簡介：20052005年度中國石油和化學工業(yè)協(xié)會科技獎勵授獎項目年度中國石油和化學工業(yè)協(xié)會科技獎勵授獎項目技術發(fā)明獎技術發(fā)明獎一等獎一等獎項目名稱主要完成單位主要完成人1、以脂肪酶為催化劑的綠色化學合成工藝北京化工大學譚天偉王芳陳必強鄧利聶開立何耀強2、大幅面數碼噴墨染料及其應用大連理工大學彭孝軍崔京南張蓉大連思普樂信息材料有限公司樊江莉王靜云楊華軍3、千噸級高性能熱塑性硫化橡膠北京化工大學張立群田明田洪池TPV的動態(tài)全硫化制備技術山東道恩集團有限公司于曉寧米永存伍社毛4、熱致前膽甾和膽甾液晶聚合物東北大學張寶硯孟凡寶賈迎鋼材料及其應用胡建設叢越華王瑛5、創(chuàng)制高效殺菌劑啶菌噁唑及其產業(yè)化沈陽化工研究院程春生康卓張立新李志念司乃國鄒本勤二等獎二等獎1、生物轉化法生產香草醛江南大學孫志浩過鑫富鄭璞浙江杭州鑫富藥業(yè)股份有限公司白彥兵汪軍殷杭華2、聚醚多元醇新型雙金屬催化南京工業(yè)大學陳蘇陳莉夏雪偉體系的制備與應用過程技術潘恩黎周玉清3、ODS替代品五氟乙烷的制備浙江省化工研究院樓芳彪鄭繼德毛漢卿與提純方法研究及應用郭荔呂正璋吳強4、新型微生物青貯添加劑的研究江南大學徐保國胥傳來李相前王國成金征宇6、胺修飾的復合功能吸附樹脂在南京大學張全興李愛民潘丙才陳金龍龍超高濃度難降解有機廢水治理中的應用江蘇南大戈德環(huán)?？萍加邢薰卷n永忠劉福強高雙林朱兆連張利民河北華美集團廊坊電力樹脂有限公司吳海鎖魏瑞霞孫越張煒銘費正皓7、全鋼載重子午線輪胎三鼓式天津賽象科技股份有限公司張芝泉張建浩宋志琨毛小馨張晨一次法成型機陳英鑄廖萬輝蔣富林葉鍵向源芳8、優(yōu)質釩酸鹽晶體研制中國科學院福建物質結構研究所吳少凡王國富李敢生謝劍凌吳喜泉福建福晶科技有限公司陳小勇謝祥建諸月梅林翔張作望福建光電子材料工程技術研究中心9、烴類原料蒸汽轉化制氫中國石化股份有限公司郝樹仁程玉春尹長學高建國石方柱系列化催化劑及應用技術齊魯分公司研究院種道文牛春德梁衛(wèi)忠王孝信張國良萬壽玉毛鵬生李振華譚永放李世勤10、涂料用環(huán)境友好型聚氨酯北京化工大學楊村王建忠李隆銘馮武文李建中固化劑系列產品全套工程化技術及裝備上海華生化工有限公司于宏奇石磬劉瑋夏光啟鄭敏華北京新特科技發(fā)展公司陸平張立郭曉東11、油氣成藏分析測試技術研究大慶油田有限責任公司馮子輝霍秋立鄒育良張居和宋桂俠勘探開發(fā)研究院焦玉國趙秦嶺曲斌王淑芝徐喜慶吳志峰黃春艷孫先達周玉凱李振廣12、大慶外圍低滲透油藏注水大慶油田有限責任公司龐彥明李莉韓德金周錫生徐運亭開發(fā)綜合調整技術研究勘探開發(fā)研究院郭殿軍林海邱永松金春海梅冬姜洪福麻成斗李敏王麗莉楊學保13、關鍵油田化學品開發(fā)與產業(yè)化應用中國石油大學（華東）葛際江張貴才

簡介：同步導學與評估新課標人教版選修4,化學,目錄,第一章化學反應與能量第一節(jié)化學反應與能量變化第二節(jié)燃燒熱能源第三節(jié)化學反應熱的計算第二章化學反應速率和平衡第一節(jié)化學反應速率第二節(jié)影響化學反應速率的因素第三節(jié)化學平衡第四節(jié)化學反應進行的方向,第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質的電離第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第三節(jié)鹽類的水解第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡第四章電化學基礎第一節(jié)原電池第二節(jié)化學電源第三節(jié)電解池第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護,第一章化學反應與能量第一節(jié)化學反應與能量變化第1課時焓變反應熱三維目標,思維激活現在新興的“即食即熱型快餐盒”使用起來非常方便，適合外出旅行使用。其內層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品；外層則是分別包裝的兩包化學物質，一包是生石灰，另一包是水。使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質混合，幾分鐘后，飯菜就變得熱騰騰的。你知道這是為什么嗎自學導引一、化學反應過程中的能量變化1．化學反應過程中能量變化的表現形式化學反應過程中，不僅有物質的變化，還有能量的變化。這種能量的變化常以熱能、電能、光能等形式表現出來。,2．放熱反應和吸熱反應釋放熱量的化學反應叫做放熱反應；吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。3．化學反應過程中物質變化與能量變化的關系化學反應中，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎的，能量的多少則以反應物和產物的質量為基礎。思考題1下列說法中不正確的是A．化學變化過程是原子的重新組合過程B．化學反應可分為吸熱反應和放熱反應C．化學反應中能量變化的多少與其反應物的質量有關D．化學變化中的能量變化都是以熱能形式表現出來的答案D,二、反應熱、焓變1．反應熱在反應過程中所釋放或吸收的能量，以熱量來表示，叫做反應熱，又稱為焓變，符號用ΔH表示，單位常采用KJ/MOL或KJMOL－1。2．以1MOLH2與1MOLCL2反應生成2MOLHCL時放出1846KJ的熱量為例，從微觀角度解釋化學反應過程中的能量變化。解答此反應過程的能量變化可表示如下,1化學鍵斷裂時需要吸收能量,吸收的總能量為679KJ。2化學鍵形成時需要釋放能量釋放的總能量為862KJ。3反應熱的計算862KJ－679KJ＝183KJ，即放出183KJ的能量。顯然，分析結果與實驗測得的該反應的反應熱1846KJMOL－1很接近一般用實驗數據來表示反應熱。,3．ΔH的正負和吸放熱反應的關系1放熱反應反應完成時，生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量。由于反應后放出熱量釋放給環(huán)境而使反應體系的能量降低，故ΔH＜0或ΔH為“－”。2吸熱反應反應完成時，生成物釋放的總能量小于反應物吸收的總能量。由于反應后吸收環(huán)境熱量而使反應體系的能量升高，故ΔH＞0或ΔH為“＋”。思考題2下列說法中正確的是A．焓變是指1MOL物質參加反應時的能量變化B．當反應放熱時ΔH＞0，當反應吸熱時ΔH＜0C．在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應D．一個化學反應中，當反應物能量大于生成物能量時，反應放熱，ΔH為“－”答案D,名師解惑一、放熱反應與吸熱反應的比較,［特別提醒］比較ΔH的大小時，要連同“＋”、“－”包含在內，類似于數學上的正負數比較。如果只比較反應放出熱量的多少，則只須比較數值大小，與“＋”、“－”無關。二、中學常見的放熱反應與吸熱反應1．放熱反應燃燒、中和反應、金屬的氧化、金屬與酸或水的反應、由不穩(wěn)定物質轉變?yōu)榉€(wěn)定物質的反應等。2．吸熱反應鹽類的水解、C與CO2或H2O的反應、CACO3的分解、BAOH28H2O與NH4CL的反應、由穩(wěn)定物質轉變成不穩(wěn)定物質的反應等。,［特別提醒］①化學反應總體遵循“分吸合放”規(guī)律，即大多數分解反應吸熱，大多數化合反應放熱，且化學反應中吸熱反應占少數，所以務必記住常見的吸熱反應。②放熱反應或吸熱反應必須屬于化學變化。如醋酸的電離雖然要吸熱，但不能稱為吸熱反應，只能稱為吸熱過程；同樣，水蒸氣轉變成液態(tài)水，也不能稱為放熱反應。三、用化學鍵鍵能拆開1MOL化學鍵所吸收的能量如何估算化學反應的熱效應化學反應過程是原子重新組合的過程，反應物分子內化學鍵的斷裂需要吸收能量，生成新物質時形成新的化學鍵要放出能量，二者的能量差，就決定了能量的變化。因此用化學鍵鍵能的大小可粗略計算化學反應的熱效應，公式為ΔH＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。,四、在加熱條件下進行的反應一定是吸熱反應嗎不同化學反應發(fā)生的條件不同，有的常溫下就可以發(fā)生，有的則需要加熱。因此往往容易把在加熱條件下進行的反應認為是吸熱反應，而在常溫下進行的反應認為是放熱反應。其實兩者之間無必然聯系，常溫下進行的反應可能是放熱反應，如中和反應；也可能是吸熱反應，如NH4CL與BAOH28H2O的反應。加熱條件下進行的反應，可能是吸熱反應，如C＋CO22CO；也可能是放熱反應，如C＋O2CO2。兩者的區(qū)別是放熱反應撤去熱源后仍能進行，吸熱反應必須持續(xù)加熱才能繼續(xù)進行。由上可見，反應吸熱還是放熱與反應條件無關，而是由反應物總能量與生成物總能量的高低決定的。,典例導析知識點1對放熱反應和吸熱反應概念的考查例1下列過程能肯定是放熱反應的是A．燃燒B．分解C．凝華D．溶解解析反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。凝華和溶解均屬物理變化，C、D不符合題意；大多數分解反應為吸熱反應，如NH4HCO3分解；而燃燒反應均為放熱反應。答案A跟蹤練習1下列過程要吸收熱量的是C．H＋＋OH－→H2OD．C＋O2→CO2答案A,知識點2化學反應中的能量變化的考查例2下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是A．