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1、第三單元化學(xué)平衡移動一、單項選擇題(本題包括5小題,每小題6分,共計30分。每小題只有一個選項符合題意)1已知:C(s)+CO2(g)2CO(g);ΔH>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是()。A升高溫度和減小壓強B降低溫度和減小壓強C降低溫度和增大壓強D升高溫度和增大壓強2(2009全國卷Ⅰ,13)下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g),ΔH<0,在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線:下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是
2、()。A第6min后,反應(yīng)就終止了BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度,X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D若降低溫度,v(正)和v(逆)將以同樣倍數(shù)減小3.如圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況,試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是()。At1時減小了SO2的濃度,增大了SO3的濃度Bt1時降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動Ct1時減小了壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動Dt1時增加了SO2和O2的濃度,
3、平衡向正反應(yīng)方向移動4(2012蘇州模擬)在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJmol-1,達(dá)到平衡后,為提高該反12應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是()。A加催化劑同時升高溫度B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2D降低溫度同時增大壓強5(2011北京,13)已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COC
4、H3,分別在0℃和20℃下,測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Yt)如圖所示。下列說法正確的是()。反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=________。(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________。A減少Fe的量B增加Fe2O3的量C移出部分CO2D提高反應(yīng)溫度E減小容器的容積F加入合適的催化劑9(16分)(2010全國Ⅰ,27)在溶
5、液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100molL-1、c(B)=0.200molL-1及c(C)=0molL-1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題:(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是:②________________________________________________________________________;③
6、________________________________________________________________________;(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________;實驗③平衡時C的濃度為________;(3)該反應(yīng)的ΔH________0,判斷其理由是______________________________________________________________________________
7、__________________________________________________________________;(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速率:實驗②:v(B)=________;實驗③:v(C)=________。10(15分)一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2OZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題:(1)反應(yīng)達(dá)到平衡
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