等效平衡的突破

1、<p><b>　　等效平衡的突破</b></p><p><b>　　一、等效平衡的概念</b></p><p>　　在一定條件(定溫、定壓或定溫、定容)下，對于同一可逆應(yīng)，只要起始時加人物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到平衡時，同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))相同，這樣的平衡稱為等效平衡。</p><p>　　二

2、、等效平衡問題的類型</p><p>　　根據(jù)反應(yīng)條件(定溫、定壓或定溫、定容)以及可逆反應(yīng)的特點(反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否相等)，可將等效平衡問題分成三類：</p><p>　　1．定溫、定容條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)</p><p>　　解題要領(lǐng)：此種條件下，只要改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的

3、量與原平衡相同，則兩平衡等效(此種情況下又稱等同平衡，此法又稱極限法)。</p><p>　　2．定溫、定容條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)</p><p>　　解題要領(lǐng)：此條件下，只要換算到同一半邊時，反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量 的比例與原平衡相等，則兩平衡等效。</p><p>　　3．定溫、定壓條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)任意型的可逆反應(yīng)</p&

4、gt;<p>　　解題要領(lǐng)：此條件下，只要按化學計量數(shù)換算到同一半邊后，各物質(zhì)的量之比與原平衡相等，則兩平衡等效。</p><p>　　三、三類等效平衡的比較：</p><p><b>　　四 鞏固練習：</b></p><p>　　1、（恒溫恒容）在450℃、101Pa條件下，可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3由以下三種情況建立平

5、衡：</p><p>　?、?摩SO2＋1摩O2 → 平衡Ⅰ ②2摩SO3 → 平衡Ⅱ</p><p>　?、踑摩SO2＋b摩O2＋c摩SO3 → 平衡Ⅲ</p><p>　　問：（1）前兩種反應(yīng)①和②達到平衡時，體系中各物質(zhì)的體積分數(shù)是否相等？</p><p>　?。?）若③達到平衡時，體系中各物質(zhì)的體積分數(shù)

6、與①相同，則a，b，c應(yīng)滿足什么條件？</p><p>　　2、某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3升A和2升B，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(氣)＋2B(氣) xC(氣)＋yD(氣) 達到平衡時C的體積百分比為m ％，若維持溫度，壓強不變，將0.6升A，0.4升B、4升C、0.8升D作為起始物質(zhì)充入密閉容器內(nèi)，則達到平衡時C的體積百分比仍為m％，則x＝ ，y＝ 。</p><p

7、>　　3、在一密閉容器中加入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：，達到平衡時，C的濃度為amol/L。</p><p>　?。?）當n=2時，請分析下列情況下達平衡后C的濃度（用“>”、“<”、“=”填空）。</p><p>　?、俸銣?、恒容條件下加入1molA和1molB時，C的平衡濃度___________amol/L；</p><p>　?、诤銣?/p>

8、、恒容條件下加入2molC，C的平衡濃度____________amol/L；</p><p>　?、酆銣?、恒容條件下加入3molA和3molB時，C的平衡濃度____________amol/L；</p><p>　?、芎銣亍⒑闳輻l件下加入2molB和2molC時，C的平衡濃度____________amol/L；</p><p>　?、莺銣?、恒容條件下加入3mo

9、lA、1molB和1molC時，C的平衡濃度_______________amol/L；</p><p>　?、藓銣?、恒壓條件下加入6molA和2molB時，C的平衡濃度___________amol/L；</p><p>　　⑦恒溫、恒壓條件下加入3molA、1molB和3molC時，C的平衡濃度___________amol/L；</p><p>　　⑧恒溫、恒

10、壓條件下加入3molC，C的平衡濃度____________amol/L</p><p><b>　?。?）當n=5時</b></p><p>　?、偃绾銣亍⒑闳輻l件下要使C的平衡濃度仍為amol/L，當加入1molA時，應(yīng)加入B____________mol，C___________mol；</p><p>　?、谌缙鹗技尤離molA、ymo