氫氣在氧氣中燃燒B．鐵絲在氧氣中燃燒C．硫在氧氣中燃燒D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應解析A、B、C三項均為放熱反應，說明它們的反應物的總能量大于生成物的總能量，多余的能量以熱能的形式放出；而D項為吸熱反應，正好相反，故D項正確。答案D,跟蹤練習2對于放熱反應2H2G＋O2G＝2H2OL，下列說法中正確的是A．產物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量B．反應物H2和O2所具有的總能量高于產物H2O所具有的總能量C．反應物H2和O2所具有的總能量等于產物H2O所具有的總能量D．反應物H2和O2比產物H2O穩(wěn)定答案B,第2課時熱化學方程式三維目標,思維激活拯救大兵瑞恩里面有一個美軍用燃燒彈燒死坑道中敵兵的鏡頭，這就是燃燒彈在現代坑道戰(zhàn)、塹壕戰(zhàn)中的作用之一。由于汽油的密度較小，發(fā)熱量高，且價格便宜，所以被廣泛用做燃燒彈原料。汽油燃燒是化學變化，如何書寫汽油燃燒的熱化學方程式呢自學導引一、熱化學方程式1．概念能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。2．表示意義熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。,思考題1下列說法中不正確的是A．物質發(fā)生化學反應的反應熱僅指反應放出的熱量B．熱化學方程式中各物質的化學計量數只表示物質的量，不表示分子的個數C．所有的燃燒都是放熱反應D．熱化學方程式中分子式前面的化學計量數可以是分數答案A3．特點與化學方程式比較1指明了反應時的溫度和壓強，如在25℃、101KPA下進行的反應，可不注明。2在化學方程式右邊注明ΔH的符號、數值和單位。3所有反應物和產物都用括號注明了它們的聚集狀態(tài)。,4化學計量數只表示物質的量，而不表示分子數或原子數，因此可以為非整數。5化學計量數和反應熱的數值可以同時擴大或縮小相同倍數。思考題2為什么書寫熱化學方程式時要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)答案反應熱與物質的聚集狀態(tài)有關，即狀態(tài)不同，產生的熱效應不同。二、中和熱及其測定1．中和熱在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1MOLH2O，這時的反應熱叫做中和熱。,2．中和熱的測定如右圖所示裝置，利用50ML050MOLL－1鹽酸與50ML055MOLL－1NAOH溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出來的熱量可計算中和熱。其實驗過程為1安裝實驗裝置。2用一個量筒量取50ML050MOLL－1鹽酸，倒入小燒杯中，用溫度計測出溶液的溫度，再用水洗凈溫度計。,3用另一個量筒量取50ML055MOLL－1NAOH溶液，并用溫度計測出NAOH溶液的溫度。4將NAOH溶液倒入小燒杯中，攪拌溶液，測量最高溫度。5重復實驗兩次，取平均值計算。6數據處理。如起始兩溶液的平均溫度為T1，實驗中最高溫度為T2，則生成1MOLH2O所放出的熱量即中和熱為ΔH＝－KJMOL－1即酸與堿發(fā)生中和反應生成1MOLH2O時所放出的熱量。,,名師解惑一、書寫熱化學方程式的注意事項1．ΔH只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊，并用“空格”隔開。若為放熱反應，ΔH為“－”；若為吸熱反應，ΔH為“＋”。ΔH的單位一般為KJMOL－1。2．注意反應物和產物的聚集狀態(tài)不同，反應熱數值不同。物質的氣、液、固三態(tài)的變化與反應熱的關系如下圖，因此，必須注明物質的聚集狀態(tài)S、L、G才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中不用標“↑”或“↓”。,3．ΔH的單位“KJMOL－1”的含義。并不是指每摩爾具體物質反應時伴隨的能量變化是多少千焦，而是指給定形式的具體反應以各物質的化學計量數來計量其物質的量時伴隨的能量變化。如2H2G＋O2G＝2H2OGΔH＝－4836KJMOL－1中的反應熱是指每摩爾反應，放出的熱量為4836KJ。因此ΔH與化學方程式的寫法有關，如果化學計量數加倍，則ΔH也要加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。例如已知H2G＋O2G＝H2OLΔH＝－2858KJMOL－1，則2H2G＋O2G＝2H2OLΔH＝－5716KJMOL－1；H2OL＝H2G＋O2GΔH＝＋2858KJMOL－1。［特別提醒］在進行熱化學方程式的書寫和正誤判斷時，一定要注意檢查狀態(tài)、數值及正負號，此三處易錯易漏。,二、熱化學方程式與普通化學方程式的區(qū)別,三、中和熱的測定與計算1．中和熱測定實驗的注意事項整個實驗過程中應把好兩關①隔熱關。如量熱計保溫層內隔熱填充材料要填滿；蓋板上的兩孔只需要正好使溫度計和環(huán)形玻璃棒通過即可；倒入NAOH溶液要迅速，盡可能減少實驗過程中的熱量損失。②準確關。如配制溶液的濃度要準確；NAOH溶液要新制；量取溶液體積時讀數要準確；對溫度計的讀數要讀到最高點。2．中和熱的計算由50ML050MOLL－1鹽酸與50ML055MOLL－1NAOH溶液進行實驗，根據所測結果，計算中和反應的中和熱為ΔH＝KJMOL－1C為生成溶液的比熱容,,,［特別提醒］①中和熱的測量中堿稍過量的原因是保證酸能完全反應，計算時應以不足的酸作為計算標準。②實驗中使用的酸和堿不能是濃酸或濃堿，若用濃酸或濃堿，由于稀釋過程中放出熱量，會使測得的中和熱數值偏高。3．導致測定誤差的因素求算出的中和熱是否接近573KJMOL－1，取決于溶液的濃度、溶液的體積及溫度的變化。引起中和熱測定有較大誤差的因素主要有①溶液濃度不準確；②溶液量取不準確；③隔熱較差；④室溫太低；⑤溫度未讀取到最高點等。,典例導析知識點1反應熱焓變的比較例1已知1MOL白磷轉化成紅磷，放出1839KJ的熱量，又知P4白，S＋5O2G2P2O5SΔH1,4P紅，S＋5O2G2P2O5SΔH2。則ΔH1和ΔH2的關系正確的是A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．無法確定解析由于白磷轉化為紅磷時放出熱量，所以白磷和紅磷與等量O2反應生成等量的P2O5時，白磷放出的熱量更多，又因ΔH1＜0，ΔH2＜0，故ΔH1＜ΔH2。答案B,跟蹤練習1下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是①CS＋O2G＝CO2GΔH1，CS＋O2G＝COGΔH2②SS＋O2G＝SO2GΔH3，SG＋O2G＝SO2GΔH4③H2G＋O2G＝H2OLΔH5，2H2G＋O2G＝2H2OLΔH6④CACO3S＝CAOS＋CO2GΔH7，CAOS＋H2OL＝CAOH2SΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③答案C,知識點2熱化學方程式的書寫及正誤判斷例2在25℃、101KPA下，1G甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱2268KJ，下列熱化學方程式書寫正確的是A．CH3OHL＋O2G＝CO2G＋2H2OLΔH＝＋72576KJMOL－1B．2CH3OHL＋3O2G＝2CO2G＋4H2OLΔH＝－145152KJMOL－1C．2CH3OHL＋3O2G＝2CO2G＋4H2OLΔH＝－72576KJMOL－1D．2CH3OHL＋3O2G2CO2G＋4H2OLΔH＝＋145152KJMOL－1解析1G甲醇燃燒生成CO2G和H2OL時放熱2268KJ，則1MOL甲醇32G燃燒放熱2268KJ32＝72576KJ，相同條件下，2MOL甲醇燃燒放熱72576KJ2＝145152KJ。答案B,跟蹤練習2含200GNAOH的稀溶液與稀鹽酸恰好完全反應，放出287KJ熱量，下列表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是A．NAOHAQ＋HCLAQ＝NACLAQ＋H2OLΔH＝＋287KJMOL－1B．NAOHAQ＋HCLAQ＝NACLAQ＋H2OLΔH＝－574KJMOL－1C．NAOHAQ＋HCLAQ＝NACLAQ＋H2OLΔH＝＋574KJMOL－1D．NAOHAQ＋HCLAQ＝NACLAQ＋H2OLΔH＝－574KJMOL－1答案D,第二節(jié)燃燒熱能源三維目標,思維激活柴草是家庭最早使用的燃料，隨著煤和石油的開采利用，家用燃料又進入了新的時代燃氣時代。為保證燃料的充分燃燒，燃燒柴草時使用的風屜，是不是拉得越快越好調節(jié)燃氣灶的調節(jié)閥時，是不是空氣的通入量越大越好自學導引一、燃燒熱1．概念25℃、101KPA時，1MOL純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。單位是KJMOL－1。,2．表示的意義例如，CH4的燃燒熱為ΔH＝－8903KJMOL－1，表示在25℃、101KPA時，1MOLCH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出的熱量為8903KJ。