后期復習策略余文姜

1、高2017級高三化學復習研討后期復習備考策略,重慶11中 余文姜,1.備戰(zhàn)高考 研究《全國高考考試說明》研究近幾年的全國新課標高考試題研究學生研究學法研究教材研究教法,2.近幾年高考“考了什么”?,3.怎么備戰(zhàn)高考 ?,近3年新課標II卷選擇題縱向?qū)Ρ?必考題：化學與STSE；同分異構(gòu)體； 元素化合物；實驗基礎(chǔ),輪換考：電離平衡；電化學；反應(yīng)熱和NA,2016年新課標選擇題橫向?qū)Ρ?結(jié)論

2、：選擇題的熱點,1.化學與STSE：13年后每年都有，15年的傳統(tǒng)文化，立德樹人的載體。取材極靈活，能反映考生的學科素養(yǎng)，涉及元素化合物知識，有機化學、傳統(tǒng)文化、科技前沿。2.有機化合物基礎(chǔ)（2個）：涉及同分異構(gòu)體和有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（包括分離、除雜、鑒別、反應(yīng)類型等）。3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律：元素位構(gòu)性之間的關(guān)系 ，基于微粒結(jié)構(gòu)和周期表進行推理的能力，考查必修二的原子結(jié)構(gòu)、周期律和周期表。4.化學實驗基礎(chǔ)：基本裝置、基本

3、操作、實驗方案的設(shè)計與評價（表格題）5.電化學原理：前沿性的新情景電化學（膜、新型電池），重基本概念考查,6.元素化合物：涉及物質(zhì)的制備、性質(zhì)，常以元素化合物為載體考查實驗的原理、設(shè)計、操作、現(xiàn)象、結(jié)論（全國II卷每年考）7.溶液中離子平衡：主要涵蓋微粒濃度大小比較、溶液pH、弱酸和弱堿及水的電離及影響、溶度積常數(shù)、圖像解析等。強調(diào)離子平衡問題中定性與定量分析相結(jié)合（輪換）8.反應(yīng)熱：蓋斯定律（輪換）9.NA：考查有關(guān)物質(zhì)的量的

4、計算，與物質(zhì)結(jié)構(gòu)，化學反應(yīng)聯(lián)系，難點常落在混合物的組成或純凈物的結(jié)構(gòu)（輪換）,26.元素化合物綜合題（含化工流程題）,小結(jié)： 4道化工流程圖，5道元素化合物綜合題,今年：繼續(xù)考元素化合物綜合題？ 還是化工流程題？,27.理論綜合試題,主要考查：（比較穩(wěn)定） ☆反應(yīng)熱的計算、熱化學方程式的書寫 ☆反應(yīng)速率的計算、活化能、 影響反應(yīng)速率的因數(shù)分析 ☆平衡移動的原因分析（文字描

5、述）、 圖像分析與計算 ☆轉(zhuǎn)化率和K的計算,注意：增加3個考點 文字表達的規(guī)范化、準確性的教學 要過計算心理關(guān),,29.近幾年新課標全國卷 綜合實驗題,結(jié)論：1.4道有機實驗素材，5道無機實驗題 2014年之前考有機物的制備或性質(zhì)實驗， 14、15、16年考的無機實驗。,2.最近2年的實驗特點： 以探究實驗為主 重實驗現(xiàn)象的描

6、述 新情景下實驗的設(shè)計與評價,今年：考無機實驗的可能性大？ 但有機值得關(guān)注？,選考題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和有機合成（1）題型和考點比較穩(wěn)定 （2）新動向： 計算晶體中原子的空間利用率 原子的坐標參數(shù),二、高三后期的復習策略,1.重視教材，回歸課本，追本溯源,小結(jié)： 高考題中有很多的素材來源教材，要求老師和學生要通讀教材（含選修5的部分內(nèi)容）。并注意物質(zhì)的用途和STSE知

7、識，重要反應(yīng)，科學探究實驗的原理、裝置、操作、現(xiàn)象和結(jié)論的描述，章節(jié)的引言、章末結(jié)束語的延伸拓展、插圖、資料卡片、科學史話和課后習題等。,2.優(yōu)化專題復習，高效提能,彌補遺忘點、找到盲點、清除易錯點 歸納總結(jié)、聯(lián)想對比、構(gòu)網(wǎng)提能,夯實學科基礎(chǔ)，突出應(yīng)用能力；突破章節(jié)局限，構(gòu)建完整網(wǎng)絡(luò)；重視化學實驗，重視答題規(guī)范。,1.2016全國II卷26題：（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為__

