反應(yīng)熱計算的類型及練習

1、昌都市第三高級中學高二化學組定制(選修4)第1頁共4頁反應(yīng)熱計應(yīng)熱計算的算的類型及型及練習練習一、反應(yīng)熱的幾種計算方法:1根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量總和計算：ΔH＝生成物的能量總和－反應(yīng)物的能量總和。2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的活化能計算：ΔH＝反應(yīng)物的活化能－生成物的活化能。3根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能和計算：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能和－生成物的鍵能和。4根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計算：Q(放)＝n(可燃物)ΔH。5根據(jù)比熱公式進行計算：Q＝cmΔT。6

2、根據(jù)蓋斯定律計算：①化學反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。②化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無關(guān)。【蓋斯定律計算反應(yīng)熱的技巧】(1)虛擬路徑法：若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑：①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，如圖所示：，則有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(2)加和法：①確定待求反應(yīng)的

3、熱化學方程式。②找出待求熱化學方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式中的位置(是同側(cè)還是異側(cè))。③利用同側(cè)相加、異側(cè)相減進行處理。④根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)通過乘除來調(diào)整已知反應(yīng)的化學計量數(shù)，并消去中間產(chǎn)物。⑤實施疊加并確定反應(yīng)熱的變化?！就普摗竣偃魏位瘜W反應(yīng)的反應(yīng)熱和其逆反應(yīng)的反應(yīng)熱大小相等，符號相反。②任何化學反應(yīng)，當各物質(zhì)系數(shù)發(fā)生變化時，反應(yīng)熱的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。③方程式相加減時，左邊和左

4、邊相加減，右邊和右邊相加減，反應(yīng)熱也要跟著進行加減。二、配套練習1.在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：(1)圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝________(用含E1、E2的昌都市第三高級中學高二化學組定制(選

5、修4)第3頁共4頁A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ（2）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出649.5kJ熱量該反應(yīng)的熱化學方程式為。（3）已知:H2O(g)H2O(l)ΔH2=44.0kJmol1則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是kJ。(4)5.7g汽油[主要成分是辛烷(C8H18)，平均相對分子質(zhì)量為114]完全燃料生

6、成液態(tài)水和CO2放出275.9kJ的熱量，汽油的燃燒熱ΔH＝________。(5)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學方程式為______________________________________。5.已知1mol白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2kJ熱量，下列兩個反應(yīng)：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH

7、＝－Q1，4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1與Q2的關(guān)系是()AQ1＝Q2BQ1＞Q2C.Q1＜Q2D無法確定6.（1）在298K、100kPa時已知:2H2O(g)O2(g)2H2(g)ΔH1Cl2(g)H2(g)2HCl(g)ΔH22Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A.ΔH3=ΔH12ΔH2B.ΔH3=ΔH1ΔH2C.ΔH3=ΔH1

8、2ΔH2D.ΔH3=ΔH1ΔH2（2）已知:①2C(s)O2(g)2CO(g)ΔH=221.0kJmol1②2H2(g)O2(g)2H2O(g)ΔH=483.6kJmol1。則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的ΔH為()A.262.6kJmol1B.131.3kJmol1C.352.3kJmol1D.131.3kJmo（3）有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得：①已知：C(石墨，s)O

9、2(g)==CO2(g)△H1=一393.5kJmol12H2(g)O2(g)==2H2O(1)△H2=一572klmol12C2H2(g)5O2(g)==4CO2(g)2H2O(1)△H3=一2598kJmol1則由C(石墨，s)和H2(g)反應(yīng)生成lmolC2H2(g)時△H==kJmol1。（4）通過實驗不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的ΔH但可測出CH4、石墨、H2的燃燒熱根據(jù)蓋斯定律求ΔH4。已知:CH4(g)2O2(g)