高考復(fù)習(xí)09.10(4)

1、1高三化學(xué)練習(xí)(4)09.111.下列說法中肯定錯(cuò)誤的是A某原子K層上只有一個(gè)電子B某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等2.在H2S的水溶液中存在平衡：H2SHHS－，HS－HS2－，向H2S的水溶液中加少量NaOH固體，則c(S2－)變化正確的是A可能增大也可能減小B減小C增大D不變3.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是A.金屬鈉可以與金屬鉀形成一種合金

2、B金屬鈉在空氣中久置最終轉(zhuǎn)化為NaHCO3C氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣DNa2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟堿溶液反應(yīng)4下列情況下，離子組間一定能在溶液中同時(shí)大量共存的是A水電離出的c(H＋)=10－14molL的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－BpH試紙呈現(xiàn)紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋CpH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Al3＋DCO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－

3、、Al3＋5.有Fe2、NO3－、Fe3、NH4、H和H2O六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述不正確的是A該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為l：8B若有l(wèi)molN發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol3O?C該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2一e——Fe36為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A正極的電極方程式為：O22H2O4e_

4、=4OH_B將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成C若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹D分別向鐵、石墨電極附近吹入O2，前者鐵銹出現(xiàn)得快7下列反應(yīng)過程中，最終溶液保持原來顏色的是A向滴有酚酞的NaOH溶液中通入過量的CO2氣體B向酸性KMnO4溶液中加入足量的H2O2C向含有KSCN的FeC13溶液中加入足量的Cu粉D向品紅溶液中通入足量的等體積混合的Cl2與SO2氣體8在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2m

5、olSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；△H＜0達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推斷中正確的是A保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度石墨鐵自來水自來水0v(正）v(逆）t1vt315.(16分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D

6、、E兩種種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F的最高化合價(jià)為7。試回答以下問題：（1）寫出A與D以1：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：。（3）常溫下將0.2molLHCl溶液與0.2molLMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：①混合溶液中由

7、水電離出的c(H)0.2molLHCl溶液中由水電離出的c(H)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl－)－c(M)=molL；c(H)－c(MOH)=molL。（4）常溫下，若將0.2molLMOH溶液與0.1molLHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“無法確定”)（5）常溫下，若將pH=3的H

8、R溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”)16.(13分)短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z、W在通常情況下X為固態(tài)Y、Z、W為氣態(tài)并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去).已知:常見氣體單質(zhì)中Z的密度最小乙分子含有18個(gè)電子丙分子中含有10個(gè)電子1mol甲所含電子數(shù)恰好等于1mol乙和1mol丙所含電子數(shù)的和反應(yīng)④是重要化工反應(yīng)原理.請(qǐng)回答(1)甲的

9、電子式是(2)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)(3)磷在單質(zhì)Y中燃燒可生成兩種產(chǎn)物其中一種產(chǎn)物戊分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)戊的化學(xué)式是(4)1mol戊與4mol丙可完全反應(yīng)生成5mol乙和另一化合物該化合物的化學(xué)式為(5)1g的Z在足量的W中完全燃燒生成液態(tài)丙放出熱量為142.9kJ寫出表示Z的燃燒熱的熱化學(xué)方程式.17.(14分）現(xiàn)有幾種離子陽離子Na、Mg2、A13、Ba2、NH4陰離子OH—、C1—、NO3—、SO4