8、___________（已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)?？疾镵b 與KW 的關(guān)系；,2.2016年全國I卷27題：依據(jù)圖計算Cr2O72-+H2O 2 CrO42-+ 2H+ 的平衡常數(shù)考查Kc的計算,3.2014全國I 卷28題：①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)K＝ (用平衡分壓代替

9、平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))考查KP的計算,4.2015全國I卷 28題（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中 為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp(AgＩ)=8.5×10-17。 考查Ksp的計算,相互關(guān)系①Kh =Kw/Ka②Kh =Kw/Kb③Ksp

10、與Ka的關(guān)系④電離度α與Ka的關(guān)系,化學平衡常數(shù)專題,mA(g) + nB(g) eC(g) + fD(g),.壓力平衡常數(shù)Kp,p(A)+p(B) +p(C) +p(D)= p總,𝑃（𝐶）= 𝑛（𝐶） 𝑛總 𝑃總,拓展1 氣體Kp,考查KP的計算,1.2014全國I 卷28題：①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點

11、的平衡常數(shù)K＝ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)),2.2015四川7：恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)，下列說法正確的是（　?。?D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù) Kp=24.0P總,拓展2

12、電離度與電離平衡常數(shù)電離度α 的定義在蘇教版上，人教版沒有。,對濃度為x mol/L的一元弱酸 HA H+ + A-,α= 𝒄(H+) 𝒙 ×100%,Ka= 𝒄𝟐(H+) 𝒙?𝒄(H+) ≈ 𝒄𝟐(H+) 𝒙 = α c(H+),1.2016

13、全國I卷12.題： ……..已知0.10mol/L 氨水的電離度為1.32%，….D.該氨水的PH<12,應(yīng)用：計算PH或電離平衡常數(shù),2.常溫下，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的PH與滴加 NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.HR為強電解質(zhì)B.圖中四點，水的電離程度c>b>d>aC.若常溫時0.1mol/LHR的電離度為

14、1%，則常溫時R- 的水解常數(shù)為10-9D.b點溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR),如化工流程題中溫度的影響歸納①趁熱過濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質(zhì)降溫時會析出（或升溫時會溶解）而帶入新的雜質(zhì). （如苯甲酸的提純；NaCl中含KNO3）②冰水中反應(yīng)或降溫反應(yīng)的目的：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解；使平衡向著題目要求的方向移動或高溫下發(fā)生副反應(yīng)（對放熱可逆反應(yīng)采用降溫； 制漂白粉時降

15、溫防副反應(yīng)）③反應(yīng)中采取加熱措施的作用：一般是為了加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解；使平衡向著題目要求的方向移動 如酯化反應(yīng)等,嘗試讓學生自己做好專題歸納，再展示交流,3.老師示范引領(lǐng)，學生歸納總結(jié)，事半功倍,④如題目中要求溫度控制在某溫度范圍內(nèi)（可用水浴或油浴來控制），一般有以下幾個目的：A.防止溫度過高某種物質(zhì)會分解或揮發(fā)，具體問題要具體分析。 如侯德榜制堿中，溫度為（30+2）℃，目的就是防止NaHCO3晶體分解。在有H

16、NO3 、 H2O2 、NH3?H2O、NH4HCO3、KMnO4要注意防止分解B.使催化劑的活性達到最好：如合成氨或工業(yè)SO2氧化為SO3時，選擇的溫度是500℃左右，原因之一就是使催化劑的活性達到最高。C.防止副反應(yīng)的發(fā)生：如乙醇的消去反應(yīng)溫度要控制在170℃，原因是就是在140℃時會有乙醚產(chǎn)生。,化學反應(yīng)速率（針對所有反應(yīng)速率）物質(zhì)的溶解度（氫氧化亞鐵制備除氧、氨氣制備和檢驗、重結(jié)晶）物質(zhì)的揮發(fā)性（鹽酸、硝酸、氨水、氯水、

17、溴水等） 物質(zhì)的不穩(wěn)定性（硝酸、過氧化氫分解）、溶液或氣體體積的影響：（量氣管測氣體體積要恢復到室溫調(diào)液面后再讀數(shù)；配制溶液時要冷卻至室溫）反應(yīng)的條件（加熱、點燃、高溫、煅燒、水浴、油浴加熱）如水浴加熱的：銀鏡反應(yīng)；硝化反應(yīng)；酯的水解； 二糖的水解等,其他需要考慮溫度的地方,?再如反應(yīng)順序的歸納： 順反滴加反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同 酸式鹽與堿的反應(yīng) 常見的氧化劑與還