思考題1在25℃、101KPA時，2MOLH2在O2中完全燃燒，生成2MOL液態(tài)水，放出5716KJ熱量，則H2的燃燒熱ΔH＝______________，表示H2燃燒的熱化學方程式為______________________________________________。答案－2858KJMOL－1；H2G＋1/2O2G＝H2OLΔH＝－2858KJMOL－11,二、能源1．能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。化石燃料包括煤、石油和天然氣。2．我國目前使用的重要能源是化石燃料，它們的蘊藏量有限，而且不能再生，最終將會枯竭。3．現在探索的新能源主要有太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質能等。新能源的特點是資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染。思考題2新的替代能源主要包括①核能②柴草③煤炭④太陽能⑤氫能⑥液化石油氣⑦水煤氣⑧天然氣A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④答案B,名師解惑一、正確理解燃燒熱1．反應條件25℃和101KPA書中給出的燃燒熱數值均為此條件下測得。2．可燃物用量1MOL純物質。例如，C8H18燃燒的熱化學方程式為2C8H18L＋25O2G＝16CO2G＋18H2OLΔH＝－11036KJMOL－1。C8H18的燃燒熱為5518KJMOL－1，而不是11036KJMOL－1。3．“完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物”是指完全燃燒時，下列元素要生成對應的氧化物C→CO2、H→H2O。C→CO不是完全燃燒，生成的水為液態(tài)不能是氣態(tài)。例如，C燃燒的熱化學方程式為CS＋O2G＝COGΔH＝－1105KJMOL－1CS＋O2G＝CO2GΔH＝－3935KJMOL－1則C的燃燒熱為3935KJMOL－1,而不是1105KJMOL－1。,4．燃燒熱用文字敘述時，用“正值”；若用“ΔH”表示，則為“負值”。例如，CH4的燃燒熱為8903KJMOL－1或ΔH＝－8903KJMOL－1。5．燃燒熱是以1MOL物質完全燃燒所放出的熱量來定義的。因此在書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒1MOL物質為標準來配平其余物質的化學計量數，故在其熱化學方程式中常出現分數。二、燃燒熱與中和熱的比較,［特別提醒］①“燃燒熱的熱化學方程式”與“燃燒的熱化學方程式”的書寫不同。寫燃燒熱的熱化學方程式時可燃物必須為1MOL，燃燒的熱化學方程式不強調可燃物的物質的量，可為任意值。②“中和熱的熱化學方程式”與“中和反應的熱化學方程式”的書寫不同。書寫中和熱的熱化學方程式時生成的水必須為1MOL，書寫中和反應的熱化學方程式時生成的水的量可為任意值。三、有關燃燒熱的計算燃燒熱是以1MOL物質完全燃燒所放出的熱量來定義的。因此計算燃燒反應所釋放的熱量時，應先計算出可燃物的物質的量，然后根據該可燃物的燃燒熱ΔHC計算燃燒反應所釋放的熱量。其計算公式為Q放＝N可燃物ΔHC。,典例導析知識點1燃燒熱的考查例1由氫氣和氧氣反應生成1MOL水蒸氣，放熱2418KJ。寫出該反應的熱化學方程式____________________。若1G水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2444KJ，則反應H2G＋O2G＝H2OL的ΔH＝______KJMOL－1。解析本題主要考查熱化學方程式的書寫及燃燒熱的求算。書寫熱化學方程式時注意化學計量數改變時，ΔH也同等倍數地改變，故生成水蒸氣時的熱化學方程式可寫為H2G＋O2G＝H2OGΔH＝－2418KJMOL－1或2H2G＋O2G＝2H2OGΔH＝－4836KJMOL－1等多種形式。18G水蒸氣變成18G液態(tài)水時放熱44KJMOL－1，所以1,MOLH2燃燒生成1MOLH2OL時，ΔH＝－2418KJMOL－1＋－44KJMOL－1＝－2858KJMOL－1。答案H2G＋O2G＝H2OGΔH＝－2418KJMOL－1ΔH＝－4836KJMOL－1；－2858跟蹤練習1已知C2H2G＋H2G＝C2H4GΔH＝－1996KJMOL－1；2C2H2G＋5O2G＝4CO2G＋2H2OLΔH＝－25992KJMOL－1。則C2H2的燃燒熱ΔH為A．－1996KJMOL－1B．－25992KJMOL－1C．－12996KJMOL－1D．－27988KJMOL－1答案C,知識點2化石能源的考查例2已知天然氣的主要成分CH4是一種會產生溫室效應的氣體，等物質的量的CH4和CO2產生的溫室效應前者大。下面是有關天然氣的幾種敘述①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源②等質量的CH4和CO2產生的溫室效應也是前者大③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一,其中正確的是A．①②③B．只有①C．①和②D．只有③解析CH4燃燒的產物是CO2和H2O，與煤、柴油相比屬較清潔的能源；依題意，以1MOL作比較，1MOLCH416G比1MOLCO244G產生的溫室效應大，故等質量的CH4比CO2產生的溫室效應大；天然氣燃燒生成的CO2不是酸雨的成因，因為H2CO3酸性很弱。答案C,跟蹤練習2下列說法中正確的是A．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B．化石燃料在燃燒過程中會產生污染環(huán)境的有害氣體如CO、SO2等C．直接燃燒煤和將煤深加工后再燃燒的熱效率相同D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將降低答案B知識點3新能源開發(fā)的考查例3近20年來，對以氫氣作為未來動力燃料的氫能源的研究取得了迅速發(fā)展。氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知碳和氫氣燃燒的熱化學方程式為CS＋O2G＝CO2GΔH＝－3935KJMOL－1H2G＋O2G＝H2OLΔH＝－2858KJMOL－1,試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產生熱量的比是________。解析由熱化學方程式可知，相同質量的氫氣和碳完全燃燒時放出的熱量之比2858KJMOL－1∶3935KJMOL－1＝436∶1。答案436∶1跟蹤練習3乙醇汽油的推廣使用，帶動了糧食深加工相關產業(yè)的發(fā)展，具有較好的經濟效益和社會效益，促進了農業(yè)生產與消費的良性循環(huán)。1下列說法中正確的是________。,,①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量。②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一。③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。④太陽能、風能、水能、生物能、地熱能、潮汐能等都屬于可再生能源。A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④2通過分析反應過程中化學鍵的斷開和形成，應用有關數據，可以估算化學反應的反應熱。已知有關數據見下表,工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH，估算制取1MOL乙醇的反應熱ΔH＝________KJMOL－1。3在相同溫度和壓強下，將46G乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為ΔH1，在空氣中燃燒熱為ΔH2，則ΔH1________ΔH2填“”、“”、“＝”或“無法判斷”。答案1D2－5353＝,第三節(jié)化學反應熱的計算第1課時蓋斯定律三維目標,自學導引一、蓋斯定律1．蓋斯定律的內容不管化學反應是一步或分幾步完成，其反應熱是相同的?；蛘哒f，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。2．蓋斯定律的解釋能量的釋放或吸收是以發(fā)生化學變化的物質為基礎的，兩者密不可分，但以物質為主。思考題1如何用能量守恒的原理理解蓋斯定律答案蓋斯定律體現了能量守恒原理，因為化學反應的始態(tài)物質和終態(tài)物質各自具有的能量是恒定的，二者的能量差就是反應放出或吸收的熱量。只要始態(tài)和終態(tài)定了，不論途經哪些中點狀態(tài)，最終的能量差就是固定的。,二、蓋斯定律的應用對于進行得很慢的反應，不容易直接發(fā)生的反應，產品不純即有副反應發(fā)生的反應，測定反應熱有困難，如果應用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。思考題2已知下列熱化學方程式ZNS＋O2G＝ZNOSΔH1＝－3511KJMOL－1HGL＋O2G＝HGOSΔH2＝－907KJMOL－1由此可知ZNS＋HGOS＝ZNOS＋HGLΔH3，其中ΔH3的值是A．