【高一化學(xué)】高中化學(xué)總復(fù)習(xí)一(高一化學(xué)知識要點)（精編）

1、 1理 理 科 科 復(fù) 復(fù) 習(xí) 習(xí) 科 科 目 目 ： ： 化 化 學(xué) 學(xué) 高 高 中 中 化 化 學(xué) 學(xué) 總 總 復(fù) 復(fù) 習(xí) 習(xí) （ （ 一 一 ） ） 復(fù) 習(xí) 內(nèi) 容 ：高一化學(xué)（全） 復(fù) 習(xí) 范 圍 ：第一章～第七章一、 一、 第一章 第一章 第一章 第一章 第一章 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量的變化 化學(xué)反

2、應(yīng)及其能量的變化 化學(xué)反應(yīng)及其能量的變化 化學(xué)反應(yīng)及其能量的變化1. 氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志（特征）：元素化合價的升降反應(yīng).氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（或偏離）的反應(yīng).⑴互不換位規(guī)律：①同種元素的相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)（即不發(fā)生轉(zhuǎn)化）.如 SO2 與 H2SO4. ②含同一元素的高價化合物和低價化合物反應(yīng)時，該元素的價態(tài)互不換位，而是生成中間價態(tài)的物質(zhì)，即高價態(tài)+低價態(tài)→中間價態(tài)（同種元素）.如：H2S+H2SO4（濃）

3、 S↓+SO2+2H2O KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O⑵A. 同種元素的不同價態(tài)物質(zhì)氧化性與還原性強弱的判斷：一般說來，同種元素從低價態(tài)到高價態(tài)的氧化性（得電子能力）逐漸增強，還原性逐漸減弱；從高價態(tài)到低價態(tài)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強. 如：氧化能力 HClO＞Cl2、FeCl3＞FeCl2 B. 不同物質(zhì)間氧化性、還原性強弱的判斷：①濃度：增大氧化劑或還原劑濃度，其氧化性或還原性也增大，

4、如濃 HNO3 比稀 HNO3 氧化性強. ②酸堿性：一般氧化物含氧酸、氧酸鹽的氧化性隨溶液酸性增大而增強.如 KMnO4、MnO2 氧化性在酸性條件下比堿性條件強.③溫度：升溫一般有利于反應(yīng)的進(jìn)行.如熱濃 H2SO4 氧化性比冷濃 H2SO4 氧化性強.如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+2HCl FeCl2+H2↑Cl2 能將 Fe 氧化至+3 價，而 HCl 只能將 Fe 氧化為+2 價，故氧化能力 Cl2

5、＞HCl.又如：MnO2+4HCl（濃）2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl（濃） 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O同是將濃鹽酸氧化為 Cl2，MnO2 必須在加熱條件下才能進(jìn)行，而 KMnO4 在常溫下即可進(jìn)行，說明氧化能力 KMnO4＞MnO2. 注意：在一個氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑可以是同一種物質(zhì)，當(dāng)然，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn) 物也可以是同一種物質(zhì).此外，氧化還原反應(yīng)不只一種物質(zhì)

6、發(fā)生氧化還原反應(yīng).例如：2. 金屬活動順序表：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+金屬硫化物順序：K2S CaS Na2S MgS Al2S3 BaS (NH4)2S 可溶于水、酸 ?ZnS FeS（硫化亞鐵，無硫化鐵）PbS CuS HgS Ag2S 不溶于水、酸 ?注意：①氫氣難于液化.②反應(yīng)方程式不都有離子離子反應(yīng)，因為離子反應(yīng)就必

7、須在水中進(jìn)行.如：Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+10 H2O+BaCl2（無離子反應(yīng)方程式） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（無離子反應(yīng)方程式） ③離子化合物（金屬與非金屬）的熔點高.如：Na+、K+、NH4+、Cl－、SO32－、SO42、NO3－形成的離子化合物.3. 常見元素的化合價元 素常 見 價 特 殊 價H +1 －1（NaH、CaH2）O －2 －1（H2O2、Na2

8、O2）??NH4NO3 N2O+2H2O3CO2）. 如：PbSO4+2NH4AC=Pb(AC)2+ (NH4) 2SO4Pb(AC)2 難電離. ?附：強電解質(zhì)：①強酸（H2SO4、HNO3、HI、HBr、HCl）等. ②強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2、等. ③大多數(shù)鹽：NaCl、KNO3、CaCO3 等.弱電解質(zhì)：①弱酸：H2SO3、H3PO4、HCOOH（甲酸）等. ②弱堿：Cu（OH）

9、2、Fe（OH）3 等. ③少數(shù)鹽：（CH3COO）2Pb 等. ④水：H2O5. 判斷離子溶液中能否大量共存：⑴生成難溶物或微溶物：Ca2+與 CO32－、SO42－、OH－，Ag+與 Cl－、Br－、I－等.⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：H+和 CO32－、HCO3－，NH4+與 OH－等.⑶生成難電離物質(zhì)： H+離子與弱酸根離子：F－、ClO－、S2－、HS－、 、S

10、O32－、HCO3－、CO32－、PO43－、HPO42－等不共存，OH－離子與弱堿的離子：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+等. ⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有較強氧化性的離子（如 MnO4－、ClO－、NO3－、Fe3+等）與具有較強還原性的離子（如 I－、S2－、Fe2+、SO32－等）不能共存. 注意：有些離子在通常情況下可共存，但在某些特殊情況下不共存.如 NO3－與 I－、S2－與SO32－、ClO－與 Cl－ 等

11、離子，在堿性或中性溶液中可共存，但在酸性條件下不共存.⑸形成配位化合物：如 Fe3+與 SCN－離子因反應(yīng)生成[Fe（SNH）]2+離子而不可共存.⑹弱酸的酸根與弱堿的陽離子因易發(fā)生雙水解反應(yīng)而不共存.如 Al3+與 HCO3－、Fe3+與 PO43－等不共存. 注意：①陰離子與陰離子之間也不能共存，如 HCO3－與 OH－.②無色溶液不存在 MnO4－、Fe3+、Fe2+、Cu2+.6. 含熱量少的物質(zhì)穩(wěn)定性高：反應(yīng)物→生成物+熱，則

12、生成物的熱穩(wěn)定性比反應(yīng)物強.注意：①放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和、金屬單質(zhì)和酸.②吸熱反應(yīng)：加熱的分解反應(yīng)、與碳反應(yīng)、氫氧化鋇晶體（Ba（OH）2·8H2O）與氯化銨 晶體反應(yīng)等. 7. ⑴燃料的充分燃燒條件：過量的空氣；擴(kuò)大與空氣的接觸面.⑵燃料的不充分燃燒：有害健康；浪費燃料. 注意：①防止溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的直接燃燒，大量植樹造林，防止森林破壞.②防止 SO2 污染大氣的方法之一：加生石灰脫硫： SO2+CaO

13、 CaSO3 2CaSO3+O2 2CaSO4 二、 二、 第二章 第二章 第二章 第二章 第二章 第二章 堿金屬 堿金屬 堿金屬 堿金屬1. ⑴鈉在空氣中的緩慢氧化過程及現(xiàn)象：切開金屬鈉，呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成 Na2O）→變白色固體（生成 NaOH）→成液（NaOH 潮解）→結(jié)塊（吸收 CO2 成 NaCO3 ﹒10H2O）→最后粉末（變?yōu)?Na2CO3 風(fēng)化）. ⑵鈉與水（加酚酞）反應(yīng)有四個現(xiàn)象：浮在水上（