焓變與反應(yīng)熱(高三復(fù)習(xí))_第1頁
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文檔簡介

1、焓變與反應(yīng)熱(高三一輪復(fù)習(xí))設(shè)計(jì)說明:本節(jié)基本內(nèi)容位于選修四第一章第一節(jié)《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》,在必修二第二章第一節(jié)《化學(xué)能與熱能》中也有體現(xiàn)。本節(jié)課在學(xué)生已有化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)變知識(shí)的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步體現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)在習(xí)題中的應(yīng)用。教學(xué)中通過“知識(shí)梳理”進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)與重現(xiàn),通過“深度思考”加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解與體會(huì),通過“練一練”進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的初步應(yīng)用,通過“走進(jìn)高考”實(shí)現(xiàn)理論與解題的突破和飛躍通過“作業(yè)”進(jìn)一步熟悉和熟練從而達(dá)到從本質(zhì)上解

2、決問題的目的,提高復(fù)習(xí)效率,收到較好的復(fù)習(xí)效果。教學(xué)設(shè)計(jì):【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能(1)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。(2)了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。2、過程與方法學(xué)會(huì)有關(guān)反應(yīng)熱的圖形分析及反應(yīng)熱的計(jì)算方法。3、情感態(tài)度價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生辯證分析化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系,培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度?!窘虒W(xué)重點(diǎn)】反應(yīng)熱的圖形分析及反應(yīng)熱的計(jì)算方法?!窘虒W(xué)設(shè)計(jì)】教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

3、設(shè)計(jì)意圖1、高考題引入肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O==O為500、N—N為154,則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A194B391C516D658【引入】同學(xué)們分析此題考到的知識(shí)點(diǎn)有哪些?【思考】【回答】鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系、ΔH的相關(guān)計(jì)算從高考題引入,分析基礎(chǔ)知識(shí)在考題中的實(shí)際應(yīng)用,使后續(xù)的復(fù)習(xí)更有針對(duì)性2、知識(shí)梳理1化學(xué)反

4、應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化:變化和變化。3、深度思考判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“”(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng),吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)()(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化()(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化()(4)吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生()(5)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱()【提出要求】判斷正誤并說明原因【思考、回答】(1)、加熱是引發(fā)反應(yīng)的外界條件,反應(yīng)的吸、放熱由

5、反應(yīng)物、生成物的總能量或總鍵能決定。(2)√(3)、物質(zhì)三態(tài)的變化伴隨了能量的變化,但屬于物理變化。(4)、ΔH0,ΔS0時(shí),高溫下反應(yīng)能發(fā)生(5)、該變化是物理變化。基礎(chǔ)知識(shí)考查,進(jìn)一步熟悉、熟練。4、練一練1某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)過程可表示為BE1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差,稱為正反應(yīng)的活化能C正反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH=E1-E20,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH=E1-E

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