－4418KJMOL－1B．－2546KJMOL－1C．－4389KJMOL－1D．－2604KJMOL－1答案D,名師解惑一、蓋斯定律的特點1．反應熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與反應的途徑無關。就像登山至山頂，不管選哪一條路走，山的海拔總是不變的。2．反應熱總值一定。如右圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應熱，則ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。,二、蓋斯定律在科學研究中的重要意義因為有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產品不純有副反應發(fā)生，這給測定反應熱造成了困難。此時如果應用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。例如1CS＋O2G＝CO2GΔH1＝－3935KJMOL－12COG＋O2G＝CO2GΔH2＝－2830KJMOL－1求CS＋O2G＝COG的反應熱。,解析根據上述兩個反應的關系可知ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－3935KJMOL－1－－2830KJMOL－1＝－1105KJMOL－1所以CS＋O2G＝COGΔH3＝－1105KJMOL－1,三、應用蓋斯定律計算反應熱時應注意的事項1．熱化學方程式中物質的化學計量數同乘以某一個數時，反應熱數值也必須乘上該數。2．熱化學方程式相加減時，同種物質之間可相加減，反應熱也隨之相加減。3．將一個熱化學方程式顛倒時，ΔH的“＋”、“－”號必須隨之改變。4．若熱化學方程式需相減，最好能先把被減方程式進行顛倒，然后相加，更不易出錯。,典例導析知識點1蓋斯定律的意義例1實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應生成甲烷的反應熱，但可通過測出CH4、石墨及H2燃燒反應的反應熱，再求由石墨生成甲烷的反應熱。已知①CH4G＋2O2G＝CO2G＋2H2OLΔH1＝－8903KJMOL－1②C石墨＋O2G＝CO2GΔH2＝－3935KJMOL－1③H2G＋O2G＝H2OLΔH3＝－2858KJMOL－1求④C石墨＋2H2G＝CH4GΔH4＝______________,解析本題考查蓋斯定律的理解和運用，可用“加合法”。因為反應式①

簡介：混合氣體成分檢驗,例題一,將木炭粉與氧化銅粉末混合均勻，小心地平鋪在硬質試管底部，并將試管固定在鐵架臺上。然后用酒精燈加強熱，同時用導管將生成的氣體導出。,硬質試管中發(fā)生了哪些化學反應請寫出有關的化學方程式。導出的氣體可能是什么氣體驗證如何設計實驗檢驗你所猜想的氣體。,CO2的檢驗方法、現象和結論,CO的檢驗方法、現象和結論,尾氣處理,繼續(xù)思考在剛才的實驗中如何證明導出的氣體中同時含有CO和CO2,繼續(xù)思考在剛才的實驗中如何證明導出的氣體中同時含有CO和CO2,A,B,C,D,下列裝置可重復使用,C,檢驗CO2的存在,除CO2,檢驗CO的存在,防止尾氣污染空氣,C,檢驗CO2是否除盡,例題二,某同學在做該實驗時將裝置如圖組裝，實驗中可能存在什么問題,請你設計實驗來檢驗這兩種氣體的存在,H2O的檢驗方法、現象和結論,H2的檢驗方法、現象和結論,繼續(xù)思考如何證明導出的氣體中同時含有H2和H2O,繼續(xù)思考如何證明導出的氣體中同時含有H2和H2O,A,B,D,下列裝置可重復使用,A,檢驗H2O的存在,除水,檢驗H2的存在,檢驗H2O是否除盡,請設計一套裝置檢驗出所有混合氣體的存在,CO、CO2、H2、H2O,A,D,C,F,B,E,A,D,裝置連接順序,D,A,檢驗原混合氣體中的H2O,檢驗H2O是否除盡,檢驗H2還原CUO生成的H2O,,,,,,,檢驗原混合氣體中的CO2,檢驗CO2是否除盡,檢驗CO還原CUO生成的CO2,檢驗方法,H2O,CO2,H2,CO,吸收方法,1,3,2,4,實驗現象,白色粉末變藍,澄清石灰水變渾濁,黑色粉末變紅白色粉末變藍,黑色粉末變紅石灰水變混濁,設計思路,考慮干擾排列順序防止污染,,明確目的選擇試劑注意現象,總結混合氣體的檢驗,總結氣體的檢驗思路,明確目的、選定試劑、熟悉相關現象混合檢驗、考慮干擾、注意先后順序,1、CO2存在對CO還原CUO生成的CO2檢驗的干擾2、H2O存在對H2還原CUO生成的H2O檢驗的干擾,１、檢驗時要首先檢驗H2O２、吸收時要最后除去H2O,干擾問題,水的問題,反饋練習一,將CO、CO2與H2O的混合氣體依次通過如下裝置，請說出各裝置中的實驗現象。并根據混合氣體成分判斷該裝置的設計是否存在缺陷請將其改正。,石灰水變渾濁,無明顯現象,黑色粉末變紅,白色粉末變藍,石灰水變渾濁,藍色火焰,A,B,C,D,E,反饋練習二,某氣體可能由H2、CO、CO2中的一種或兩種組成，為了了解其組成情況，某同學設計了如下的裝置進行實驗,請根據下表中對于可能出現的實驗現象的描述，推測氣體X的組成情況，并寫出有關的化學方程式,若B口導出的氣體中還含有少量CO氣體，應采取什么措施,H2,CO,（H2）,CO2和H2,CO和CO2,裝置如何改進可確認實驗②中H2的存在,,B,D,E,F,G,H,1、化石燃料煤燃燒的氣體產物主要有哪些,信息SO2能使紅色品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁SO2能被高錳酸鉀溶液吸收而除去,2、請用實驗證明的存在,H2O、CO2、SO2、CO,反饋練習三,A,B,C,D,E,F,G,H,儀器可重復使用,A,B,D,E,G,F,儀器可重復使用,E,E,反饋練習四,寫出乙醇完全燃燒的化學方程式。乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成。用上圖所示裝置確證乙醇燃燒產物有CO、CO2、H2O，應將乙醇燃燒產物依次通過（按氣流從左至右的順序填裝置編號）。,ABC,乙醇（化學式為C2H5OH）完全燃燒可生成CO2和H2O,,實驗時可觀察到裝置②中A瓶中的澄清石灰水變渾濁，C瓶石灰水不變渾濁。A瓶溶液的作用是；B瓶溶液的作用是；C瓶溶液的作用是；裝置③的作用是，裝置①中所盛放的是，作用是。裝置④中所盛的固體藥品是，它可以確證的產物是。尾氣應如何處理。,

簡介：41質量守恒定律,知識回顧,完成下列化學反應,我們的實驗,1、白磷燃燒前后質量的測定,實驗1白磷燃燒前后質量的測定,大量白煙,,化學反應前后物質的質量總和沒有改變,實驗1白磷燃燒前后質量的測定,問題1、白磷燃燒前，錐形瓶中除沙子外有哪些物質2、為什么不能打開橡皮塞后再稱量,,3、白磷在空氣中燃燒，正確的說法是（）A、參加反應白磷的質量等于生成的五氧化二磷的質量B、參加反應白磷的質量加上參加反應的空氣質量等于生成的五氧化二磷的質量C、生成五氧化二磷的質量比參加反應的白磷的質量大，與質量守恒定律有矛盾D、參加反應白磷與空氣中參加反應的氧氣的質量之和等于生成的五氧化二磷的質量,實驗1白磷燃燒前后質量的測定,C,,我們的實驗,2、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應前后質量的測定,實驗2硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應前后質量的測定,,藍,無,藍色沉淀,化學反應前后物質的質量總和沒有改變,質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律就叫質量守恒定律,這是從上面兩個實驗得出的結果,探究實驗,1、蠟燭燃燒前后質量的測定（1）在托盤天平的左盤放置一只蠟燭，稱量其質量，直到天平平衡。（2）然后點燃蠟燭，過一會兒，觀察天平是否繼續(xù)保持平衡,,,探究實驗,2、鎂條燃燒前后質量的測定（1）在托盤天平的左盤放置干凈的鎂條和一個石棉網，稱量其質量，直到天平平衡。（2）點燃鎂條。（3）將鎂條燃燒后的產物與石棉網一起放在托盤上，觀察天平是否繼續(xù)保持平衡,,1、加熱245G氯酸鉀和08G二氧化錳的混合物，完全反應后得氯化鉀149G,同時生成氧氣的質量為G。2、將3G鎂在足量的氧氣中完全燃燒，生成5G氧化鎂，參加反應的氧氣的質量為G。,096,2,為什么會質量守恒化學反應的實質是什么,,,,,,,,,,通電,,,,,,,,,,,,,,質量為什么守恒,在一切化學反應中，反應前后的原子種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以反應前后各物質的質量總和必然相等。,聯系動畫和教材理解這句話并不難,化學反應的實質,參加反應的各物質原子重新組合生成其它物質的過程。,聯系動畫和教材理解這句話并不難,,4個水分子在通電條件下，生成種原子，分別為個氫原子、、個氧原子；這些原子，生成個氫分子、個氧分子。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,2,8,4,重新組合,4,2,,科學家的實驗,為什么波義耳做的金屬煅燒實驗與羅蒙諾索夫、拉瓦錫以及我們做的實驗結果不一樣,本節(jié)總結,要求同學們掌握三方面的內容質量守恒定律涵義；能利用分子、原子的觀點來解釋質量守恒的原因；質量守恒定律的應用。,你清楚了嗎,

