硫的轉(zhuǎn)化2

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū) 化學(xué)1（必修）,第三章,第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化,魯科版,一、自然界中的硫,火山爆發(fā),1.火山噴發(fā)時(shí)，產(chǎn)生的許多含有硫元素的氣體是什么？2.自然界中含硫的化合物有哪些? 它們?nèi)绾斡苫鹕絿姲l(fā)產(chǎn)生的硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化而來(lái)?,硫,游離態(tài),化合態(tài),,天然硫,硫在自然界中的存在,,黃色或淡黃色,固體、很脆,不溶于水微溶于酒精易溶于CS2,不高,溶解性,斜方硫、單斜硫等多種,實(shí) 驗(yàn)

2、觀察硫黃樣品 研磨硫塊 在三個(gè)裝有硫粉的試管中分別加入蒸餾水、酒精、二硫化碳,2.認(rèn)識(shí)硫單質(zhì),預(yù)測(cè),（1）與金屬反應(yīng)（2）與非金屬反應(yīng),實(shí) 驗(yàn) 把研細(xì)的硫粉和鐵粉混合物放在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用一根加熱后的玻璃棒去引燃藥品的一端。,硫與鐵的反應(yīng),現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。,注意： 生成 硫化亞鐵 FeS,反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,[討論]硫和氯氣都能分別與

3、銅、鐵反應(yīng)，試比較反應(yīng)有何異同。,結(jié)論：氯氣的氧化性比硫強(qiáng),硫與非金屬的反應(yīng),劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。,硫在氧氣中燃燒,硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性,當(dāng)硫與強(qiáng)還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性。（硫元素化合價(jià)降低） 當(dāng)硫與氧氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)還原性。（硫元素化合價(jià)升高）,,硫的用途,制造硫酸硫化橡膠,農(nóng)藥（石灰硫黃合

4、劑）,,,黑火藥焰 火火 柴,醫(yī)藥（硫黃軟膏）,,,長(zhǎng)白山溫泉,廣東從化溫泉,天然溫泉,含有硫元素的物質(zhì)在自然界中依靠大自然的作用進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化。那么，在實(shí)驗(yàn)室中怎樣實(shí)現(xiàn)這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化呢？,,提出問(wèn)題,2H2SO3 + O2 === 2H2SO4,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,2N

5、a2SO3 + O2 === 2Na2SO4,返回,知識(shí)支持,H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4,,硫元素知識(shí)網(wǎng),,,,,,,,,,,,,,知識(shí)支持,SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O,返回,Cu+2H2SO4（濃） CuSO4

6、+SO2↑+2H2O,C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2↑+2H2O,（1）設(shè)計(jì)的方案盡量減少環(huán)境污染（SO2,H2S均有毒），認(rèn)真對(duì)待尾氣的處理。（2）實(shí)驗(yàn)方案要能判斷是否實(shí)現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。（3）畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖。,（1）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：探究不同價(jià)態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化。（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄坎煌瑑r(jià)態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化；歸納總結(jié)SO2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。（3）實(shí)驗(yàn)用品：試管，試管夾，玻璃棒，膠

7、頭滴管，單孔橡皮塞，酒精燈，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），藥匙，燒杯，圓底燒瓶，止水夾，橡皮管，硫粉，亞硫酸鈉，氫氧化鈉稀溶液，品紅溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，濃硝酸，稀硝酸，碘化鉀溶液，碘水，酚酞，氫硫酸，濃硫酸，BaCl2溶液，鋅粒，銅片，火柴。,第一、學(xué)習(xí)注意事項(xiàng)： ①試劑藥品的取量 ②操作正確 ③安全問(wèn)題 ④注意有毒物質(zhì)的吸收第二、學(xué)生檢查實(shí)驗(yàn)所需的儀器和藥品。第三、由學(xué)生依自己的設(shè)計(jì)方案動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,（1）根據(jù)

8、實(shí)驗(yàn)結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫出方程式的請(qǐng)完成化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，總結(jié)二氧化硫，濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你遇到了哪些問(wèn)題？是如何解決的？,（4）你還能實(shí)現(xiàn)其它含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化呢？（5）黃鐵礦（FeS2）是比較常見(jiàn)的含硫的礦石，是我國(guó)工業(yè)上用來(lái)制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4？請(qǐng)你設(shè)計(jì)FeS2→H2SO4轉(zhuǎn)化的可能的方法。,0

9、 氧化劑 +4 氧化劑 +6 S 還原劑 S 還原劑 S,強(qiáng)氧化劑,強(qiáng)還原劑,1相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,（1）物理性質(zhì)：無(wú)色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì) ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②與水反應(yīng) SO2+H2O H2SO3,③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O④還原性 2SO2+

10、O2 2SO3⑤能使品紅溶液褪色（該性質(zhì)用來(lái)檢驗(yàn)SO2）。,（1）吸水性——干燥劑。（2）脫水性；（3）強(qiáng)氧化性 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O,1 酸雨的形成,煤、石油等含硫元素,,O2,SO2,,,,,,2SO2+O2 2SO3,SO3+H2O=H2SO4,SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2=2H2