等效平衡1

1、處理等效平衡的方法05江蘇18一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A2molCB2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C1molB和1molCD2molA、3molB和3molCOH2O(g)CO2H212000C1L密閉容器中C(CO)C(CO)

2、C(HC(H2O)O)C(COC(CO2)C(HC(H2)t00.010.010.010.0100第一次第一次t末0.0060.0060.0060.0060.0040.0040.0040.004t0000.010.010.010.01第二次第二次t末0.0060.0060.0060.0060.0040.0040.0040.004t00.0030.0030.0030.0030.0070.0070.0070.007第三次第三次t末0.006

3、0.0060.0060.0060.0040.0040.0040.004CO(g)＋H2O(g)COCO2(g)＋H2(g)反應(yīng)中起始和平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度(800℃)起始時(shí)各物質(zhì)的濃度(molL)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度(molL)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)Ⅰ0.0100.010000.0050.005Ⅱ0.0100.0100.0050.005Ⅲ0.0030.0030.0050.00

4、5Ⅳ0.0070.0070.0050.005Ⅴ0.0050.0050.0050.005知識(shí)整理：在一定外界條件下（相同條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)），對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，雖然途徑不同（無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，還是正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始）雖然起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同（改變起始加入情況），只要起始量相當(dāng)或按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)（即與原平衡

5、等效），即任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）均相同（任何相同物質(zhì)的含量相同），這樣所建立的化學(xué)平衡互稱(chēng)為等效平衡?？煞譃椤叭刃А逼胶夂汀跋嗨频刃А逼胶狻５刃胶獾慕⑴c途徑無(wú)關(guān)，與外界條件和物質(zhì)用量有關(guān)。如：常溫常壓下，可逆反應(yīng)的起始條件如下1）2mol1mol0mol3當(dāng)從正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物之間、生成物之間、反應(yīng)物和生成物的初始量具有如下的關(guān)系：反應(yīng)物之間或生成物之間是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比關(guān)系，某一反應(yīng)物的初

6、始量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比加上生成物的初始量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于1。如：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)?1?mn00?標(biāo)準(zhǔn)態(tài)??2?00pq?從逆反應(yīng)開(kāi)始??3?abcd?從正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始?①a＜m，b＜n②a∶b=m∶nc∶d=p∶q③am＋Cp＝1，am＋dq＝1，bn＋Cp＝1，bn＋dq＝1。一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)兩組反應(yīng)物的初始量是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的倍數(shù)時(shí)，可將反應(yīng)式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大相應(yīng)倍數(shù)，并以此作為標(biāo)準(zhǔn)

7、態(tài)，這時(shí)也是相同平衡狀態(tài)的計(jì)算問(wèn)題。相似平衡相似平衡：對(duì)于一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)物及生成物的三種量（初始量、變化量和平衡量）存在著一定的關(guān)系。?1?反應(yīng)物和生成物的變化量始終是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系。?2?如果反應(yīng)物的初始量是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比關(guān)系，那么它們的變化量和平衡量都是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比關(guān)系；如果反應(yīng)物的初始量不是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比關(guān)系，那么它們的平衡量也不是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比關(guān)系。（生成物也相同）?對(duì)于一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)物及

8、生成物存在著幾組不同的的初始量時(shí)，若是符合標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)存在前述相同平衡的規(guī)律及關(guān)系。如果反應(yīng)物的初始量不是化學(xué)計(jì)量數(shù)的倍數(shù)關(guān)系時(shí)，則存在以下關(guān)系：?1?反應(yīng)物及生成物的變化量始終是化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。?2?如果反應(yīng)物的兩組初始量是倍數(shù)關(guān)系，則對(duì)應(yīng)的變化量及平衡量也是倍數(shù)關(guān)系。如果反應(yīng)物的兩組初始量不是倍數(shù)關(guān)系，則對(duì)應(yīng)的平衡量也不會(huì)是倍數(shù)關(guān)系。?生成物也相同如果所給反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大或減小不能使化學(xué)平衡移動(dòng)；成倍

9、地增加反應(yīng)物或生成物的量，平衡狀態(tài)也不會(huì)改變。以上兩種情況所涉及的某些平衡量間存在一定的對(duì)應(yīng)關(guān)系。我們姑且把它叫做相似平衡。它們可能是相同平衡狀態(tài)，但某些量存在倍數(shù)關(guān)系。如果兩個(gè)化學(xué)平衡狀態(tài)相似，則應(yīng)符合相似平衡原理?簡(jiǎn)稱(chēng)相似原理?。相似平衡原理：對(duì)于兩個(gè)相似平衡，各對(duì)于兩個(gè)相似平衡，各對(duì)應(yīng)物質(zhì)的平衡量的比值應(yīng)相等?；蛉我晃镔|(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量或體積百分含量相同對(duì)應(yīng)物質(zhì)的平衡量的比值應(yīng)相等。或任一物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量或體積百分含量相同。若存在