考點6 元素周期律和元素周期表

1、1溫馨提示：溫馨提示：高考高考題庫為題庫為Wd版，版，請按住按住Ctrl，滑，滑動鼠標(biāo)滾軸標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)合適的合適的觀看比例，點看比例，點擊右上角的關(guān)右上角的關(guān)閉按鈕可返回目可返回目錄?！究键c6】元素周期律和元素周期表2009年高考試題年高考試題1(2009廣東理基35)下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2cd3abefAe的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：e

2、＞b＞aC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強【解析】氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性的強弱有關(guān)，由于非金屬性d＞e，因此d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定，A錯。同周期元素的原子半徑，從左往右依次減小，B錯。很顯然六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，C錯?！敬鸢浮緿。2(2009海南高考2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加下列敘述正確的是()A單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W＜X＜Y＜

3、ZB原子最外層電子數(shù)：W＜X＜Y＜ZC單質(zhì)的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD元素的最高化合價：W＜X＜Y＜Z【解析】本題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數(shù)依次增加，B項對。單質(zhì)的活潑性分金屬性與非金屬性，金屬與非金屬之間無法比較活潑性，A項錯。金屬單質(zhì)無氧化性，所以C錯。最高化合價隨原子序數(shù)的遞增而增大，但有特例(O、F無正價)，D項錯?！敬鸢浮緽。3(2009山東高考11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法

4、正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)族周期3上至下分子間作用力增大，沸點升高)、D項錯誤(從上至下氫化物穩(wěn)定性減弱)?！敬鸢浮緿。6(2009全國卷II9)某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是()A它是副族元素B它是第六周期元素B它的

5、原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子【解析】用“核外的電子數(shù)為63”結(jié)合常識——“第五周期最后為54、第六周期最后86”，不難推出A項、B項、C項正確。D項，該原子平均中子數(shù)為152－63=89，據(jù)平均值原理，二種同位素的中子數(shù)應(yīng)是一個大于89，一個小于89，而不可能等于89，故D項錯?！敬鸢浮緿。7(2009江蘇高考8)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外

6、層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸【解析】先推導(dǎo)出五種元素：由題給信息知，X為H，Y為8O；由“R與Y(8O)同族”知R為1

7、6S；進而知Z、W為第三周期；再從“Z、W核外電子數(shù)之和=Y(8O)、R(16S)核外電子數(shù)之和=24”，可確定Z為11Na、W為13Al。A項中，O2－、Na＋、Al3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但離子半徑依次減小，A項錯。氫與氧可形成H2O和H2O2兩種常見化合物，B項錯。C項中，熱穩(wěn)定性是XmY(H2O)＞XmR(H2S)，C項正確。D項中，W、R的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和H2SO4，Al(OH)3為兩性氫氧化物，D