專題07 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百強校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題07氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算（滿分（滿分60分時間時間30分鐘）分鐘）姓名：姓名：_______________班級：班級：_______________得分：得分：_______________[來源:Z#xx#]1一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（2）圖中屬于“氮的固定”的是

2、_________(填字母，下同)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是_________。（3）若“反應(yīng)h”是在NO2與H2O的作用下實現(xiàn)則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。（4）若“反應(yīng)i”是在酸性條件下由NO3與Zn的作用實現(xiàn)則該反應(yīng)的離子方程式為_____?！敬鸢浮縦和ca和l2∶14Zn2NO310H=4Zn2N2O↑5H2O【解析】本題考查化學(xué)用語的表達、離子反應(yīng)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)等，（1）N位

3、于第二周期VA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成為化合態(tài)的氮，根據(jù)循環(huán)圖，得電荷數(shù)守恒以及原子守恒，離子反應(yīng)方程式為4Zn2NO3－10H＋=4Zn2＋N2O↑5H2O。2“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2。（3）以甲醇(CH3OH)為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，則負極的電極反應(yīng)為：__________。（4）二氧化氯是目前國際上公

4、認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為___________。（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是__________，又變?yōu)樽攸S色的原因是__________?！敬鸢浮縉2H4(l)2H2O2(l)=N2(l)4H2O(g)△H=642kJmol0.

5、032CH3OH6e8OH=CO326H2OCl22NaClO2=2ClO22NaCl2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H【解析】試題分析：（1）32.0gN2H4的物質(zhì)的量是1mol，則1molN2H4和H2O2反應(yīng)生成氮氣和水(氣態(tài))，放出熱量642kJ；（2）300mL0.2moL的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量I2和KIO3，則生成I2和KIO3的物質(zhì)的量是0.02mol；KMnO4被還原為Mn

6、2，根據(jù)得失電子守恒計算消耗KMnO4的物質(zhì)的量；（3）電池負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下，甲醇失電子生成碳酸根離子和水；（4）氯氣氧化亞氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯和氯化鈉；（5）溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3被還原為Fe2；過一會又變?yōu)樽攸S色說明Fe2又被氧化為Fe3；解析：（1）32.0gN2H4的物質(zhì)的量是1mol，則1molN2H4和H2O2反應(yīng)生成氮氣和水(氣態(tài))，放出熱量，生成0.02mol碘酸鉀失電子0.12mol

7、，所以碘離子共失電子0.16mol；36IeKIO????，根據(jù)得失電子守恒，消耗KMnO4的物質(zhì)的量mol。245KMnOeMn????0.160.0325?（3）電池負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下，甲醇失電子生成碳酸根離子和水，電池負極反應(yīng)式是CH3OH6e8OH=CO326H2O；（4）氯氣氧化亞氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯和氯化鈉，反應(yīng)方程式是Cl22NaClO2=2ClO22NaCl；（5）溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3