11、lB和zmolC，在恒溫、恒容條件下，要使達到平衡后C的濃度仍為amol/L，x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是________________，在恒溫、恒壓條件下要使平衡后C的濃度仍為amol/L，當x=0、y=0時，z__________，x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是____________；</p><p>　?、奂尤?molA、2molB，在恒溫、恒容條件下達平衡時，C的濃度為___________，在恒溫、恒壓條件下

12、達平衡時C的濃度為____________；</p><p>　　④恒溫、恒容條件下加入1.5molA、0.5molB，達平衡時C的濃度為___________；</p><p>　?、莺銣?、恒壓條件下加入0.2molB，平衡時要使C的濃度仍為amol/L，應(yīng)加入A_____________mol.</p><p><b>　?。?）當n=4時，</

13、b></p><p>　?、偌尤?molA、2molB，在恒溫、恒容條件下達平衡時C的濃度為___________，在恒溫、恒壓條件下達平衡時C的濃度為___________；</p><p>　?、诩尤?.5molA、0.5molB，在恒溫、恒容條件下達平衡時，C的濃度為_________，在恒溫、恒壓條件下達平衡時，C的濃度為____________；</p>&l

14、t;p>　?、奂尤?molC，在恒溫、恒容條件下達平衡時，C的濃度為___________，在恒溫、恒壓條件下達平衡時，C的濃度為____________。</p><p>　　4、在恒溫恒容條件下：（1）Ａ容器中加入1ｇSO2和1ｇO2反應(yīng)達到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為ａ％，另一同溫同容的Ｂ容器中加入2ｇSO2和2ｇO2反應(yīng)達到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為ｂ％，則ａ％_________ｂ％。</p>

15、<p>　　（2）2HIH2＋I2（氣）平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡____________移動，新平衡后HI的分解率____________，HI的體積分數(shù)____________。</p><p>　　5、在一固定容積的密閉容器中充入1摩NO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a％，在其它條件不變下再充入1摩NO2，待平衡建立時，又測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b％，試問a、b值的大小關(guān)

16、系式為 。</p><p>　　6、有兩個密閉容器A和B，A容器內(nèi)有一移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始時向兩個容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等,在保持400。C的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3。請?zhí)羁眨?lt;/p><p>　?。?）達到平衡時所需的時間A容器比B容器 ，A容器中SO2的

17、轉(zhuǎn)化率比B容器 。</p><p>　?。?）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學平衡 移動，B容器化學平衡 移動。</p><p>　?。?）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器中SO3物質(zhì)的量分數(shù) ；B容器中SO3的物質(zhì)的量分數(shù) （填“增大”“減小”或

18、“不變”）</p><p>　　7、在一定的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件以下反應(yīng)：</p><p>　　A(g)＋2B(g) 3C(g)</p><p>　　已知加入1 mol A和3 mol B且達到平衡后，生成了a mol C。</p><p>　　1 達到平衡時C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)是 用字母a表示；

19、</p><p>　　2 在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B達到平衡后C的物質(zhì)的量為 mol此時C在反應(yīng)混合物中的百分含量 填“增大”、“減小”或“不變”。 </p><p>　　3 在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中百分含量不變，則還應(yīng)加入C mol。

20、</p><p>　　4 在同一容器中加n mol A和3n mol B，則平衡時C的物質(zhì)的量為m mol。若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m — 2m間變化，那么，n與m的關(guān)系是 用字母n、m關(guān)系式表示。</p><p>　　8、一定溫度下，將2mol PCl3和 1mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2 PCl5。各物質(zhì)

21、均為氣態(tài)。達平衡后，PCl5為0.4mol。若此時再移走1mol PCl3 和0.5mol Cl2，相同溫度下達到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（ ）A.0.4mol　 　B.0.2mol　 　C.0.2<x<0.4mol　 　D.<0.2mol，</p><p>　　9、在一個固定容積的密閉容器中，加入m molA,n molB發(fā)生下列反應(yīng)：mA(氣）+n B(氣）pC（氣） 平衡時C的濃度

