專題十三化學(xué)綜合應(yīng)用

1、<p>　　專題十三　化學(xué)實驗綜合應(yīng)用</p><p><b>　　一、選擇題</b></p><p>　　1．在實驗室進行物質(zhì)制備，下列實驗設(shè)計方案中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是(　　)</p><p>　　A．CCOCO2Na2CO3</p><p>　　B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)

2、2</p><p>　　C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液</p><p>　　D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液</p><p>　　2．下列實驗操作中，正確的是(　　)</p><p>　　A．稱取16.25 g FeCl3，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L－1 FeCl3溶液</p>

3、<p>　　B．為測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝</p><p>　　C．為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液</p><p>　　D．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸</p><p>　　3．下列裝置所示的實驗不能達到目的的是(　　)</

4、p><p>　　4．設(shè)計下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預(yù)期目的的是</p><p><b>　　(　　)</b></p><p>　　A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢</p><p>　　B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少&

5、lt;/p><p>　　C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成</p><p>　　D．分別將等量的白色粉末用如圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁</p><p>　　5．下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是(　　)</p><p>　?、傧虻馑械渭覥Cl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CC

6、l4從碘水中萃取碘</p><p>　　②向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸</p><p>　?、巯?.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明 Fe2＋具有氧化性</p><p>　?、芟?.0 mL濃度均為0.1 mol·L－1的KCl

7、、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大</p><p>　　A．①② B．①④ C．②③ D．③④</p><p>　　6．有關(guān)下列各裝置圖的敘述，不正確的是(　　)</p><p>　　A．裝置①可用于吸收實驗中多余的Cl2</p><p&g

8、t;　　B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等</p><p>　　C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫</p><p>　　D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣</p><p>　　7．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是(　　)</p><p>　　A．

9、探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成</p><p>　　B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成</p><p>　　C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO</p><p>　　D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致</p><p>

10、　　8．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。</p><p>　　下列說法正確的是(　　)</p><p>　　A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗</p><p>　　B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成</p><p>　　C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙</p>

11、<p>　　D．Ⅳ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)</p><p><b>　　二、非選擇題</b></p><p>　　9．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。</p><p>　　(1)下列敘述正確的是________(填寫序號)。</p><p>　?、賹?.2 mol·L－1 FeCl3溶液滴加到沸水中，

12、然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體。</p><p>　?、趯?5 g的蒸餾水，倒入盛有5 g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水。</p><p>　?、塾帽捷腿′逅械腂r2，分液時，苯層從分液漏斗的下口放出。</p><p>　?、苁褂萌萘科?、滴定管、分液漏斗時，首先應(yīng)檢驗是否漏水。</p><p>　?、輰⒒旌蠚怏w通過盛有

13、飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中的HCl。</p><p>　　(2)A、B、C、D四種固體均可溶于水，組成它們的陽離子為Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋；陰離子為OH－、Cl－、CO、SO。分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：</p><p>　?、貯與B、C、D反應(yīng)均可產(chǎn)生白色沉淀；</p><p>　?、贐溶液與適量的D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加

14、入過量的D溶液時，沉淀量減少但不消失。則A為_______________________________________________________________，</p><p>　　C為__________(填寫化學(xué)式)；B溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。</p><p>　　10．在2010年1月11日的國家科學(xué)技術(shù)獎勵大會上，溫家寶總理指出：

15、我們要緊密跟蹤世界經(jīng)濟科技發(fā)展趨勢，大力發(fā)展戰(zhàn)略性新興產(chǎn)業(yè)。用二氧化氯(ClO2)、高鐵酸鈉(Na2FeO4，摩爾質(zhì)量為166 g·mol－1)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。</p><p>　　(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種

16、消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________>________>________。</p><p>　　(2)高鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是___________________________。</p><p>　　(3)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59 ℃，沸點為11.0 ℃，易溶于水。ClO2可以看作是亞氯酸(

17、HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60 ℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：</p><p>　?、貯部分還應(yīng)添加溫度控制(如水浴加熱)裝置，B部分還應(yīng)補充什么裝置：　　　　?。?lt;/p><p>　?、贑中應(yīng)裝的試劑為　　　　　　。C中發(fā)生反應(yīng)

18、的化學(xué)方程式為_________________。</p><p>　　11．某廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為＋3，＋2)，設(shè)計了如下實驗流程：</p><p>　　(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是___________________

19、________________________。</p><p>　　(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是_______________________________。</p><p>　　(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有_____________________。</p><p>　　(4)欲使1 L該廢水中的Cr2O完全轉(zhuǎn)

20、化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。</p><p>　　12．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了下圖所示裝置進行有關(guān)實驗：</p><p>　　(1)先關(guān)閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL 18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的

21、氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。</p><p>　　(2)該小組的同學(xué)對“濃硫酸的濃度小于什么值時就不和銅反應(yīng)了”這個問題很感興趣。為了獲得這個知識，你認為他們可以采用的方法是________________________________。</p><p>　　(3)事實表明，上述反應(yīng)全部結(jié)束

22、后，硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進行了如下設(shè)計：</p><p>　?、偌讓W(xué)生設(shè)計的方案：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請你寫出其中的一種__________________。</p><p>　?、谝覍W(xué)生設(shè)計的方案：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入100 mL容量瓶中并加蒸餾水定容，取20

23、mL于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定，求出余酸的物質(zhì)的量的濃度。你認為乙學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否準確求得余酸的物質(zhì)的量濃度？__________(填“能”或“否”)，理由是_____________________________________。</p><p><b>　　答案</b></p><p>　　1．D　2．D　3．A　4．C　5．B

24、　6．C　7．B　8．B　</p><p><b>　　9．(1)②④</b></p><p>　　(2)Na2CO3　MgCl2　Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑</p><p>　　10．(1)ClO2　Cl2　Na2FeO4</p><p>　　(2)高鐵酸鈉的還原產(chǎn)物Fe3＋能水解生成Fe(O

25、H)3膠體，能吸附水中懸浮物凈水</p><p>　　(3)①(冰水)冷凝裝置　②NaOH溶液(其他合理答案也可)</p><p>　　2ClO2＋2NaOH===NaClO2＋NaClO3＋H2O</p><p>　　11．(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O</p><p>　　(2)將一小塊pH試紙

26、放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照</p><p>　　(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2　(4)13.9</p><p>　　12．(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，</p><p>　　2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O</p><p>　　(2)做實驗、查