必修一第三節(jié) 氧化還原反應第二課時 氧化劑和還原劑(共31張ppt)

1、第三節(jié) (課時2） 氧化劑與還原劑,知識回顧,Ⅰ、得氧失氧的角度：,物質(zhì)得到氧的，被氧化，為氧化反應；物質(zhì)失去氧的，被還原，為還原反應,Ⅱ、化合價升降的角度（特征表現(xiàn)）：,化合價升高， 被氧化，發(fā)生了氧化反應化合價降低，被還原，發(fā)生了還原反應,Ⅲ、電子得失的角度（實質(zhì)）：,失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應得到電子，被還原，發(fā)生還原反應,指出下列反應哪些屬于氧化還原反應？,〖練習〗,√,√,√,氧化還原反應與四種基本反應類型的

2、關系,復分解反應,分解反應,化合反應,置換反應,氧化還原反應的基本規(guī)律——電子得失總數(shù)守恒,1）雙線橋法：,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O,0 +5 +2 +2,失3x2e-，化合價升高，被氧化,得2x3e-，化合價降低，被還原,一、 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與方向表示法,-

3、 6e-,+ 6e-,!,方法：先標化合價，從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素；在箭頭上標出電子得失數(shù)目。,Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O,0 +1 -1,,,,,,,失1e-，化合價升高，被氧化,得1e-，化合價降低，被還原,SO2 + 2H2S = 3S ? + 2H2O,+

4、4 -2 0,,,,,,,失4e-，化合價升高，被氧化,得4e-，化合價降低，被還原,要點：1、每根線箭頭對準同元素，線橋要跨過“=”； 2、橋上要注明得失電子數(shù)、化合價的升降以及 所發(fā)生的反應； 3、得失電子總數(shù)要守恒相等，可用“+、-”表示；,練習：雙線橋表示方法,有哪些書寫要求？,用雙線橋法標出下列反應

5、中的電子轉(zhuǎn)移情況,2、Cl2 + H2O === HCl + HClO,3、2Na +2H2O ＝ 2NaOH + H2 ↑,〖練習〗,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O,1）雙線橋法：,一、 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與方向表示法,簡潔式,有哪些書寫要求？,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O,6e-,2）單線橋法：,一、 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與方向表示法,1）雙線橋

6、法：,還是12e- ？,0 +5 +2 +2,1、每根線不一定是同元素，箭頭從失電子原子開始，指向得電子原子2、線橋在反應物之間，不要跨過“=” ； 3、橋上只寫轉(zhuǎn)移電子總數(shù),得失電子數(shù)必須與雙線橋表示時的相等；4、箭頭就表示方向,不用“得、失”或“+,-”表示,0

7、 +1 -1,,,,1e-,SO2 + 2H2S = 3S ? + 2H2O,+4 -2 0,4e-,練習：單線橋表示方法,Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O,二、氧化劑和還原劑,所含元素的化合價降低 的反應物,所含元素的化合價升高 的反

8、應物,1、氧化劑和還原劑,2.氧化性和還原性,氧化性:氧化劑得電子的性質(zhì)（或稱氧 化能力）還原性:還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力）,氧化劑具有氧化性 還原劑具有還原性,3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物:還原劑失去電子被氧化后的生成物,還原產(chǎn)物:氧化劑得電子被還原后的生成物,例.指出下列反應中的氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.,Cu + Cl2 == CuCl2 Zn +

9、 H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO,下列反應中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？,氧化劑,還原劑,氧化劑,還原劑,既是氧化劑又是還原劑,非氧化還原反應,小試牛刀,氧化性,化合價降低,得電子,還原性,化合價升 高,失電子,被還原,還原產(chǎn)物,被氧化,氧化產(chǎn)物,還原反應,氧

10、化反應,口訣：,還（還原劑） —升—失—氧（氧化反應、被氧化、氧化產(chǎn)物）,氧（氧化劑） —降—得—還（還原反應、被還原、還原產(chǎn)物）,氧化劑,還原劑,運用,△,+4 -1 +2 0,,,,化合價升高, 失電子, 被氧化,,,,化合價降低, 得電子, 被還原,氧化劑,還原劑,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,MnO2,HCl,MnCl2,Cl2,在反應中誰是氧化劑?還原劑?氧化產(chǎn)物?還

