反應熱的測量與計算學案

1、課時課時2反應熱的測量與計算反應熱的測量與計算【學習目標學習目標】學會反應熱效應的定量測定原理及方法；初步理解蓋斯定律并能進行簡單應用?！局R要點知識要點】學點學點1反應熱的測量反應熱的測量1中和熱(1)定義：。(2)注意：①中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質的溶解熱、電解質電離的吸收熱所伴隨的熱效應。在中學階段只討論強酸與強堿在稀溶液中反應的中和熱。②中和反應的實質是H與OH一化合生成H2O，若反應過程中有其他物質生成，這部分反

2、應熱也不在中和熱內。③中和熱必須指生成mol水放出的熱量。中和熱的反應方程式表示為：。④用下列符號表示物質所處的狀態(tài)：固體(s)、液體(1)、氣體(g)、溶液(aq)。2中和反應的反應熱測定實驗原理：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(1)或H(aq)OH一(aq)=H2O(1)始態(tài)終態(tài)則：ΔH=_____________=____________【典型例題】1.50mL050molL—1鹽酸與50mL050molL

3、—1NaOH溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)使用環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中改用60mL050molL—1鹽酸跟50mL050molL—1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得中和熱值(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：。(5)用相同濃度和體積的