題型02阿伏伽德羅常數(shù)

1、1專題01題型概述本題型在四年高考中考查4次（共9份試卷），試題綜合性較強。高考中對阿伏加德羅常數(shù)的考查往往以選擇題的形式，滲透于高中各個知識點中進行考查，試題的知識覆蓋面較大，主要考查Vm的應(yīng)用、物質(zhì)微粒的構(gòu)成、化學(xué)鍵數(shù)目、混合物中(含溶液)原子含量、反應(yīng)中的微粒變化和能量變化等。該類試題的特點就是“容易忽視”，即容易落入命題者設(shè)置的“陷阱”中，因此明確命題者的考查方向和設(shè)錯方式有利于我們快速、準(zhǔn)確地作出選擇，同時注意微粒種類、物質(zhì)的

2、變化，注意可逆反應(yīng)，切記常見物質(zhì)的狀態(tài)。專題02高考真題展示1【2016年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計算的知識?！久麕燑c睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)內(nèi)含

3、有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.021023mol；在國際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有；；；ANNn?Mmn?mVVn?。掌握各個公式的適用范圍、對象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時阿伏加德羅常數(shù)會與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化Vnc?還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生

4、的反應(yīng)特點等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。2【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5molL亞硫酸溶液中含有的H兩種數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【考點定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原

5、反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識點。試題難度為較易等級【名師點晴】阿伏加德羅常數(shù)的考查，幾乎可以將中學(xué)化學(xué)計算兼容到一個題中，所以幾乎是高考必考題。在選擇題前半部分（四道題）出現(xiàn)，一般試題偏易；在選擇題后半部分或非選擇題出現(xiàn)，一般試題偏難。阿伏加德羅常數(shù)的考題充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更凸顯了化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。3【2015新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】NA代表阿伏加德

6、羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA3【名師點晴】該題考查的知識點較多，綜合性較強，但難度不大。明確原電池的工作原理、碳酸鈉的水解、氣體摩爾體積以及弱電解質(zhì)的電離是解答的關(guān)鍵，易錯選項是D，注意理解溶液導(dǎo)電性影響因素，溶液的導(dǎo)電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強。若強電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)

7、溶液的導(dǎo)電能力強，因此電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無必然聯(lián)系。7【2016年高考四川卷】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD0.1L0.5molLCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計

8、算、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！久麕燑c睛】本題型為新課標(biāo)高考的常見題型。解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意審清運算公式。8【2015廣東理綜化學(xué)】設(shè)nA為阿伏伽德

9、羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子【考點定位考點定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的有關(guān)計算，還涉濃硫酸的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的計算?！久麕燑c睛名師點睛】計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑

10、或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；在計算一個反應(yīng)消耗或生成物質(zhì)的物質(zhì)的量時一定要知道反應(yīng)能否完全進行，反應(yīng)物是否會全部反應(yīng)等，只有根據(jù)具體情況才能判斷；在進行混合物的有關(guān)計算是分析一下混合物有什么規(guī)律，如相對分子質(zhì)量相同，最簡式相同、所帶電荷數(shù)相同、含有的原子數(shù)相同等，找出規(guī)律進行解答。專題03命題點深入剖析物質(zhì)中所含威力數(shù)目的計算物質(zhì)中所含威力數(shù)目的計算1、量的換算第