二輪專題復(fù)習(xí)限時(shí)練習(xí)方法與技巧專題 工藝流程題的深度整合_

1、最新 精品 Word 歡迎下載 可修改(時(shí)間：40 分鐘 滿分：60 分)非選擇題(共 4 小題，60 分)1．(12 分)(2022·江蘇)以水氯鎂石(主要成分為 MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：(1)預(yù)氨化過(guò)程中有 Mg(OH)2 沉淀生成，已知常溫下 Mg(OH)2 的 Ksp＝1.8×10－11，若溶液中 c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L

2、－1，則溶液中 c(Mg2＋)＝________。(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到 MgO。取堿式碳酸鎂 4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體 2.00 g 和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO2 0.896 L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有 MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”“降低”或“不變”)。解析 (1

3、)常溫下 Mg(OH)2 的 Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝c(Mg2＋)×(3.0×10－6)2＝1.8×10－11，求得 c(Mg2＋)＝2.0 mol·L－1。 (2)主要流程中加 NH3、NH4HCO3 沉淀鎂得到的主要物質(zhì)為 MgCO3 和 NH4Cl，濾液的主要成分為 NH4Cl。(3)設(shè)該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 Mgx(OH)y(CO3)z，高溫煅燒后產(chǎn)物為 MgO

4、、CO2 和 H2O，其物質(zhì)的量之比為 n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝x∶z∶ ，由題中數(shù)據(jù)知生成氣體 CO2 的物質(zhì)的量y2n(CO2)＝ ＝4.00×10－2 mol，得到的固體為 MgO，其物質(zhì)的量0.896 L22.4 L·mol－1n(MgO)＝ ＝5.00×10－2 mol，2.00 g40 g·mol－1n(H2O)＝ ＝5.00×10－2 mol，4.66

5、g－4.00 × 10－2 mol × 44 g·mol－1－2.00 g18 g·mol－1n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝x∶z∶ ＝(5.00×10－2)∶(4.00×10－2)∶(5.00×10－2)＝5∶4∶5，所y2以求得該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 Mg5(OH)10(CO3)4，但該化學(xué)式化合價(jià)不守恒，推測(cè)可能含結(jié)晶水，故化學(xué)式應(yīng)為 Mg5(OH)

6、2(CO3)4·4H2O，也可寫(xiě)為 Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。 (4)將堿式碳酸鎂的化學(xué)式分為兩部分，分別是 4MgCO3 和 Mg(OH)2·4H2O。MgCO3 中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈28.6%，Mg(OH)2·4H2O 中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24＋17×2＋248418×4×100%≈18.5%，MgCO3 增多，鎂的質(zhì)量分

7、數(shù)升高。答案 (1)2.0 mol·L－1 (2)NH4Cl最新 精品 Word 歡迎下載 可修改3．(16 分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中的金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。(1)步驟一：電解精制電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的________極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________

8、_________________________________________________________。電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)________(填“變大”“不變”或“變小”)。步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：(2)陽(yáng)極泥的綜合利用原子利用率是衡量綠色化學(xué)的重要依據(jù)之一，原子利用率＝ ×100%。目標(biāo)產(chǎn)物質(zhì)量產(chǎn)物總質(zhì)量選硝酸溶解陽(yáng)極泥，設(shè)計(jì)了兩種方案：方案 1：用 14 mol·

9、;L－1 硝酸溶解銀，制備硝酸銀；方案 2：用 2 mol·L－1 硝酸溶解銀，制備硝酸銀。①寫(xiě)出化學(xué)方程式：方案 1：______________________________________________________；方案 2：______________________________________________________。②方案 1 原子利用率為_(kāi)_______；方案 2 原子利用率為_(kāi)_______

10、(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位小數(shù))。你認(rèn)為最接近綠色化學(xué)要求的方案是________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③殘?jiān)泻袠O少量的金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到一些有