11、原產(chǎn)物?,分析:,MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,氧化劑,還原劑,還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物,還原劑,氧化劑,氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物,氧化劑 還原劑,還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物,三、物質(zhì)的氧化性、還原性,本質(zhì),依據(jù),具有氧化性,具有還原性,氧化劑,還原劑,能得電子,能失電子,化合價可升高,化合價可降低,反應物,最低價,最高價,例如：S元素主要化合價有：,-2 0

12、+4 +6,中間價態(tài),只有還原性,只有氧化性,既有氧化性又有還原性,H2S S SO2 SO3,思考：1、在氧化還原反應里， Fe、Cu2+、Fe2+，只能作還原劑的是_____________；只能作氧化劑的是_____________

13、。2、下列物質(zhì)中,既具有氧化性,又具有還原性的是( ) A、Mg B、SO2 C、Zn2+ D、H2S,Fe,Cu2+,BD,常見的氧化劑、還原劑,⑴氧化劑: 具有氧化性，易得電子，高價態(tài)物質(zhì)。,1)活潑的非金屬單質(zhì)：O2 , Cl2 2)高價的氧化物：CuO , Fe2O3 3)高價的含氧酸及其鹽： KMnO4 , K2Cr2O7 ,

14、 濃H2SO4 , HNO3 , KClO3 4)某些陽離子：Fe3+ , H+,`⑵還原劑: 具有還原性，失電子，低價態(tài)物質(zhì),（1）活潑的金屬單質(zhì)：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金屬單質(zhì)：H2 , C (3)變價元素的低價態(tài)物質(zhì)：CO , Cu+ (4)某些陰離子： I-, S2- 另外，具有中間價態(tài)的化合物，在氧化還原反應中既能得到電子又能失去電子，既

15、能做氧化劑又能做還原劑，所以既有氧化性又有還原性。,【思考】如何比較不同物質(zhì)的氧化性和還原性強弱？,溫馨提示：氧化性還原性的強弱只與得失電子能力的強弱有關，而與得失電子的總數(shù)無關,舉例說明,四、氧化性、還原性的強弱比較,三、氧化性和還原性強弱的比較,1、根據(jù)反應方程式（在同一個方程式中：） 氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物,規(guī)律簡化： 比什么“性” 找什么劑,結論：,還原劑,

16、H2 + CuO = Cu + H2O,例如：,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,氧化劑,失去2×e-，化合價升高，被氧化,得到2e-，化合價降低，被還原,氧化性：CuO > H2O還原性： H2 > Cu,,2、根據(jù)物質(zhì)活動性順序判斷：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au,從左至右，單質(zhì)的還原性逐漸減弱,對應的陽離子的氧化性

17、逐漸增強,① 根據(jù)金屬活動性順序判斷：,,測評P36,舉例說明,② 根據(jù)非金屬活動性順序判斷：,,F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2,從左至右，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,對應的陰離子的還原性逐漸增強,2、根據(jù)物質(zhì)活動性順序判斷：,舉例說明,3、 根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)：,可判斷，氧化性：Cl2 ＞S,(1) 、一種氧化劑將還原劑氧化的價態(tài)越高，其氧化性越強。,+2,+3,4、根據(jù)反應條件判

18、斷：,2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,MnO2+4HCl(濃) = 2MnCl2+Cl2↑ + 2H2O,△,氧化性：KMnO4 ＞ MnO2,反應條件越高，則反應越難進行，氧化性(或還原性)越弱；反之，則反應越易進行，氧化性(或還原性)越強。,結論：,氧化還原反應的4條規(guī)律,1、相等規(guī)律：化合價升降總數(shù)相等或電子轉(zhuǎn) 移總數(shù)相等。2、強弱規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑

19、的還原性大于還原產(chǎn)物。3、先后規(guī)律：當一種氧化劑遇到多種還原劑時，還原性強的先反應；當一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化性強的先反應。4、歸中規(guī)律：不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，價態(tài)變化遵循“高價+低價 中間價態(tài)”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。,,課堂練習,1、下列 物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有還原性又有氧化性順序排列的一組是（ ）A.F2 K HCl B.Cl2