化學(xué)反應(yīng)的焓變

1、第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),1-1-2 化學(xué)反應(yīng)的焓變,,教學(xué)目標(biāo)知識與技能1.理解焓和焓變的含義2.正確書寫熱化學(xué)方程式過程與方法通過化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系，會正確的書寫熱化學(xué)方程式。情感態(tài)度與價值觀通過學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，感受化學(xué)世界的奇妙。,復(fù)習(xí)回顧：1.什么是反應(yīng)熱?2.如何測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱？（注意事項）,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的能量之

2、間有什么關(guān)系？,思考,吸熱、放熱化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化圖,焓,H,（高度差代表放出或吸收熱量的多少）,二 化學(xué)反應(yīng)的焓變,1.焓變定義：反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物總 焓之差2.符號： △H3.表示方法： △H =H(反應(yīng)產(chǎn)物) - H(反應(yīng)物) ΔH > 0 反應(yīng)吸熱 ΔH <

3、; 0 反應(yīng)放熱4.單位：KJ·mol-1,焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系？,,思考,在實驗室里或在生產(chǎn)中，化學(xué)反應(yīng)大多是在敞口容器中進行的。由于大氣壓通常變化很小，可以看做不變，熱力學(xué)研究表明，對于在等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中的物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的變化就等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱。 即 ΔH = Qp,如何同時把一個化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化同時表示出來？,思考,三

4、、熱化學(xué)方程式,1.定義,把一個化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和反應(yīng)的焓變同時表示出來的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。,例如，在298K時, 1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)放熱285.8KJ，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可寫為：,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H（298K）=-285.9 KJ·mol-1,思考,在熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)前的計量數(shù)為什么可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示呢？它們表示的

5、含義是什么?,表示物質(zhì)的量,2.熱化學(xué)方程式的意義,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6KJ/mol,據(jù)此，你能得到什么結(jié)論？,H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=－285.8KJ/mol,（1）反應(yīng)熱與物質(zhì)前的計量數(shù)有關(guān)（2） 同一化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中同一物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和△H成正比,在熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的后面為什么要標(biāo)明該物質(zhì)的聚集狀態(tài)呢？,2H2（g)+O2(g)=2H2O

6、(l) △H=－571.6KJ/mol,2H2（g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol,據(jù)此，你能得到什么結(jié)論？,焓變與反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)有關(guān)焓變還與溫度、壓強有關(guān),思考,交流研討,1.已知在298K時，由氫氣和氮氣反應(yīng)生成1molNH3(g)放熱46.11kJ,請將下列化學(xué)方程式寫成熱化學(xué)方程式。,3/2H2+1/2N2=NH3,3/2H2(ｇ) +1/2N2(ｇ)=NH3(ｇ)?H=-46.11

7、KJ·mol-1,NH3 (g) = 3/2H2(g) + 1/2N2 (g) ΔH= +46.11KJ·mol-1,NH3 = 3/2H2+ 1/2N2,3H2+N2=2NH3,3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)?H=-92.22 KJ·mol-1,熱化學(xué)方程式的書寫步驟：1.寫出符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式2.注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)3.用△H 表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量,3.書寫熱化學(xué)方程

8、式注意事項:（1）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)（溶液中的溶質(zhì)aq ）。 （2）方程式右端用△H 標(biāo)明注明反應(yīng)的溫度，常溫（298K)可以不注明，放熱為負，吸熱為正。（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 （4）對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H 也不同，即△H 的值與計量數(shù)成正比。若逆向進行，?H改變符號，絕對值不變。,(

9、5)?H要注明單位： KJ·mol-1,【例題】,1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)，生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ?H=-184.6KJ·mol-1,2.已知1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出55.625KJ熱量寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-

10、890 KJ·mol-1,3、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣 燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué) 方程式正確的是( ),A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2 (g) ΔH＝+242k J·mol－1B. 2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-484kJ·mol－1C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

11、 ΔH＝+242 kJ·mol－1D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝+484 kJ·mol－1,A,1．檢查△H的單位是否正確。2．檢查△H的“－”“+” 是否與放熱、吸熱 一致。3．檢查物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否標(biāo)明及標(biāo)明的聚集狀態(tài)是否正確。4．檢查△H是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相對應(yīng)（成正比）。,正誤判斷技巧,1.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,(1).1molN