教輔：高考化學(xué)真題化學(xué)-阿伏加德羅常數(shù)（教師版）

1、1． 【2020 新課標(biāo)Ⅲ】NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?7NA 個(gè)中子B．1 mol 重水比 1 mol 水多 NA 個(gè)質(zhì)子C．12 g 石墨烯和 12 g 金剛石均含有 NA 個(gè)碳原子D．1 L 1 mol·L?1 NaCl 溶液含有 28NA 個(gè)電子【答案】C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L 氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為 1mol，若該氮?dú)夥肿又械牡尤繛?14N，則每個(gè)

2、N2分子含有(14-7)×2=14 個(gè)中子，1mol 該氮?dú)夂?14NA 個(gè)中子，不是 7NA，且構(gòu)成該氮?dú)獾牡臃N類(lèi)并不確定，錯(cuò)誤；B．重水分子和水分子都是兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，錯(cuò)誤；C．石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g 石墨烯和 12g 金剛石均相當(dāng)于 12g 碳原子，即12g12g/mol=1molC 原子，所含碳原子數(shù)目為 NA 個(gè)，正確；D．1molNaCl 中含有 28NA 個(gè)電子，但該

3、溶液中除NaCl 外，水分子中也含有電子，錯(cuò)誤；故答案為 C。2． 【2020 年 7 月浙江選考】 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) NAA． ， 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移 4MnO ?4 + 5HCHO + 12H + = 4Mn2 + + 5CO2↑ + 11H2O 1mol[4MnO ?4 + 5HCHO]的電子數(shù)為20NAB．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為 時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有 轉(zhuǎn)化為 NA 32gCu Cu2

4、 +C．常溫下， 的 溶液中，水電離出的 數(shù)為 pH = 9 CH3COONa H + 10 ? 5NAD． 濃度為 的 溶液中，陰離子數(shù)為 1 L 0.100 mol ? L ? 1 Na2CO3 0.100NA【答案】A【解析】A．Mn 元素的化合價(jià)由+7 價(jià)降至+2 價(jià)，則 4mol 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 4mol×[(+7)- MnO -4(+2)]=20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 20NA，A 正確；B．電解精煉銅

5、時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及 Cu 失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為 NA 時(shí)，即電路中通過(guò) 1mol 電子，Cu 失去的電子應(yīng)小于 1mol，陽(yáng)極反應(yīng)的 Cu 的物質(zhì)6．[2018 新課標(biāo)Ⅲ]下列敘述正確的是A．24 g 鎂與 27 g 鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1 mol 重水與 1 mol 水中，中子數(shù)比為 2∶

6、1D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【答案】B【解析】A．1 個(gè) Mg 原子中有 12 個(gè)質(zhì)子，1 個(gè) Al 原子中有 13 個(gè)質(zhì)子。24 g 鎂和 27 g 鋁各自的物質(zhì)的量都是 1 mol，所以 24g 鎂含有的質(zhì)子數(shù)為 12mol，27g 鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為 13 mol，錯(cuò)誤；B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是 Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為 mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以?xún)烧吆械难踉?/p>

7、分別為 ×2= mol 和 ×3= mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有 8 個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，正確；C．重水為 ，其中 含有 1 個(gè)中子， 含有 8 個(gè)中子，所以 1 個(gè)重水分子含有10 個(gè)中子，1 mol 重水含有 10 mol 中子。水為 ，其中 沒(méi)有中子， 含有 8 個(gè)中子，所以1 個(gè)水分子含有 8 個(gè)中子，1 mol 水含有 8 mol

8、中子。兩者的中子數(shù)之比為 10:8=5:4，錯(cuò)誤；D．乙烷（C2H6）分子中有 6 個(gè) C－H 鍵和 1 個(gè) C－C 鍵，所以 1 mol 乙烷有 7mol 共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有 4 個(gè) C－H 鍵和 1 個(gè) C＝C，所以 1 mol 乙烯有 6 mol 共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。7．[2018 新課標(biāo)Ⅱ]NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，124 g P4 中所含 P—P 鍵數(shù)目為 4NAB．100 mL 1

9、mol·L?1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的數(shù)目為 0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為 2NAD．密閉容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2NA【答案】C【解析】A．常溫常壓下，124 g P4 的物質(zhì)的量是 1 mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有 6 個(gè) P－P 鍵，因此其中所含 P—P 鍵數(shù)目為 6NA，A 錯(cuò)誤；B．鐵離子在溶液中水解，所以