專題51 實驗方案的設(shè)計與評價（第01期）-2018年高考化學備考之百強校大題狂練系列（原卷版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題51實驗方案設(shè)計與評價實驗方案設(shè)計與評價（滿分60分時間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________1某實驗室采用新型合成技術(shù)，以Cu(CH3COO)2H2O和K2C2O4H2O為原料在瑪瑙研缽中研磨反應，經(jīng)過后處理得到藍色晶體。已知該藍色晶體的化學式為Ka[Cub(C2O4)c]nH2O在合成過程中各種元素的化合價均不

2、發(fā)生變化。為了測定其組成進行以下兩組實驗，請回答相關(guān)問題：Ⅰ.草酸根與銅含量的測定[來源:學.科.網(wǎng)Z.X.X.K]①將藍色晶體于研缽中研碎，取該固體粉末，加入1molL的H2SO4溶解，配制成250mL溶液。②配制100mL0.1000molLKMnO4溶液備用。③取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，采用0.1000molLKMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。④另取所配溶液25.00m

3、L于錐形瓶中，加入過量KI溶液，充分反應后用0.2000molLNa2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL.(發(fā)生反應：2Cu24I=2CuI↓I2，2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)（1）后處理提純該藍色晶體時，除掉的雜質(zhì)的主要成分(除原料外)是_______（填化學式）（2）配制0.1000molLKMnO4溶液，需要的玻璃儀器有________、_______，膠頭滴管，玻璃棒，燒杯。（3）用Na2S2O3滴定時，應選

4、用_______滴定管（填“酸式”或“堿式”）（4）KMnO4溶液滴定草酸根過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______，滴定終點的現(xiàn)象為_____。Ⅱ.熱重分析法測定結(jié)晶的含量氮氣氣氛中以升溫速率10℃min測定該化合物的熱失重曲線，如圖所示晶體在107℃失重10.2%，失去全部結(jié)晶水。（5）通過熱失重分析，藍色晶體的化學式中n=________，經(jīng)過實驗測定后，藍色晶體的化學式為________.B在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準

5、液液面C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失3直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學興趣小組進行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動。（1）裝置A中儀器a的名稱為________。寫出A中發(fā)生反應的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明4價的硫元素具有氧化性，試用化學方程式表示該實驗方案的反應原理_____________________________________

6、__。（2）選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：①甲同學認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是__________________________________。②丙同學設(shè)計的合理實驗方案為：按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是____________________________。③

7、其中裝置C的作用是____________________________。（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500molL1的KMnO4溶液吸收。充分反應后，再用0.2000molL1的KI標準溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。[來源:學科網(wǎng)]已知：5SO22MnO42H2O=2Mn25SO424H10I2MnO416H=2Mn2