化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第一部分 基礎(chǔ)知識(shí)一、物質(zhì)的量1．物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol） 。（2）1 mol 任何微粒所含的微粒數(shù)＝0.012 kg 一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)＝6.02×1023（3）阿伏加德羅常數(shù)：6.02×1023 mol－1 稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA） 。（4）物質(zhì)的量（n） 、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系：n = 。NNA2．摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

2、叫做摩爾質(zhì)量（M） ，單位為 g?mol－1。（2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子/原子質(zhì)量。（3）物質(zhì)的量（n） 、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n = 。mM3．氣體摩爾體積（1）定義：一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm） ，單位為 L?mol－1。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4 L?mol－1。（3）物質(zhì)的量（n） 、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系：

3、n = 。VVm4．物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度（cB） ，單位為 mol?L－1 。（2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量（n） 、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關(guān)系：n = cB?V 。（3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液。二、膠體1．定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于 1－100 nm 之間的分散系稱為

4、膠體。2．溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3．丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。4．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)溶液和膠體。5．聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6．引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應(yīng)1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。3．離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離

5、子反應(yīng)。4．將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時(shí)，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。四、氧化還原反應(yīng)1．定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。3．化合價(jià)升高——失去電子——被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物——本身作還原劑/具有還原性；化合價(jià)降低——得到電子——被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/生成還原產(chǎn)物——本身作氧化劑/具有氧化性。五、原子結(jié)構(gòu)1．對一個(gè)原子來說：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

6、＝核外電子數(shù)二氧化氮 NO2紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學(xué)煙霧的原因氨氣 NH3 無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水硝酸 HNO3 無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體硫 S 黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫 SO2無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性，能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì)溴、碘

7、 Br2、I2可以用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來，這種操作屬于萃取。溴化銀 AgBr 常被用作感光材料晶體硅 Si 灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導(dǎo)體二氧化硅 SiO2沙子、石英的主要成分，熔點(diǎn)高，硬度大；常被用來制造光導(dǎo)纖維氧化亞銅 Cu2O 紅色硫酸銅晶體 CuSO4?5H2O 藍(lán)色硫酸銅固體 CuSO4 白色2．化學(xué)反應(yīng)2Na

8、+ 2H2O = 2NaOH + H2↑ 鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚酞后溶液變紅4Na + O2 = 2Na2O 鈉放置在空氣中表面變暗2Na + O2 △ Na2O2 鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源2Fe + 3Cl2點(diǎn)燃 2

9、FeCl3 產(chǎn)生棕色的煙Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2 產(chǎn)生棕黃色的煙H2 + Cl2 點(diǎn)燃 2HCl 產(chǎn)生蒼白色火焰Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO 有漂白作用，Cl2 可用作漂白劑（Cl2 不能使干燥的紅紙條退色）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3+ + 3SCN－ →

10、顯紅色 可用 KSCN 溶液檢驗(yàn) Fe3+Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe 具有還原性2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe3+具有氧化性Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－Fe2+既有氧化性又有還原性Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 +

11、NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O + CO2↑N2 + O2 2NO 放電 N2 + 3H2催化劑高溫高壓 2NH3使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NONH3 +H2O = NH3·H2O NH3·H2O NH4+ +