2005年高考化學(xué)計(jì)算改卷分析及備考啟示

1、2005年高考化學(xué)計(jì)算改卷分析及備考啟示年高考化學(xué)計(jì)算改卷分析及備考啟示佛山市順德華僑中學(xué)申水源化學(xué)計(jì)算是從量的方面來反映物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的，它具有情境新穎，信息量大，化學(xué)知識豐富，綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。它不僅可以考查學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力，還可以考查學(xué)生應(yīng)用各方面知識進(jìn)行判斷、推理和分析的綜合能力以及邏輯思維的能力。因此，這類試題區(qū)分度較大，具有選拔優(yōu)秀學(xué)生之功效，在近幾年高考中所占分值約15%，甚至還高，可以說解答計(jì)算題

2、質(zhì)量的好壞，將直接影響到整份試卷分?jǐn)?shù)的高低。在這里，我主要談關(guān)于化學(xué)計(jì)算三個(gè)方面的內(nèi)容：一、一、2005年高考二卷計(jì)算題改卷分析年高考二卷計(jì)算題改卷分析2626題：題：某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL0.100molLAgNO3溶液完全

3、反應(yīng)。試計(jì)算該容器的體積。此題賦分6分平均得分4.96分，難度系數(shù)0.83，區(qū)分度0.58。這是一道常規(guī)的舊題，容易，送分題，滿分60%以上，不過能很好將學(xué)習(xí)成績差的同學(xué)區(qū)分開，主要錯(cuò)誤不會(huì)寫化學(xué)方程式，計(jì)算錯(cuò)誤，不準(zhǔn)確，概念不清，或不能由物質(zhì)的量濃度推出體積，本題對“有效數(shù)字”不作要求。2727題：題：化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一種重要的光化學(xué)試劑，其中鐵為3價(jià)。分別稱取該樣品0.491g兩份，其中一份在110℃干燥脫水，

4、至質(zhì)量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3molLH2SO4和適量的蒸餾水，加熱到75℃，趁熱加入0.0500molLKMnO4溶液24.0mL，恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe2，該溶液中Fe2剛好與4.0mL0.0500molLKMnO4溶液完全反應(yīng)。通過計(jì)算，分別求：⑴0.491g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量。⑵化合物中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑶化合物的化學(xué)式。已知：2KMnO45H2C2O

5、43H2SO4==2MnSO4K2SO410CO2↑8H2OMnO4—5Fe28H==Mn25Fe34H2O此題賦分14分平均得分5.19，難度系數(shù)0.37，區(qū)分度0.69。這是一道試題立意明確將探究性實(shí)驗(yàn)整合到化學(xué)計(jì)算綜合性較強(qiáng)的題，通過嚴(yán)密的邏輯思維獲得知識，還要考查數(shù)據(jù)處理的能力，與新教材接軌，區(qū)分度較好，全題得滿分或13分（只扣一分）的同學(xué)不少，但全題空白(0分)的也很多，不過，只要做了，一般都有幾分，題目改卷要求較高，但不株連

6、。學(xué)生的計(jì)算過程可規(guī)則，因此，我們在復(fù)習(xí)的時(shí)候有必要讓學(xué)生知道考什么知識內(nèi)容，知識點(diǎn)在教材中哪里出現(xiàn)，每一個(gè)知識點(diǎn)的掌握要達(dá)到什么程度，等等，做到心中有數(shù)，提高復(fù)習(xí)的效率。所以《考試大綱》中的內(nèi)容不但老師要研究，也要提供給學(xué)生進(jìn)行研究。由于2006年《考試大綱》還沒有出來，這里我只將化學(xué)計(jì)算在新教材的編排統(tǒng)計(jì)如下：高一：第三章主要側(cè)重于有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的計(jì)算第四章第三節(jié)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)

7、算高二：第一章第五節(jié)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（1）有一種反應(yīng)物過量的計(jì)算（2）多步反應(yīng)的計(jì)算第三章第二節(jié)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計(jì)算第六章第三節(jié)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算高三：第三單元第四節(jié)有關(guān)燃燒熱的計(jì)算（2）解決一個(gè)“會(huì)”解決一個(gè)“會(huì)”明白了游戲規(guī)則，就要進(jìn)一步“會(huì)”游戲中的具體內(nèi)容和技巧與方法，接下來在復(fù)習(xí)中要抓好“三基”（基礎(chǔ)知識、基本技能和基本方法），同時(shí)要加強(qiáng)學(xué)生綜合計(jì)算能力的培養(yǎng)，在這里關(guān)鍵要讓學(xué)生抓住兩“會(huì)”：

8、1、每一個(gè)知識點(diǎn)每一個(gè)知識點(diǎn)——“會(huì)”“會(huì)”按照2005年《考試大綱》的要求，化學(xué)計(jì)算這一塊需掌握的知識點(diǎn)如下：①掌握有關(guān)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定分子式的計(jì)算。②掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。③掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。④掌握有關(guān)物質(zhì)溶解度的簡單計(jì)算。⑤掌握有關(guān)溶液濃度（溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）的計(jì)算。⑥掌握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計(jì)算。⑦掌握有關(guān)燃燒熱的簡單計(jì)算。⑧掌握利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。⑨