簡介：高三12月模塊診斷化學試卷答案一、選擇題（每小題2分共34分）BACABDCDBCDDCCBDD二非選擇題1813分Ⅰ（1）①CO2ECO3；2分②6CO3CH3OHH2OCO2↑6CO26H；2分③CH3OH6E8OH═CO326H2O，2分2；2分Ⅱ第一空1分，后面兩空各2分1912分（1）③①②（2分）（2）①不可行（1分）②（I）QCBA2CCO320220001111104＞KSP51109（2分）QCBA2CCO32中CCO3200011MOLL1；CBA2可取01MOLL1或005MOLL1或001MOLL1，Q的列式或結果正確得1分。Q＞KSP得1分，或求出CBA2KSP00011MOLL1＜CBA2（II）BA22HCO3BACO3↓H2OCO2↑（2分）按化學方程式標準評分，“CO2↑H2O”寫成“H2CO3”扣1分。③取等質量的固體樣品和分析純NAHCO3樣品分別溶解于等量的水中，分別用PH計測PH（2分）說明用等量樣品與純凈碳酸氫鈉溶于等量水得1分；說明PH計測PH得1分④（I）100（2分）（II）沒有（1分）20（12分）（1）1242分（2）PKP221或VNKC1223分（3）①正反應方向氣體分子數增加，加入水蒸氣起稀釋，相當于起減壓的效果加入水蒸氣起稀釋，相當于起減壓的效果2分②600℃時，乙苯的轉化率和苯乙烯的選擇性均較高。時，乙苯的轉化率和苯乙烯的選擇性均較高。2分，后面的要點出現一個即給分，后面的要點出現一個即給1分溫度過低，反應速率慢，轉化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大3分（4）①②③④2分（漏選1個得1分，漏選2個及2個以上不得分）21（15分）1692分2CA5FPO435H2SO43H3PO45CASO4HF↑2分049；1分（3）CASIO3；2分液態(tài)白磷；1分固態(tài)白磷；1分（4）SIF4、CO；2分寫出寫出1個得個得1分，錯寫多寫得分，錯寫多寫得0分SIF4、HF、H2S2分寫出2個得個得1分，錯寫不得分分，錯寫不得分；PH31分（5）產品純度大（濃度大）1分22（14分）12S22P4V形每空1分22F22H2O4HFO21分3MGO晶格能大SP3和SP2120每空1分，第三空分，第三空2分43111分5紫激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量低的軌道時，以一定的波長可見光區(qū)域光的形式釋放能量每空1分6123110346532GMOL60210MOL4154010CM或或每空2分2701COS10928135210928SIN21353解析6在此晶胞中有ZN2為4個、S2為個，所以1MOL晶胞的質量1186482為65324＝388G，一個晶胞的質量為，一個晶胞的體積為V＝1231388GMOL60210MOL5401010CM3，根據即可計算；B點ZN2在由A、H、C、D四點構成的正四面體MV的中心，所以∠ABH＝10928′。如圖所示，連結AH、EH，求得，作BG垂直于AH，AH2702，，通過三角函數即可求出。1GHAH13522110928GBHABH22

簡介：專題復習,有機化合物,有機化合物,（除CO、CO2和含CO３、HCO３的化合物）,含有碳元素的化合物,生活中你還接觸過哪些有機化合物,說一說,1、下列敘述不正確的是A、有機物中都含碳元素B、有機物一般不耐高溫，受熱易分解C、碳酸鈉中含碳元素，因此是有機物D、碳酸不屬于有機物,C,誰釀成了這驚天動地的悲劇呢,1993年4月28日上午10點左右,在土耳其第一大城市伊斯坦布爾郊區(qū)的一個垃圾場，突然“轟”地一聲巨響,垃圾山爆炸,垃圾騰起的灰塵遮蔽了半邊天空,落下的垃圾象雪崩似的傾瀉在大地上,將十幾戶人家埋在下面爆炸還引起了熊熊大火由于現場破壞嚴重,確切的死亡人數無法統(tǒng)計。,爆炸,,,一、甲烷,甲烷,,,,,,,,,,好燙,,現象石灰水變渾濁,3、32克相對分子質量為16的某物質在氧氣中完全燃燒,生成88克二氧化碳和72克的水,試通過計算確定該物質的化學式,CH4,消毒劑,二、乙醇和乙酸,造酒,做燃料,重要的化工原料,有機溶劑,,,物理性質1,請你設計三種簡單的方法來鑒別白酒和白醋,請想一想,①聞,②燒,③滴加紫色石蕊試液,④加活潑金屬,⑤加碳酸鹽,,1998年1月26日，山西省文水縣發(fā)生了震驚全國的“126”假酒案，致死22人。,4、據報道，我國已推廣“車用乙醇汽油”技術。乙醇完全燃燒時，生成CO2、H2O；乙醇燃燒時如果氧氣不足，還有CO生成?，F有下列裝置,（1）、能證明產物中有H2O的現象是,能確證產物中有CO的現象有、（2）、實驗時可觀察到裝置B中石灰水變濁,D中石灰水無變化B裝置的作用是C裝置的作用是D裝置的作用是,（3）、該裝置的不足之處是，你的合理化建議是。,三、煤和石油,三大化石燃料,,煤,石油,天然氣,5、煤是由無機物和有機物所組成的復雜物,主要含有元素,此外,還含有少量的等元素及無機礦物質石油主要含有兩種元素,同時還含有少量的等元素石油也是物,混合,C,H、N、S、O,C、H,混合,S、N、O,你的周圍存在燃燒煤和石油而導致的環(huán)境污染的現象嗎針對某一例談談你的看法，說說你的合理化建議。,議一議,,,有機化合物,甲烷CH4,乙醇C2H5OH,甲醇CH3OH,乙酸CH3COOH,,小結,1點燃下列混合物時可能爆炸的是A氮氣、空氣B氫氣、二氧化碳C甲烷、氧氣D一氧化碳、氦氣,Ｃ,當堂檢測,2、2002年世界杯足球賽開幕式在漢城蘭芝島上舉行，足球場下面填埋著漢城人15年的垃圾，垃圾產生的沼氣為足球場提供部分能源。（1）沼氣燃燒的化學方程式。（2）下列說法正確的是（填序號）。①把秸稈、雜草等廢棄物放在密閉池中發(fā)酵可以產生沼氣；②沼氣的應用對解決農村燃料問題、改善環(huán)境有重要意義；③沼氣的主要成分甲烷是一種最簡單的有機物,①②③,3、下列對乙醇汽油的敘述錯誤的是（）A、乙醇汽油是一種新型化合物B、用石油可以制得汽油C、用高粱玉米發(fā)酵可以制得乙醇D、汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放,A,4、下列關于乙醇的用途敘述錯誤的是A、可用作內燃機的燃料B、是重要的化工原料C、大量飲用各種含乙醇的飲料有益健康D、消毒酒精中酒精的體積分數為75℅,C,4、下列能源中，既比較清潔，也可再生的是A、酒精B、煤C、石油D、天然氣,A,5、我國三峽工程所提供的水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產生的電能，因此三峽工程有助于控制（）A、臭氧層空洞B、酸雨產生C、溫室效應D、白色污染,BC,

簡介：高三化學上學期期中試卷附詳細答案（高三化學上學期期中試卷附詳細答案（2019屆）屆）注意事項1本試題分為選擇題和非選擇題兩部分，共7頁。滿分100分考試時間90分鐘。2答卷前，務必將自己的班級、姓名、考號分別填涂在答題卡及答題紙相應位置。3可能用到的原子量H1C12O16S32ZN65PB207第Ⅰ卷選擇題（共42分）一、選擇題（本題包括14小題，單選，每小題3分共42分，把正確答案涂在答題卡上。）1化學與生活、科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法中不正確的是A硅單質可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料B二氧化硫可用于抑制酒類中細菌的生長，可在葡萄酒中微量添加C提倡多使用共享單車，目的是為了降低碳排放D工業(yè)上可以通過電解飽和MGCL2溶液來制取金屬鎂2下列關于化學鍵的說法正確的是AC、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵B不同元素的原子構成的分子不一定只含極性共價鍵CU2＋2HS═CUS↓H2S↑DFE與稀硝酸反應，當NFE∶NHNO31∶2時，3FE2NO38H＋═3FE2＋2NO↑4H2O6有機物的結構可用“鍵線式”表示，如CH3CH＝CHCH3可簡寫為，有機物X的鍵線式為。下列關于有機物X的說法中正確的是AX的分子式為C7H8O3BX與乙酸乙酯含有相同的官能團CX因能與酸性KMNO4溶液發(fā)生加成反應而褪色D有機物Y是X的同分異構體，能與碳酸氫鈉溶液反應且含有苯環(huán)，則Y的結構有3種7用下列裝置進行相關實驗，不能達到目的的是A可用甲裝置來探究SO2的漂白性B可用乙裝置驗證HCL氣體極易溶于水C用圖示的方法可以檢查丙裝置的氣密性D可用丁裝置測量銅與稀硝酸反應生成氣體的體積

