al與cucl2溶液反應的數字化探究

1、18956869996@AlAl與CuClCuCl2溶液反應的數字化實驗探究溶液反應的數字化實驗探究鄧偉張勇徐蘭芳（安徽省亳州市第一中學安徽亳州236810）《中學化學教學教學參考》2003年第6期發(fā)表了張勇等老師《Al與CuCl2溶液反應的實驗探究》[1]的論文，該實驗的探究過程使用的都是傳統(tǒng)的化學儀器，大都是定性的判斷和理論分析，現(xiàn)在我們用數字傳感技術對該實驗重新探討，進行比較研究，取得了更直觀的實驗現(xiàn)象，更精確的實驗數據，引發(fā)了更

2、多的理論思考。一、實驗儀器和藥品實驗儀器和藥品鋁片、CuCl2溶液、AlC3溶液、氨水、磁力攪拌器、100mL小燒杯、錐形瓶、pH傳感器、溫度傳感器、壓力傳感器，數據采集器、計算機等。二、實驗步驟及現(xiàn)象實驗步驟及現(xiàn)象1取30mLCuCl2溶液于小燒杯中，放入磁子，放在磁子攪拌器上并開啟磁子攪拌器，將pH傳感器和溫度傳感器與數據采集器、計算機連接好后插入CuCl2溶液中。一切準備就緒后，向小燒杯中加入幾片鋁片，反應開始后，點擊數據采集按鈕

3、進行數據采集。圖（1）氯化銅溶液與鋁片反應產生大量氣體，放出大量的熱，溫度急劇上升，溶液由綠色迅速變?yōu)榛疑臏啙嵋后w，最終溶液又變澄清，析出大量紅色固體。18956869996@圖（3）三、實驗現(xiàn)象分析實驗現(xiàn)象分析1.氯化銅與鋁的反應是一個放熱反應，反應開始后，溫度快速上升。由于溫度升高，加快了化學反應速率。同時，該反應置換出的大量銅單質又和鋁片構成了原電池，也會大大加快化學反應速率。實驗過程會發(fā)生如下一些反應：（1）2Al3Cu2=2

4、Al33Cu（2）Cu2H2OCu(OH)H（3）2Al6H=2Al33H2↑（4）Al2O36H=2Al33H2O其中反應（1）和反應（3）既發(fā)生置換反應，又發(fā)生了原電池反應，影響化學反應速率的因素是多方面的。2.經過不同濃度的對比實驗，發(fā)現(xiàn)氯化銅的濃度越大，化學反應速率越快，若將鋁片放入接近飽和的氯化銅溶液中會立即引發(fā)劇烈反應。若繼續(xù)加入過量的鋁片，最后得到的是粘稠狀的紅棕色的固體，無法再測pH。所以建議用濃度稍稀的氯化銅溶液進行該