1軟化加藥量及產(chǎn)泥量910120091229

1、軟化處理過程加藥量及噸水費用計算一、計算基礎(chǔ)（堿度、硬度均以CaCO3計）進水總硬度為1200PPm，12mmoll其中：鈣硬650PPm，6.5mmoll（鈣暫硬2.87mmoll，鈣永硬3.63mmoll）；鎂硬550PPm5.5mmoll總堿度：287PPm，2.87mmoll，均為HCO3堿度根據(jù)離子選擇性，其重碳酸根堿度均已重碳酸鈣存在。根據(jù)水中碳酸鹽平衡計算水中CO2含量為0.013mmoll。按軟化處理后保留鎂硬300PP

2、m，鈣硬100PPm，其余硬度除掉計算考慮沉鎂硬需將PH值提高到10所耗的堿量：假設(shè)進水PH值為9，要求提高至10，所需堿量為：PH值為9時水中〔OH〕為105moll；PH值為10時水中〔OH〕為104moll；所以需加〔OH〕量為：104moll105moll=0.10.01=0.09mmoll約等于0.1mmoll.mmoll。用石灰軟化需加石灰0.05mmoll；用燒堿軟化需加燒堿0.1mmoll。石灰：400元噸；純堿：140

3、0元噸；燒堿：2200元噸二、軟化反應(yīng)過程1、石灰純堿軟化過程發(fā)生的主要反應(yīng)可歸到如下幾個反應(yīng)：加石灰發(fā)生如下反應(yīng)：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O1111Ca(HCO3)2Ca(OH)2=2CaCO32H2O1122MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2（此反應(yīng)的產(chǎn)生的鈣硬要用后面加的純堿去除）1111加純堿發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl11122、燒堿純堿軟化過程發(fā)生的主要反應(yīng)可歸到如下

4、幾個反應(yīng)：加燒堿發(fā)生如下反應(yīng)：CO22NaOH=Na2CO3H2O1211（單位：mmoll）用途加石灰量加純堿量產(chǎn)生沉淀量（CaCO3）產(chǎn)生沉淀量（Mg(OH)2）副產(chǎn)永硬與CO2反應(yīng)0.0130.013與（5.74mmoll）HCO3反應(yīng)除鈣暫硬2.872.875.74（CaCO3）與鎂反應(yīng)除鎂硬5.53.0=2.52.52.52.5（需用純堿去除）除鈣永硬3.631.0=2.52.632.5=5.135.13（CaCO3）總加藥量