第三章 維持生命之氣復(fù)習(xí)提綱

1、1第三章第三章維持生命之氣維持生命之氣—氧3.1認(rèn)識(shí)氧氣認(rèn)識(shí)氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)常溫常壓下是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，難溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：木炭，鐵，石蠟P67現(xiàn)象反應(yīng)物空氣中氧氣中生成的產(chǎn)物木炭發(fā)紅，放熱劇烈燃燒發(fā)出白光，放出熱量二氧化碳鐵被繞紅劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體四氧化三鐵石蠟黃色火焰燃燒更旺盛，發(fā)白光，放熱，瓶

2、壁上出現(xiàn)水霧二氧化碳和水硫淡藍(lán)色火焰藍(lán)紫色火焰二氧化硫反應(yīng)式：1234氧氣的特性；可使帶火星的木條復(fù)燃（檢驗(yàn)氧氣），化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑三、化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（多變一）AB==AB氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）。（氧包括氧氣和化合物中的氧元素）四、氧氣的用途1、支持燃燒：火箭、富氧煉鋼、氣焊氣割2、供給呼吸3.2制取氧氣制取氧氣一、實(shí)驗(yàn)室制氧

3、氣1、過(guò)氧化氫制取氧氣藥品：過(guò)氧化氫、二氧化錳反應(yīng)的原理：（1）過(guò)氧化氫二氧化錳水氧氣(H2O2)(H2O)(O2)、2、高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣1）反應(yīng)的原理：高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣(導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)(KMnO4)加熱(K2MnO4)（MnO2）O23（9）收集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。二、分解反應(yīng)和催化劑分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

4、（一變多）。AB===AB催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]催化劑的特點(diǎn)：“一變兩不變”改變反應(yīng)的速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。三、工業(yè)制氧氣1、分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)（196℃）比液態(tài)氧的沸點(diǎn)（1

5、83℃）低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氮。2、膜分離法33燃燒的條件和滅火的原理燃燒的條件和滅火的原理一、燃燒的定義及條件1、定義：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光，發(fā)熱的劇烈氧化反應(yīng)。2、條件：物質(zhì)具有可燃性，可燃物與氧氣或空氣接觸可燃物達(dá)到燃燒的最低溫度，（物質(zhì)的著火點(diǎn)）三個(gè)條件缺一不可。3、燃燒條件的試驗(yàn)：p79二、滅火的原理破壞可燃物燃燒的任意一個(gè)條件，使燃燒停止。1、燃燒物與其他可燃物隔離或清除掉可燃物。2

6、、使燃燒物與氧氣或空氣隔離。3、使燃燒物的溫度降至著火點(diǎn)以下。三、緩慢氧化和自燃、爆炸緩慢氧化：與氧氣發(fā)生的比較緩慢的化學(xué)變化，如，動(dòng)植物的呼吸，鐵生銹自燃：有緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒。爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒而在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量的氣體和熱所發(fā)生的現(xiàn)象。四、安全常識(shí)34辨別物質(zhì)的元素組成辨別物質(zhì)的元素組成一、元素1、定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。2、性質(zhì)：1）元素是個(gè)宏觀(guān)概念，它只能組成物質(zhì)而不能