侯氏制堿法

1、1侯氏制堿法其化學方程式可以歸納為以下三步反應。(1)NH3H2OCO2=NH4HCO3(首先通入氨氣，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3NaCl=NH4ClNaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）加熱(3)2NaHCO3=Na2CO3CO2↑H2O(NaHCO3熱穩(wěn)定性很差，受熱容易分解）且利用NH4Cl的溶解度可以在低溫狀態(tài)下向(2)中的溶液加入NaCl則NH4Cl析出得到化肥提高了NaCl的利用率。侯氏制堿法的原

2、理是依據(jù)離子反應發(fā)生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。也就是很多初中高中教材所說的復分解反應應有沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)生成。他要制純堿（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶解度較小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿。要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離

3、子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用。分析一下整個過程原料是NH3和CO2以及食鹽水發(fā)生的反應為：NaClNH3CO2H2O→NaHCO3↓NH4Cl進入沉淀池以后，得到NaHCO3進入煅燒爐，煅燒后得到Na2CO3和CO2，CO2進入循環(huán)II，所以X是CO2，沉淀池中的母液為食鹽水、NH3、Na2CO3和NH4Cl的混合物所以可以再次進入沉淀池，其中食鹽水是循環(huán)利用的NH4Cl通過食鹽細粉的同離

4、子效應而析出了得到了銨肥，由于NH3被消耗了，所以需要再次補充氨氣所以侯氏制堿法中循環(huán)利用的是CO2和食鹽水好處是產(chǎn)生純堿的同時，產(chǎn)生了銨肥，同時氯化鈉的利用率比較高索氏制堿法分析一下整個流程：原料也是NH3、NH3和食鹽水發(fā)生的反應為：NaClNH3CO2H2O→NaHCO3↓NH4ClCO2是由CaCO3煅燒得到的，產(chǎn)物同時還有CaO在母液中含有的成分為NaCl、NH3、Na2CO3還有CaCl2等其中排除液W包含CaCl2和NaC

5、lCaO和母液中的NH4Cl結(jié)合又生成了NH3可以循環(huán)利用，即Y為NH3主要區(qū)別：索維爾制堿法===原料利用率低，有CaCl2副產(chǎn)物，幾乎無用3【探究實例】Ⅰ.原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出Ⅱ.實驗探究(1)一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器

6、未畫出)?；卮鹣铝杏嘘P問題：①乙裝置中的試劑是____________；②丁裝置中稀硫酸的作用是____________；③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。(2)另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。①實驗時，須先從______________管通入________________氣體，再從________________管中通入________________氣體。②有同學建

7、議在戊裝置的b導管下端連接己裝置，理由是________________________________________________________________________。(3)請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：_______________________________________________________________________________________________________

8、_________________________________________。解析Ⅱ.(1)甲裝置是CO2的發(fā)生裝置，由于鹽酸易揮發(fā)，故生成的CO2氣體中會含有HCl氣體，乙裝置的作用是除去CO2中的HCl氣體，所以乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生裝置，丁的作用是吸收多余的NH3，防止其污染環(huán)境。從溶液中分離出NaHCO3晶體的方法是過濾。(2)實驗時必須制取含氨的飽和NaCl溶液，然后使之與CO2反應。因