第三節(jié)化學平衡

1、第三節(jié) 化學平衡,第二課時 影響化學平衡的條件,[回顧]:化學平衡狀態(tài)的特征,逆,可逆反應（或可逆過程）,等,v正=v逆 ≠0（針對同一參照物）,動,動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）,定,變,各組分的濃度保持不變，含量一定,條件改變原平衡被破壞，在新的條件下建立新平衡,1、濃度對化學平衡的影響（P31）,Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H＋ 橙色 黃色,＋硫酸 ＋NaOH,橙黃色

2、 橙色 黃色,橙黃色變成橙色,橙黃色變成黃色,,實驗探究(P31實驗2－6)FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl,(紅色),(無色),(黃色),(無色),＋FeCl3 ＋KSCN,顏色變深,顏色變深,顏色變淺,顏色變淺,,實驗結論,在其他條件不變時，增大反應物或減小生成物的濃度化學平衡向正反應方向移動減小反應物或增大生成物的濃度化學平衡向逆

3、反應方向移動,,,2、壓強對化學平衡的影響,實驗數(shù)據(jù)：,NH3%隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應的方向移動,結論：加壓→平衡向體積縮小的方向移動,2)結論：在其它條件不變的情況下增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。,,,,3、溫度對化學平衡的影響 P32,實驗探究(實驗2－7) 2NO2(氣) N2O4(氣) 放熱反應,(

4、紅棕色) （無色）,混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺,[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明① ； ② 。 B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①

5、 ； ② 。,NO2濃度增大,平衡向逆反應方向移動,NO2濃度減小,平衡向正反應方向移動,[結論]在其它條件不變的情況下： A：溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動； B：溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。,現(xiàn)象：,,,,4、催化劑對化學平衡的影響：,同

6、等程度改變化學反應速率，V′正= V′逆，只改變反應到達平衡所需要的時間，而不影響化學平衡的移動。,催化劑對可逆反應的影響：,當人體吸入較多量的一氧化碳時，就會引起一氧化碳中毒，這是由于一氧化碳跟血液里的血紅蛋白結合。使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結合，人因缺少氧氣而窒息，甚至死亡。這個反應可表示為：血紅蛋白-O2 + CO 血紅蛋白-CO + O2,打開室內(nèi)門窗，迅速將患者移到空氣新鮮的室外，解開患者衣扣，中、重度患者經(jīng)上述

7、緊急處理后，應及時送往醫(yī)院進一步搶救治療如高壓氧療法,運用今天所學的知識，解釋其搶救原理？,練習1：可逆反應H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？,①增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加H2濃度,①平衡正向移動，CO濃度增大,②平衡不移動，CO濃度不變,③平衡逆向移動，CO濃度減

8、小,小結：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動,練習2：下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？,①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)③H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)④CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)⑤H2S(g)