22、為Wmol/L,若容器體積和溫度不變，起始時放入amolA,bmolB,c molC,若要平衡后C的濃度仍為Wmol/L,則a、b、c的關(guān)系不正確的是（ ）。</p><p>　　A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n, ap/m+c=p C. mc/p+a=m, nc/p+b=n D. a=m/3, b=n/3, c=2p/3</p><p>　　10、在一固

23、定體積的密閉容器中，加入2 mol I2和1 mol H2發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI (g)，達到平衡，HI的物質(zhì)的量為b mol。若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，HI的物質(zhì)的量為b mol的是（ ）A.4 mol I2 +2 molH2　　 B.1 mol I2+2 molHI</p><p>　　C.1 mol H2+2 molHI　　

24、 D.2mol HI</p><p>　　11、在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入某固定容積的密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），當反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)混合物中SO3的體積分數(shù)為91%，現(xiàn)維持容器內(nèi)溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量，若達到平衡時，SO3的體積分數(shù)仍為91%，則a、b、c的值可以是下列各組中的

25、 （ ） </p><p>　　A、2、1、2 B、0、0、1 C、1、0.5、1 D、1、0.5、2</p><p>　　12、在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)達

26、到平衡時測得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開始時充入2.0 molN2和6.0molH2，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為 （ ） </p><p>　　A、若為定容容器，n(NH3)=1.2mol B、若為定容容器，n(NH

27、3)>1.2mol</p><p>　　C、若為定壓容器，n(NH3)=1.2mol D、若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol</p><p>　　13、在等溫、等容條件下，有下列氣體反應(yīng)2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I.A、B的起始濃度均為2mol/L II.C、D的起始濃度分別為2mol/L 和6mol/L,下列敘述正確

28、的是 （ ） </p><p>　　A、I、II兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同</p><p>　　B、I、II兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同</p><p>　　C、達到平衡時I途徑的v(A)等于II途徑的v(A)&l

29、t;/p><p>　　D、達到平衡后，I途徑混合氣體密度為II途徑混合氣體密度的二分之一</p><p>　　14、將2molA和1molB充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）</p><p>　　xC(g)達到平衡，測得C的物質(zhì)的量分數(shù)為c%；若開始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC， 達平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)仍為c%，

30、則x</p><p>　　的值可能為 （ ）</p><p>　　A、2 B、3 C、4 D、5</p><p>　　15、（2003全國題）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)

31、達到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）</p><p>　　A、均減半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均減少1mol</p><p>　　16、一定溫度下，將a mol PCl5通往一容積不變的密閉容器中達如下平衡：PCl5gPCl3g＋Cl2g，此時平

32、衡混合氣體的壓強為P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒溫下再度達到平衡后壓強變?yōu)镻2，則P1與P2的關(guān)系是 </p><p>　　A 2P1＝P2 B 2P1＞P2 C 2P1＜P2 D P1＝2P2</p><p>　　17在一定溫度下，把2.0體積N2和6.0體積H2通入

33、一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，如圖20—2所示。容器中發(fā)生的反應(yīng)如下：</p><p>　　N2＋3H22NH3(正反應(yīng)放熱) 若反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7.0體積。試回答：</p><p>　　(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c(a∶b=1∶3)分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達到平衡后，混合氣體中各物質(zhì)的體積分數(shù)仍與上述平

34、衡完全相同。那么：</p><p>　　①若a=1.0，c=2.0，則b=___________。在此情況下，反應(yīng)起始時將向___________方向進行(填“正”或“逆)。</p><p>　　②若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進行，則c的范圍是__________________。(用含a、b的式子表示)。</p><p>　　(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體

35、為6.5體積，則可采取的措施是__________，原因是___________________________________。</p><p><b>　　答案：</b></p><p>　　1 .相等 a+c=2 b+c\2=1 2. 5 1 3.(1)< = > > > = =

36、 =</p><p>　　(2) 1\3 10\3 x+3\5z=3 >0 x=3y z>0 <2a a >a\2 0.6</p><p>　　(3) 2a a a\2 a a\2 a 4. < 正向 不變 不變 5. b>a</p>