18、原劑的順序 多種陰、陽離子共存時的反應(yīng)順序的歸納,?物質(zhì)性質(zhì)的歸納：元素化合物、有機物性質(zhì)的歸納?實驗的歸納：氣體制備反應(yīng)、裝置、收集、尾氣處理的歸納干燥劑的歸納?答題技巧的歸納：各類簡答題思路的歸納；晶體密度大小比較的歸納，晶胞計算的方法歸納；計算方法等… …,,,4.重視規(guī)律，增強批判性， 理清實質(zhì)，提高效率,沒有納入元素周期表中學習；沒有化學平衡理論的支撐,

19、喚醒學生 回憶，梳理知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)學科觀-------分類觀，結(jié)構(gòu)觀，轉(zhuǎn)化觀，守恒觀，平衡觀等。,,如轉(zhuǎn)化觀,（1）、不同形式的物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化 轉(zhuǎn)化是有規(guī)律的： A、活潑金屬制不活潑金屬 B、活潑非金屬制不活潑非金屬 C、強酸制弱酸 D、強堿制弱堿 E、強氧化劑制弱氧化劑 F、溶解度大的制溶解度小的 G、酸堿中和等,（2）、辯

20、證的看待轉(zhuǎn)化過程：,1.弱酸→強酸；弱堿→強堿生成更難溶物如CuS；形成絡(luò)合物如銀氨溶液；發(fā)生氧化還原反應(yīng)；2.活潑性弱的金屬→活潑性強的金屬 生成沸點更低的金屬，如鉀、銣,3.s小→s大 生成難電離物質(zhì)如醋酸鉛；生成揮發(fā)性物質(zhì)；4.氧化性弱→氧化性強改變條件（高溫、電解）或介質(zhì)（酸堿性），改變其氧化性,設(shè)計相似的反應(yīng)物卻發(fā)生不同反應(yīng)，對比練習,1.BaCO3+HNO3 BaSO3+

21、HNO32.Ca(ClO)2+CO2+H2O Ca(ClO)2+SO2+H2O3.AlCl3+Na2S FeCl3+ Na2S CuCl2+Na2S4.FeCl3+NH4HCO3 FeCl2+NH4HCO35.Fe(OH)3+HI Fe(OH)3+HI 6.已知酸性H2

22、SO3>H2CO3>HSO3->C6H5OH>HCO3-NaHCO3+SO2+H2O Na2CO3+SO2+H2ONa2CO3+Cl2+H2O Na2SO3+Cl2+H2OC6H5ONa+CO2+H2O C6H5ONa+SO2+H2O （ SO2、Cl2、CO2 均為少量）……,平衡觀：1.如在復習氯水、氨水的性質(zhì)，SO2合成SO3、合成

23、NH3、NO2的性質(zhì)、Al3+的性質(zhì)、 Fe3+的性質(zhì)等都應(yīng)引入平衡的思想2.很多的反應(yīng)在一定條件下都具有一定的可逆性 2Fe3++2Ｉ- Ｉ2+2Fe2+ C + CO2 2CO H2+Ｉ2 2HＩ 4NH3+5O2 4NO+6H2O 3Fe+4H2O Fe3O4 + 4H2……..,發(fā)揮備課組的集體力量，精選練習題?？梢园岩恍┖玫?/p>

24、高考試題或模擬試題進行組合或改編，以達到最佳的復習效果。,5、改編高考試題，整合現(xiàn)有資源，發(fā)揮最大的效能,2016全國卷III：35（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型_______,Ga與As以_____鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則G

25、aAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。,1、在原題上追問： （1）晶體中每個As原子周圍距離最近且相等的As有 個（2）Ga的雜化方式為 ，在圖中標出配位鍵（3）用密度ρ表示Ga和As 原子的最近距離為 pm (4）標出圖中四個Ga原子的坐標參數(shù)：,2、該為原子晶體若把四個黑球換成白球，即為金剛石的結(jié)構(gòu)。若碳原子的半徑為Rnm,則金剛石密度的計算式為

26、 g·cm-3 ；1mol金剛石與1molGaAs晶體中含有的共價鍵數(shù)目之比為 。,3、該為離子晶體若把黑球換成鋅離子，白球換為硫離子，即為硫化鋅的晶胞。硫離子的配位數(shù)為 ；ZnS和HgS晶體在巖漿中先析出的是 晶體，原因是 。,分析錯因，找到考點，歸納整理，答題規(guī)范，防范措施。向細心審題和規(guī)范答題要10分,6、建立錯題檔案，歸納整理，自主完善,感謝