全國高中學(xué)生化學(xué)競賽(重慶賽區(qū)預(yù)賽)高一試題

1、20XX 年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽（重慶賽區(qū)預(yù)賽）試題 年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽（重慶賽區(qū)預(yù)賽）試題(高一組 高一組) （20XX 20XX 年 5 月 20 20 日 9：00-11 00-11：00 00）題號(hào) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 總分 總分滿分 滿分 20 20 11 11 8 12 12 8 6 10 10 13 13 12 12 100 100得分 得分評(píng)卷人 評(píng)卷人考生須知 考生須知:? 競賽時(shí)間 2 小

2、時(shí)。遲到超過半小時(shí)者不能進(jìn)考場。開始考試后 1 小時(shí)內(nèi)不得離場?？荚嚂r(shí)間結(jié)束時(shí)，把試卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤離考場。? 試卷裝訂成冊(cè)，不得拆散。? 第 1 題答案填寫在第 1 題號(hào)下面的表格內(nèi)，其它所有解答必須寫在制定的方框內(nèi)，不能用鉛筆及紅筆填寫。? 姓名、所屬學(xué)校必須寫在首頁左側(cè)規(guī)定位置，寫在其它地方者按廢卷論處。? 允許使用無貯存信息功能的非編程計(jì)算器以及直尺等文具。? 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N

3、-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第 1 題（ 題（20 分）選擇題（單選） 分）選擇題（單選）題號(hào) 題號(hào) 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 1-7 1-8 1-9 1-10答案 答案1-1．化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ） 。①原子數(shù) ②分子數(shù) ③元素種類 ④物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥共價(jià)鍵數(shù)A．③⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．①③⑥1-2．NA 為阿伏

4、加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ） 。A．100 mL 0.1 mol/L BaCl2 的溶液中 Cl－數(shù)為 0.02 NA B．22 g CO2 所含有的氧原子數(shù)為 0.5 NAC．11.2 L O2 所含有的分子數(shù)為 0.5 NA D．5.6 g Fe 作還原劑時(shí)失去的電子數(shù)總為 0.2 NA1-3．在某酸性溶液中，一定能大量共存的離子組為（ ） 。A．K+、Cl-、NO3-、Ag+

5、 B．K+、Fe3+、Ba2+、SO42- C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Na+、Cu2+、Cl-、HCO3- 1-4．下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是（ ） 。 A．氯氣通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+= Cu2+ +H2↑kJ；D．D 可觀察 KCl 的焰色反應(yīng)。1-10．某溶

6、液中可能含有 OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A．原溶液中一定含有的陰離子是 OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B．反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)一定為 NaClC．原溶液中一定含有 Na2SO4D．原溶液中含有 CO32-與

7、 AlO2-的物質(zhì)的量之比為 1?1第 2 題（ 題（11 分） 分）Q、W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y 是金屬元素，Q、W、Z 是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為 55、對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為 21。W、Z 是最外層電子數(shù)相同、但 Z 的核電荷數(shù)是 W 的 2 倍。2-1．五種元素中第三周期元素有幾種，簡述理由。2-2．X、Y 各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為。2

8、-3．X 與 W 可形成化合物 X2W 和 X2W2 兩種化合物，列舉兩條兩種化合物共同具有的化學(xué)性質(zhì)。2-4．Z 的氫化物與 W 的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成 Z 單質(zhì)和水，寫出其化學(xué)方程式。2-5．寫出五種元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子基態(tài)核外電子排布式。2-1 2-22-32-42-5第 3 題（ 題（8 分） 分）A—F 都是中學(xué)常見化合物，甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見單質(zhì)。D 的相對(duì)分子質(zhì)量為丙的 2 倍，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)