2019-2020高中化學（人教版 選修4）練習：第2章 第3節(jié) 第2課時

1、所有資源來自網絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu第二章 第三節(jié) 第 2 課時一、選擇題1．有一處于平衡狀態(tài)的反應 X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0，為了使平衡向生成 Z 的方向移動，應選擇的條件是( )①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑⑥分離出 ZA．①③⑤ B．②③⑤C．②③⑥ D．②④⑥解析：使化學平衡正向移動，應增大壓強。因正向是放熱反應，所以降溫平衡正向移動。減小 Z 的濃度，平衡也正向移動

2、。符合題意的有②③⑥。答案：C2．對已達到化學平衡的下列反應 2X(g)＋Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反應產生的影響是( )A．逆反應速率加大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率加大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動解析：本題考查了影響化學平衡的因素。減小壓強，氣體體積增大，反應物和生成物的濃度均降低，則正、逆反應速

3、率都減小。減小壓強，平衡向體積增大的方向移動，即平衡向逆反應方向移動。答案：C3．已知反應 A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，下列說法正確的是( )A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動解析：升溫，正逆反應速率均增加，A 錯；升

4、溫，反應速率增加，縮短到達平衡的時間，B 對；升溫，平衡逆向移動，C 錯；減小壓強，平衡向增大體積的方向移動，即向逆向移動，D 錯。答案：B4．(2014·武漢調研)將 2 mol A 與 2 mol B 混合于 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若 2 分鐘后達到平衡，A 的轉化率為 50%，測得 v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是(

5、 )所有資源來自網絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 eduD．若起始時向容器Ⅰ中充入 CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和 H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行解析：本題考查化學平衡知識，意在考查考生對知識的運用能力、計算和判斷能力。由題給表格中的Ⅰ、Ⅲ可知：溫度越低，生成物的量越多，說明升高溫度平衡逆向移動，則此反應的正反應為放熱反應，A 選項正確；這是一個反應前后氣體分子數不變的反應，

6、達到平衡后，容器Ⅰ和Ⅱ中甲醇的體積分數相同，B 選項錯誤；容器 I 中溫度高，反應速率快，達到平衡所需的時間短，C 選項錯誤；根據 387 ℃時，K＝ ＝4，Qc＝0.08 × 0.080.04 × 0.04＝ <K，故反應向正反應方向進行，D 選項正確。0.15 × 0.10.15 × 0.1523答案：AD7．(2014·試題調研)500 ℃、20 MPa 時，將 H2 和

7、N2 置于一容積為 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中 H2、N2 和 NH3 物質的量變化如圖所示(10 min 時達到第一次平衡)，下列說法正確的是( )A．反應開始到第一次平衡時，N2 的平均反應速率為 0.005 mol/(L·min)B．平衡在 10 min～20 min 內的變化，可能是因為增大了容器的體積C．25 min 時分離出了 0.1 mol NH3D．在 25 min 時平衡正向移動但達到新平衡后

8、 NH3 的體積分數比原平衡小解析：A 項，從圖可知反應第一次達平衡的時間為 10 min，該過程中 v(N2)＝＝0.0025 mol·L－1·min－1，A 項錯誤；10 min～20 min，三種物質的物質0.4 mol－0.35 mol2 L10 min的量變化程度均比前 10 min 的大，說明該時間段內反應速率增大，B 項不正確；在 25 min時，NH3 的物質的量從 0.3 mol 降至 0.2 m

9、ol，C 項正確；D 項，從圖像看在 25 min 時將NH3 從體系中移出，平衡向正反應方向移動，新平衡中 NH3 的體積分數比原平衡的大。答案：C知識鏈接：解此類題的關鍵是從圖像中得出曲線斜率大小表示反應速率的快慢，斜率大即反應速率快，然后聯(lián)系影響化學反應速率的因素解決問題。影響化學反應速率的因素往往與影響平衡移動的因素結合起來進行考查，要注意區(qū)分：(1)溫度：升溫 v(正)、v(逆)均增大，平衡向吸熱反應方向移動。同理，降溫平衡向