色較淺。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是第一次獲得的本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是第一次獲得的Fe(SCN)Fe(S

10、CN)3溶液濃度要小，然后滴加濃的溶液濃度要小，然后滴加濃的FeClFeCl3、KSCNKSCN溶液時(shí)才會有明溶液時(shí)才會有明顯的顏色變化。顯的顏色變化。因?yàn)橐驗(yàn)镕e(OH)Fe(OH)3的溶解度非常小，滴加的溶解度非常小，滴加NaOHNaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)溶液后發(fā)生反應(yīng)FeFe333OH3OH====Fe(OH)Fe(OH)3↓，使溶液，使溶液中的中的FeFe33濃度降低，混合液的顏色變淺。濃度降低，混合液的顏色變淺。NaOHNaOH溶

11、液不要加入過多，只要使溶液的紅色變淺即可。溶液不要加入過多，只要使溶液的紅色變淺即可。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)27(28頁)NO2球浸泡在冰水、熱水中，觀察顏色變化。2NO2(g)N2O4(g)ΔH=56.9kJmol紅棕色無色實(shí)驗(yàn)時(shí)，可把實(shí)驗(yàn)時(shí)，可把NO2的平衡球在熱水和冰水中交替進(jìn)行浸泡，觀察顏色變化。的平衡球在熱水和冰水中交替進(jìn)行浸泡，觀察顏色變化。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)31(40頁)分別試驗(yàn)等體積等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條的反應(yīng)；并測這兩種酸的pH。1