等效平衡專題訓(xùn)練

1、等效平衡專題訓(xùn)練等效平衡專題訓(xùn)練一、等效平衡的規(guī)律一、等效平衡的規(guī)律在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對同一可逆反應(yīng)，只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡狀態(tài)時，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。等效平衡有如下規(guī)律：規(guī)律規(guī)律Ⅰ在定溫、定容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效?！纠?】在一

2、定溫度下，把1摩N2和3摩H2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N23H2催化劑高溫高壓2NH3；當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量(摩)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系才能保證達(dá)到平衡時反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0，b=0，則c=。(2)若

3、a=0.5，則b=和c=。(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示其中一個只含a和c另一個只含b和c)：?！揪毩?xí)練習(xí)1】500℃，向一體積固定的密閉容器中分別充入不同量的氣體，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，共進(jìn)行了6次實(shí)驗(yàn)，每次物質(zhì)的量分別為：①2amolSO2amolO2；②2amolSO3；③amolSO20.5amolO2amolSO3；④4amolSO22amolO2；⑤4amolSO3；⑥

4、amolSO20.5amolO23amolSO3。試分析，6次反應(yīng)分別達(dá)到平衡時SO3的平衡濃度相同的組合是（）A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D(zhuǎn).④⑤⑥規(guī)律規(guī)律Ⅱ在定溫、定容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效?！纠?】在一個固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)Br2(g)2HBr(g)。已知加入1molH2和

5、2molBr2(g)時，達(dá)到平衡后生成amolHBr（見下表已知項(xiàng)）。在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，根據(jù)下列編號的狀態(tài)，填寫表中的空白。起始時各物的物質(zhì)的量（mol）編號H2Br2HBr平衡時HBr的物質(zhì)量的量（mol）起始120a（1）240（2）10.5a（3）mg(g≥2m）【練習(xí)練習(xí)2】在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)2B(g)3C(g)。已知加入1molA和3molB

6、且達(dá)到平衡后，生成amolC。(1)達(dá)到平衡時C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是(用字母a表示)。(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為mol(用字母a表示)。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(填增大，減小或不變)。(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入molC。規(guī)律規(guī)律Ⅲ在定溫、定壓條件下，改變起始時加

7、入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。ABCD5.在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體的密度為1.6gL1。請回答下列問題：（1）達(dá)平衡時混合氣體的體積為，SO2的轉(zhuǎn)化率為；（2）若起始時加入amolSO2、

8、bmolO2，且a:b=2：1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=b=（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應(yīng)達(dá)平衡時，溫度和壓強(qiáng)與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與（2）達(dá)平衡時的情況完全相同。則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為。二、反應(yīng)物用量的改變對平衡轉(zhuǎn)化率的影響二、反應(yīng)物用量的

9、改變對平衡轉(zhuǎn)化率的影響1.若反應(yīng)物只有一種時，恒溫恒容條件下，以aA(g)bB(g)cC(g)為例，增加A的用量，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化與氣體物質(zhì)的系數(shù)有關(guān)：⑴若a=bc，A的轉(zhuǎn)化率不變；⑵若a＞bc，A的轉(zhuǎn)化率增大；⑶若a＜bc，A的轉(zhuǎn)化率減小；【例1】在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的轉(zhuǎn)

10、化率（）A不變B增大C減小D無法判斷2.若反應(yīng)物不止一種時，恒溫恒容條件下，以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)為例⑴若只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大；⑵若按原比例同倍數(shù)的增加反應(yīng)物A和B的量，平衡正向移動，而反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體反應(yīng)物的系數(shù)有關(guān)。①若ab=cd，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；②若ab＞cd，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；③若ab＜cd，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。【例2】反應(yīng)aA(g)bB(g)

11、pC(g)qD(g)在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a:b，則⑴平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為；⑵若同等倍數(shù)的增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，(ab)與(pq)滿足的關(guān)系是(ab)(pq)（填“＞”、“＜”、“＝”或“沒關(guān)系”）；⑶若設(shè)定a=2、b=1、p=3、q=2，在甲、乙、丙、丁四個容器中A的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2