第二章 鏈烴[3]

1、南方醫(yī)科大學藥學院教案首頁授課教師謝揚課程名稱有機化學課次編號No:4授課日期2006.3.10授課年級2005本科生授課方式講授授課內容第二章鏈烴（3）學時數(shù)21、熟練掌握二烯烴與炔烴的化學性質2、掌握共軛效應及其應用1、13—丁二烯結構解析2、共軛體系特征與共軛效應3、13—丁二烯的加成反應（重點）4、共振論簡介（難點）5、雙烯合成6、炔烴的結構7、炔烴的化學性質（重點）書后練習1、《有機化學》（第6版）呂以仙主編人民衛(wèi)生出版社（全

2、國高等醫(yī)藥院校教材）2、《基礎有機化學》（第二版）刑其毅主編教學目的（含重點、難點）主要內容復習思考題教研室意見參考文獻教材3南方醫(yī)科大學藥學院教案教學內容備注四、四、二烯烴的命名二烯烴的命名以含有兩個C=C的最長碳鏈為主鏈，作為母體二烯烴。從靠近C=C的一端開始將主鏈上的碳原子編號，兩個C=C的位次標明于母體二烯烴名稱之前。例如：2甲基13丁二烯CH2=CCH=CH2CH3五、共軛二烯烴的化學性質五、共軛二烯烴的化學性質1共軛二烯烴的

3、化學性質和烯烴相似，可以發(fā)生加成、氧化、聚合等反應。但由于兩個雙鍵共軛的影響，又顯出一些特殊的性質。2共軛二烯烴可以與lmol或2mol鹵素或鹵化氫加成。加第一分子溴的速率要比如第二分子溴快得多，反應可以控制在二溴代物階段，生成的二溴代物也不是一種而是兩種。3共軛二烯烴之所以能發(fā)生1，2和1，4加成，可由1，3丁二烯和溴的加成反應為例進行解釋。（1）第一步是溴陽離子加到一個雙鍵上去生成溴翁離子，溴翁離子又可轉變成碳正離子(Ⅰ)或(Ⅱ)：

4、碳正離子(Ⅰ)是一個仲碳正離子，碳正離子(Ⅱ)是一個伯碳正離子。由于仲碳正離子比伯碳正離子穩(wěn)定，因此應該生成(Ⅰ)而不是(Ⅱ)。（2）(Ⅰ)帶正電荷的碳是與碳碳雙鍵相連接，所以是一個烯丙基型正離子。其中缺電子碳上的空p軌道與雙鍵的π電子云重疊，導致π電子的離域，C2上的正電荷通過軌道的重疊分散在C2，C3，C4三個碳上。（3）烯丙基型碳正離子中的正電荷不是平均分布在三個碳原子上，而是較集中在C2和C4上。所以在反應第二步中溴陰離子可以加

5、在C2或C4上，分別生成1，2或1，4加成產物。(4)共軛二烯烴的1，2與1，4加成產物的比例決定于反應條件。通常在較低溫度及非極性溶劑中，有利于1，2加成；在較高溫度及極性溶劑中，有利于1，4加成。六、共振論簡介與六、共振論簡介與DADA反應（詳見反應（詳見powerpointpowerpoint）1概念2共振論的5條規(guī)則3DA反應及其機理七、炔烴七、炔烴炔烴(alkyne)是含有碳碳三鍵(C≡C)的碳氫化合物。（一）（一）同分異構現(xiàn)