簡介：黑龍江省八五四農場中學黑龍江省八五四農場中學2011201220112012學年八年級化學上學期期末試題學年八年級化學上學期期末試題五四五四學制學制考生注意1、考試時間100分鐘。2、全卷共三道大題，總分100分。題號一二三四五分六核分人總分源Ⅰ卷化學試題得分一選擇題（每題2分，共40分）11下列各圖所示變化屬于物理變化的是2打開相水能聞到香水的味道，其原因是（）A分子的質量很小B不同分子性質不同C分子不斷運動D分子間有間隔33實驗結束后，下列一起放置方法正確的是（）4據報道，1994年12月科學家發(fā)現一種新元素，它的相對原子質量為272，其原子核內有161個中子。該元素的質子數為（）A433B161C272D1115下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“●”和“○”分別表示兩種不同質子數的原子。中表示化合物的是）本考場試卷序號得分評卷人17下列關于物質變化的敘述中，正確的是（）A發(fā)光放熱的變化都是化學變化B有新物質的變化是化學變化C不需要加熱發(fā)生的變化就是化學變化D物理變化中一定有化學變化18關于燃燒和緩慢氧化說法都是正確的是（）A都要發(fā)光B都要放熱C都是一種劇烈的氧化反應D都要點燃19最早發(fā)現空氣是由氧氣和氮氣組成的科學家是（）Ａ門捷列夫Ｂ拉基米德Ｃ伽利略Ｄ拉瓦錫20國際互聯網報道“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”，這里的“鐵”是指（）A單質鐵B氧化鐵C四氧化三鐵D鐵元素21供人類呼吸的氣體是（）A氧氣B氮氣C二氧化碳D稀有氣體22按體積計算，在空氣的組成中，含量最多的氣體是（）A、氧氣B、稀有氣體C、氮氣D、二氧化碳23下列敘述正確的是（）A空氣中的氧氣總有一天會全部耗盡B空氣主要提供人們呼吸，而在工農業(yè)生產上用途不大C空氣成分是固定不變的，它不是混合物D空氣是十分重要的天然資源24下列各項研究課題，不屬于化學學科研究范圍的是（）AC60等碳單質的制取與性質研究B從水中提取氫能源的有效方法研究C制造太空電梯的碳納米管纖維材料研究D設計新程序，開發(fā)電腦新功能25正確量取75ML液體應選用的一組儀器是①5ML量筒②10ML量筒③20ML量筒④膠頭滴管A③④B、①②④C、②④D、只有③二填空題（每題一分，共23分）26現有下列物質①鐵②清新的空氣③液氧④高錳酸鉀⑤糖水⑥二氧化硫⑦冰水共存物（填寫編號）（1）屬于混合物的有（2）屬于單質的有27鎂和氧氣反應生成氧化鎂是（填“化合反應”或“分解反應”）28保持氧氣化學性質的最小粒子是（填“氧分子”或“氧原子”）29原子是由、、，質子和中子又構成了30寫出下列反應的文字表達式①鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵②硫和氧氣生成二氧化硫

簡介：考點二考點二常見有機反應類型常見有機反應類型題組訓練考能12014安慶模擬有機物在不同條件下至少可能發(fā)生7種不同類型的反應①取代②加成③消去④氧化⑤酯化⑥加聚⑦縮聚，其中由于分子結構中含有“OH”而可能發(fā)生的反應是。A②④⑥⑦B①③⑤⑥C②③④⑤D①③④⑤⑦解析由“”可知，OH可以發(fā)生消去、氧化反應，根據醇的性質，“OH”可發(fā)生酯化反應，即取代反應；又根據“”，因此“OH”可發(fā)生縮聚反應；而發(fā)生加成反應和加聚反應是因為有“”，故D項正確。答案D22014吉林模擬烴的含氧衍生物A可用于合成一種用途廣泛的香料M。1化合物A的分子式為C7H6O2，遇FECL3溶液顯紫色，能發(fā)生銀鏡反應。①A中含有的官能團名稱為_______________________________________；②A可能發(fā)生的反應是________填序號；A氧化反應B水解反應C加成反應D取代反應2已知在堿性條件下，兩個醛分子能發(fā)生如下反應、X為CH3CHO；②由B可知含有一個COOH、由C可知一定含有一個酚羥基，由A、D可知苯環(huán)上的兩個取代基在對位，由此可寫出符合下列條件的B的同分異構體。答案1①酚羥基、醛基②ACD2①消去反應④取少量香料，加入少量BR2的CCL4溶液或酸性KMNO4溶液，溶液褪色，證明香料中有碳碳雙鍵32014全國大綱，30“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線具體反應條件和部分試劑略回答下列問題1試劑A是________，試劑B的結構簡式為________，B中官能團的名稱是________。2③的反應類型是________。3心得安的分子式為________。4試劑B可由丙烷經三步反應合成

簡介：高三化學高三化學12月月考試卷與答案（月月考試卷與答案（2019屆最新）屆最新）說明1本試卷分第I卷和第II卷，全卷滿分100分，考試時間90分鐘。2可能用到的相對原子質量H1C12N14O16NA23AL27P31S32CL355CA40MN55FE56CU64ZN65BA137第I卷（選擇題共46分）一、選擇題（包括8小題，每小題2分，共計16分。每小題只有一個選項符合題意。）1、化學與科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產均密切相關。下列有關敘述正確的是（）A2017年4月26日，中國第二艘航母舉行下水儀式，該航母使用了素有“現代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維。碳纖維是一種新型的有機高分子材料B硫酸銅溶液可用來浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鮮C半導體行業(yè)中有一句話“從沙灘到用戶”，計算機芯片的主要材料是經提純的SIO2D獲得2015年諾貝爾生理學、醫(yī)學獎的屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術應用了萃取原理2、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）6、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）①無色溶液中K、CU2、NA、SO42﹣②堿性溶液中CO32﹣、NA、ALO2﹣、NO3﹣③酸性溶液中FE2、AL3、NO3﹣、CL﹣④加入AL能放出H2的溶液中CL﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液NA、CL﹣、S2﹣、CLO﹣⑥含FE2的溶液中NA、BA2、CL﹣、I﹣A①②B②③C②⑥D②⑤⑥7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A原子半徑RXRYRZRWBW的最高價氧化物的水化物是一種弱堿CY的單質的氧化性比Z的強DX、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物8、鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2ZN＋O2＋4OH–＋2H2O2ZNOH2－4。下列說法正確的是A充電時，電解質溶液中K＋向陽極移動B充電時，電解質溶液中COH－逐漸減小C放電時，負極反應為ZN＋4OH–－2E–ZNOH2－4D放電時，電路中通過2MOL電子，消耗氧氣224L標準狀況）

簡介：飽和溶液和不飽和溶液,飽和溶液和不飽和溶液,,教學目的,理解飽和溶液與不飽和溶液的概念以及二者的轉化；了解飽和溶液和不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系；對學生進行矛盾雙方在一定條件中相互轉化的辨證唯物主義教育。,教學重點建立飽和溶液與不飽和溶液的概念；教學難點飽和溶液與不飽和溶液的轉化條件。學法指導培養(yǎng)學生認識事物應從現象到本質的科學抽象的方法,一可溶物在一定量的水中能否無限溶解,取兩只試管各加10毫升水,固體消失,有晶體存在,有更多晶體存在,固體消失,固體消失,有晶體存在,1可溶物在一定量的水中不能無限溶解,2不同物質在水中溶解能力不一樣,3不同溫度下，物質的溶解能力不同,,二溶液的分類,飽和溶液和不飽和溶液,1、飽和溶液的前提條件是什么2在上面的前提條件下，關鍵看什么3為什么必須說明是“這種溶質”的飽和溶液,一定溫度、一定量的溶劑。,溶質是否能繼續(xù)溶解,二飽和溶液和不飽和溶液,硝酸鉀飽和溶液,說明,1硝酸鉀的飽和溶液能繼續(xù)溶解高錳酸鉀,2此液為硝酸鉀飽和溶液,高錳酸鉀不飽和溶液,練習20度時，將33克食鹽放入100克水中，食鹽全部溶解，此時溶液質量為克，再向此溶液加入3克食鹽又恰好全部溶解，則溶質為克，現在溶液恰好飽和，此時溶液的質量為克，再向此溶液加入3克食鹽，溶液的質量是克。,133,36,136,136,再加硝酸鉀,,指出下列各題的錯誤之處，并加以改正1不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液；2裝有飽和溶液的瓶的瓶底，一定有這種溶質的固體；3使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶劑倒出一些；4在同一溫度下，同體積的某物質的飽和溶液，一定會比另一物質的不飽和溶液含有的溶質多；5濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。,在一定溫度一定量的溶劑中,不能,不一定,有可能剛好達到飽和,依然是不飽和溶液,不一定,這兩種物質的溶解能力有可能不同,濃溶液不一定是飽和溶液,下頁,,動動手,10毫升水2克食鹽振蕩，現象溶液類型10毫升水02克熟石灰振蕩，現象溶液類型,食鹽溶解,食鹽的不飽和溶液,熟石灰不完全溶解,熟石灰的飽和溶液,,,濃度大,濃度小,,總結一濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。,總結二同一物質，相同溫度，飽和溶液比不飽和溶液要濃。,練習1、在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是1）非常濃的溶液；2）增加該溶質，能繼續(xù)溶解的溶液；3）非常稀的溶液；4）增加該溶質，不能繼續(xù)溶解的溶液。