元素周期表

1、1元素周期表Ⅰ學習重點學習重點1.掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念.2.掌握同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運用原子結(jié)構(gòu)知識解釋這些遞變規(guī)律.3.學會運用周期表，掌握原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)和位置三者間的關(guān)系.4.初步掌握兩性氧化物、氫氧化物的概念.5.了解元素周期律的發(fā)展史，理解周期表的意義.Ⅱ?qū)W習難點學習難點1.同周期，同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.2.結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置的相互關(guān)系.3.元素周期表的意義.一、選擇題一、選擇題1.某元

2、素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于()A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅤA族2.具有下列特征的元素，一定是主族元素的是()A.原子序數(shù)為86B.最外層只有2個電子C.次外層排滿18個電子D.最外層有4個電子3.下列說法正確的是()A.非金屬元素都是主族元素B.主族元素的次外層電子數(shù)都是8C.稀有氣體元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素4.X、Y、Z三種元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期

3、，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為16，則這三種元素可能是()A.Na、K、CaB.N、P、SC.F、Cl、SD.O、S、Cl5.下列說法中正確的是()A.周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D.同周期元素的電子層數(shù)相同6.與第二周期稀有氣體元素的原子具有相同電子數(shù)的微粒是()A.S2B.NH4C.Al3D.K7.短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已

4、知Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)不可能是()A.m5B.m13C.m6D.m38.某元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應可生成13g化合物RO，則該元素位于周期表中()A.第二周期B.第三周期C.ⅤA族D.ⅡA族9.原子序數(shù)為83的元素處于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是()A①④B.②③C.②④D.①⑤10.除一、二、三周期外，主族元素的次外層上()A.都是

5、8個電子B.都是18個電子C.有的是8個電子，有的是18個電子D.可以有8至18個電子3合物，下列有關(guān)A、B兩元素的敘述中正確的是()A.A、B可能屬同一周期B.A位于B的前一周期C.A只能是金屬元素D.A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素21.某主族元素R原子的質(zhì)量為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列有關(guān)R的敘述錯誤的是()A.R位于第四周期ⅥA族B.R最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3RO4C.元素R氣態(tài)氫化物

6、的化學式為H2RD.R的陰離子具有強還原性22.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對它的正確敘述是下列組合中的()①位于第七周期；②是非金屬元素；③最外電子層含有6個電子；④沒有放射性；⑤屬于氧族元素；⑥屬于鹵素A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑥D(zhuǎn).②③⑤23.下列有關(guān)稀有氣體的描述不正確的是：①原子的最外層都有8個電子；②其原子與同周期第ⅠA族、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布；③有些稀有氣體能跟某些物質(zhì)反應；④原子半徑比同周期ⅦA族

7、元素原子的大A.只有①B.①和③C.①和②D.②和④24.在新研制的超導材料中，鉈(Tl)是主要組成元素之一。已知鉈為ⅢA族原子序數(shù)最大的金屬元素，則下列關(guān)于鉈元素性質(zhì)的推測，不正確的是()A.是銀白色較軟的金屬B.Tl(OH)3與Al(OH)3相似，也是兩性氫氧化物C.可以形成氧化物Tl2O3D.與酸反應比鋁劇烈25.X、Y兩元素的原子最外層電子數(shù)相同且均大于2，下列說法中正確的是()A.X、Y都是金屬元素B.X、Y都是非金屬元素C.