,,二濃稀溶液與飽和溶液的關系,,,濃溶液稀溶液,,加溶質,蒸發(fā)溶劑,飽和溶液不飽和溶液,升溫,降溫,在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液達到飽和溶液，下列措施達不到目的的是1）降低溶液溫度；2）加入溶質硝酸鉀；3）升高溶液的溫度；4）蒸發(fā)溶液中的溶劑。,,三溶液的相互轉化,P415為什么汗水帶咸味被汗水浸濕的衣服晾干后，為什么常出現白色的斑痕,6有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液,用什么簡單的方法把它們區(qū)分開,,討論,答人分泌的汗水,是氯化鈉溶液因為溶有氯化鈉，所以帶咸味涼干,是將水分蒸發(fā)，所以有氯化鈉析出。,蒸發(fā),通電,,討論,1在一定溫度下,某物質的飽和溶液一定是A很濃的溶液B很稀的溶液C不能繼續(xù)溶解該物質的溶液D不能溶解任何物質的溶液,,2某物質的飽和溶液中,加入一些該溶質的固體,則下列說法正確的是A溶質質量減少B溶液質量增大C固體質量不變D溶質質量增加,,3一定溫度下,從500克的飽和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列數值比原溶液減少的是①溶質的質量②溶劑的質量③溶液的密度④溶液的質量⑤溶質的質量分數即濃度①②③④B②③④⑤C①②④D①②③④⑤,,討論,,,課堂小結,1、飽和溶液和不飽和溶液的定義、區(qū)別、判斷方法和相互轉化；,2、飽和溶液和濃溶液，不飽和溶液與稀溶液的關系。,飽和溶液不飽和溶液,

簡介：第七單元金屬（復習課）,,山東教育版,一、本單元知識網絡,二、本單元知識點,一）合金,在一種金屬中_______其他____或______而形成具有________的物質。,常見的幾種合金,鐵合金（包括生鐵和鋼，都是鐵和碳的合金，生鐵比鋼的含碳量高）、不銹鋼、青銅、黃銅、硬鋁。,合金與純金屬的性質有了較大的差異。金屬在熔合了其他的金屬或非金屬后，組成和結構發(fā)生了改變，從而引起了性質的變化。,二）金屬的物理性質,大多數金屬都具有____光澤，密度和硬度____，熔、沸點____，具有良好的_________________。除__外，金屬在常溫下都為__體。,熔點最低的金屬是____________,地殼中含量最多的金屬元素是____,鋁,汞,熔點最高的金屬是____________,人體中含量最多的金屬元素是____,目前世界年產量最高的金屬是____,導電性最好的金屬是___________,延性最好的金屬是_____________,展性最好的金屬是_____________,鈣,銀,鐵,鉑,鎢（3380℃）,金,三）金屬的化學性質,1金屬和氧氣反應,生成金屬氧化物,2金屬和酸反應,生成鹽和氫氣,1在金屬活動性順序中，氫前的金屬能和酸反應生成鹽和氫氣，氫后的不能。,2鐵和酸反應時顯2價，生成亞鐵鹽。,3酸一般指鹽酸和稀硫酸，濃硫酸和硝酸除外。,3金屬和鹽溶液反應,生成另一種鹽和另一種金屬,1在金屬活動性順序中，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。,2鐵和鹽溶液反應，顯2價，生成亞鐵鹽。,3鹽必須是鹽溶液，金屬不能和固體的鹽反應。,4鉀、鈣、鈉的金屬活動性太強，放入鹽溶液時，和溶液中的水反應，不能和鹽反應。,KCANAMGALZNFESNPBHCUHGAGPTAU,四）金屬活動性順序,,金屬活動性由強逐漸減弱,1比較金屬活動性的強弱,2判斷金屬能不能與酸發(fā)生反應,3判斷金屬能不能與鹽溶液發(fā)生反應,五）金屬的銹蝕與防護,二、防止鐵制品生銹的原理,三、防止鐵生銹的方法,一、導致鋼鐵銹蝕的因素,四、保護金屬資源的措施,水和氧氣,破壞生銹的條件,①②③,①②③④,六）煉鐵的原理,原理,裝置,步驟,點燃右邊的酒精燈,通一氧化碳,加熱玻璃管,停止加熱玻璃管,停止通一氧化碳,熄滅右邊的酒精燈,連接儀器,檢查裝置的氣密性,整理儀器,現象,石灰水變渾濁,玻璃管中的紅色固體變成了黑色,七）高爐煉鐵,設備,高爐,原料,鐵礦石焦炭石灰石空氣,八、氧化反應還原反應,得氧的物質被_____，發(fā)生_____反應，具有_____性,做_____劑,氧化,氧化,氧化,氧化,還原,還原,還原,還原,失氧的物質被_____，發(fā)生_____反應，具有_____性，做_____劑。,九）化學反應的基本類型,化學反應的基本類型包括________、_________、_________、__________。,化合反應,分解反應,復分解反應,置換反應,三、本單元練習,,1、鎢用來制造燈絲，因為鎢具有導電性且（）A、密度大B、熔點高C、硬度大D、延展性好,,2、“垃圾是放錯了位置的資源”應分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等，可以歸為一類回收，它們屬于（）A、金屬或合金B(yǎng)、氧化物C、鹽D、堿,思考題相同質量的MG、ZN、FE和足量的稀硫酸反應，產生氫氣的總質量（M）隨時間T變化的關系如下圖，則下圖中A、B、C表示的金屬分別為A、B、C。,4為了測定某鐵粉中雜質的含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有200克稀鹽酸的燒杯中,反應后燒杯中物質總質量變成2194克求1鐵粉中純鐵的質量分數2稀鹽酸的質量分數3反應后的溶液中溶質的質量分數,8．7分小華想測定CUZN合金和CUAG合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。1根據現有的條件，你認為只能測出_____________合金中銅的質量分數。2為了測定該合金的組成，小華稱取10G該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數據如下第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積ML10101生成氫氣的質量G0080080043從上表數據分析，小華用10G合金粉末總共收集到氫氣_______G。4求出該合金中銅的質量分數。,

簡介：歡迎各位老師蒞臨指導,,,,,金屬的一些物理性質,問題,鋁與鐵比較，有哪些優(yōu)良性質日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙來擦洗為什么,鋁在常溫下能與氧氣反應4AL3O22AL2O3,第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質,,研究1金屬與氧氣的反應,回顧與討論請同學們回憶在氧氣的化學性質中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應你還能回憶起這些反應的現象嗎,鐵絲、鎂帶和氧氣的反應,3FE2O2FE3O42MGO22MGO,實驗探究,將一根銅絲和一枚金戒指分別在空氣中燃燒，觀察現象。,實驗表明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。,鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時不能與氧氣反應。,活動性鎂、鋁鐵、銅金,研究2金屬與酸的反應,實驗探究1在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5ML稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體（用燃著的小木條放在試管口檢驗）2用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現象。,交流與討論,1哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應反應的劇烈程度如何反應后生成了什么氣體哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應由此你能把金屬分為哪兩類,鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較,,金屬與鹽酸反應的比較,,交流與討論,1哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應反應的劇烈程度如何反應后生成了什么氣體哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應由此你能把金屬分為哪兩類,金屬與濃硫酸、硝酸反應通常沒有氫氣生成,,2對于能發(fā)生的反應，若從反應物和生成物的物質類別的角度去分析，這些反應有什么共同特點它們屬于哪種反應類型并請歸納已學過的化學反應基本類型。,鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式比較,MG2HCLMGCL2H2↑MGH2SO4MGSO4H2↑ZN2HCLZNCL2H2↑ZNH2SO4ZNSO4H2↑FE2HCLFECL2H2↑FEH2SO4FESO4H2↑,,置換反應,,單質化合物化合物單質,化學反應的基本類型,化合反應AB→AB分解反應AB→AB置換反應ABC→ACB復分解反應ABCD→ADCB,3通過上述探究你能比較出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性強弱嗎,（MGZNFE）HCU,,金屬活動性由強減弱,研究3金屬與金屬化合物溶液的反應,實驗探究1把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察，有什么現象2把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察，有什么現象發(fā)生3把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，觀察，有什么現象發(fā)生,動手實驗吧,鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中,,,鋁絲浸入硫酸銅溶液中ALCUSO4AL2SO43CU,CUAGNO3CUNO32AG,銅絲浸入硝酸銀溶液中,2,3,3,2,2,交流與討論,通過上述探究，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎,,ALCUAG,金屬活動性由強減弱,金屬活動性順序,,KCANAMGALZNFESNPBHCUHGAGPTAU,,,金屬活動性由強逐漸減弱,1在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。,這是重點吆,拓展探究一,一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你幫他鑒別一下這枚銀元，是真是假,,拓展探究二,現有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質，欲確定FE、CU、HG、H的活動性順序，有如下三種方案AFEHCLFEHGNO32CUHCLBFEHCLCUHCLCUHGNO32CFEHCLFEHGNO32CUHGNO32試評價這三種方案（1）最差的方案是，理由是。（2）最好的方案是，理由是。,某溶液中僅含有AGNO3和CUNO32兩種溶質，將其分成A、B兩份，各加入一定量的鋅粉，充分反應后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。,1將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生，則該濾渣中含有的物質是；2往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生，則對應的濾渣中含有，濾液中含有的溶質是。,,拓展探究三,ZNCUAG,AG,AGNO32CUNO32ZNNO32,1實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因為；工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線是因為。2小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A鋁不易發(fā)生化學反應B鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應C鋁不易被氧化D鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用,練習與實踐,D,3填寫下列表格（括號內為雜質）,FE2HCLFECL2H2↑,FECUSO4FESO4CU,溶解、過濾、洗滌,溶解、過濾,反思與評價,通過這節(jié)課的學習，你的發(fā)現、啟發(fā)、體會是,謝謝,

簡介：課題2金屬的化學性質,3FE2O2FE3O4,,,點燃,2MGO22MGO,,,點燃,一．金屬與氧氣的反應,1．大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應,２．反應的難度與劇烈程度有所不同,鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑,,金屬活動性鎂、鋁＞鐵、銅＞金,,二．金屬活動性順序,金屬和鹽酸反應,迅速劇烈反應，產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,迅速反應，產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,產生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液,沒有明顯變化,MG2HCLMGCL2H2↑,ZN2HCLZNCL2H2↑,FE2HCLFECL2H2↑,,,MG2HCLMGCL2H2↑,ZN2HCLZNCL2H2↑,FE2HCLFECL2H2↑,,,,,單質,單質,,,化合物,化合物,,置換反應,這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。,化學反應的基本類型,化合反應AB→AB多變一分解反應AB→AB一變多置換反應ABC→ACB,結論,①∵鎂、鋅、鐵能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫，而銅不能,∴金屬性（MGZNFE）＞CU,②在與酸的反應中，鎂的反應速率最快（或者說最劇烈），鋅次之，鐵最慢,,∴金屬性MG＞ZN＞FE）,金屬與某些化合物的溶液反應,鋁絲上有紅色物質生成，溶液顏色逐漸變淡,銅絲上有銀白色物質生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{色,沒有明顯變化,2AL3CUSO43CUAL2（SO4）3,CUAGNO32HGCUNO32,,結論,①金屬性鋁＞銅,②金屬性銅＞銀,③金屬性鋁＞銅,總結鋁＞銅＞銀,金屬活動順序,KCANAMGALZNFESNPB（H）CUHGAGPTAU金屬活動性由強逐漸減弱,,,小結金屬活動性比較,①在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強,②在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫,③在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。,例有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣,Y不反應如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化根據以上事實,判斷XYZ的金屬活動順序,

簡介：第一節(jié)食物中的營養(yǎng)物質,一糖類脂肪蛋白質,1糖類,,葡萄糖、蔗糖、淀粉,糖類含量較多的食物,糖類是人體最重要的供能物質，也是構成細胞的一種主要成分。每克糖類在人體內分解所放出的熱量平均為1715千焦。,第一節(jié)食物中的營養(yǎng)物質,第一節(jié)食物中的營養(yǎng)物質,脂肪含量較多的食物,2脂肪,第一節(jié)食物中的營養(yǎng)物質,脂肪人體內是貯備的能源物質備用為主。每克脂肪在人體內分解所釋放的熱量平均為3891千焦。,第一節(jié)食物中的營養(yǎng)物質,3蛋白質,蛋白質含量較多的食物,第一節(jié)食物中的營養(yǎng)物質,蛋白質是構成人體細胞的基本物質,有利于人的生長發(fā)育和受損細胞的修復。每克蛋白質在人體內分解所釋放的熱量平均為1715千焦。,探究實驗測定某種食物中的能量,食物中是否含有能量呢含有多少能量呢聰明的你們知道嗎,提出問題,,做出假設,制定計劃,,實施計劃,討論和完善計劃,,,,得出結論,實驗步驟,1水是人體細胞的主要成分之一,約占體重的6070,是人體不可缺少的重要物質。2無機鹽是構成人體組織的重要材料。,二水和無機鹽,幾種無機鹽的缺乏癥狀和食物來源,,,奶和奶制品、牡蠣、胰腺、肝、谷、粗糧、干豆、堅果、蛋、肉、魚等,海帶、黑木耳、紫菜、香菇和芝麻醬；其次是動物的內臟、血、瘦肉；黃豆、蠶豆、豇豆等；干鮮果品中桃、紅棗、楊梅、葡萄干、桂圓、松子仁、南瓜子等,含蛋白質多的食物如魚、蝦、蛋、瘦肉、內臟、干豆類、杏仁、核桃、南瓜子等，磷的含量都很高,動物食品、海產品；蛋、奶次之,海鹽和海產品,佝僂病,甲狀腺腫大脖子病,第一節(jié)食物中的營養(yǎng)物質,三維生素種類很多,維生素既不參與構成人體細胞，也不為人體提供能量。人體對它的需要量很小，但它對人體的作用卻很大。人體一旦缺乏維生素，就會影響正常的生長和發(fā)育；會引起疾病。,幾種維生素缺乏時的癥狀和食物來源,柑橘類和番茄清椒、菠菜、馬鈴薯中亦豐,豆類、糙米、牛奶、家禽,牛奶、蛋黃、沙丁魚、肝臟、魚子醬、魚肝油、乳油,,牛肝、雞肝、黃油及奶制品、魚卵和蛋；胡蘿卜、菠菜、小白菜、香菜、西紅柿、蘆筍、花菜、柿子、桃、杏等,怎樣的飲食才能防止某些無機鹽和維生素缺乏癥的出現,第一節(jié)食物中的營養(yǎng)物質,原理維生素C的水溶液能夠使高錳酸鉀溶液褪色，并且維生素C濃度越高，所需用量越少。,探究實驗比較不同蔬菜或水果中維生素C的含量,原來食物中含有這么多種營養(yǎng)物質呀看來大家都不能挑食哦,第一節(jié)食物中的營養(yǎng)物質,再見,第一節(jié)食物中的營養(yǎng)物質,