內蒙古師范大學2019考試大綱837物理化學

1、考試科目：考試科目：837837物理化學物理化學本《物理化學》考試大綱適合于報考內蒙古師范大學化學類專業(yè)的碩士研究生入學考試?！段锢砘瘜W》是大學本科化學專業(yè)的一門重要基礎理論課。它是從物質的物理現(xiàn)象和化學現(xiàn)象的聯(lián)系入手探求化學變化基本規(guī)律的一門科學。物理化學課程的主要內容包括化學熱力學、化學動力學、電化學、界面物理化學與膠體分散體系等。要求考生熟練掌握物理化學的基本概念、基本原理及計算方法，并具有綜合運用所學知識和解決實際問題的能力。一

2、、考試內容及要求一、考試內容及要求（一）氣體（一）氣體了解氣體分子運動公式的推導過程，建立微觀的運動模型。了解前人對問題的處理方法和過程。了解理想氣體的微觀模型，熟練使用理想氣體狀態(tài)方程。際氣體的計算。（二）熱力學第一定律及其應用（二）熱力學第一定律及其應用明確熱力學的一些基本概念，如體系、環(huán)境、功、熱、狀態(tài)函數(shù)、變化過程和途徑等。掌握熱力學第一定律和內能的概念。熟知功和熱正負號的取號慣例及各種過程中功與熱的計算。明確準靜態(tài)過程與可逆過

3、程的意義。掌握U及H都是狀態(tài)函數(shù)以及狀態(tài)函數(shù)的特性。熟練應用熱力學第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的?U、?H、Q和W。熟練應用生成焓、燃燒焓來計算焓變。會應用赫斯定律和基爾霍夫定律。了解卡諾循環(huán)的意義。了解摩爾定壓、定容熱容的概念；了解節(jié)流過程的特點及焦耳湯姆遜系數(shù)的定義與實際應用。從微觀角度了解能量均分原理和熱力學第一定律的本質。（三）熱力學第二定律（三）熱力學第二定律了解自發(fā)變化的共同特征，明確熱力學第二定律的意義。

4、掌握熱力學第二定律與卡諾定理的聯(lián)系。理解克勞修斯不等式的重要性。注意在熟記熱力學函數(shù)U、H、S、A、G的定義，并了解其物理意義。明確?G在特殊條件下的物理意義，會用它來判別變化的方向和平衡條件。熟練計算一些簡單過程的?S、?H、?A和?G，學會設計可逆過程，能利用范霍夫等溫式判別變化的方向。較熟練地運用吉布斯亥姆霍茲公式、克拉貝龍方程式和克老修斯克拉貝龍方程式。明確偏摩爾量和化學勢的意義。了解熱力學第三定律的內容，明確規(guī)定熵值的意義、計

5、算及其應用。掌握熵增加原理和各種平衡判據(jù)。初步了解不可逆過程熱力學關于熵流和熵產(chǎn)生等基本內容。了解熵的統(tǒng)計意義。（四）多組分體系熱力學及其在溶液中的應用（四）多組分體系熱力學及其在溶液中的應用熟悉多組分系統(tǒng)的組成表示法及其相互關系。掌握偏摩爾量和化學勢的定義，了解它們之間的區(qū)別和在多組分系統(tǒng)中引入偏摩爾量和化學勢的意義。掌握理想氣體化學勢的表示式及其標準態(tài)的含義，了解理想和非理想氣體化學勢的表示式以及兩者的共同之處，了解逸度的概念。了解

6、理想液態(tài)混合物的通性及化學勢的表示方法。了解理想稀溶液中各組分化學勢的表示法。熟悉稀溶液的依數(shù)性，會用依數(shù)性計算未知物的摩爾質量。了解相對活度的概念，描述溶劑的非理想程度。了解分配定律公式的推導，了解熱力學處理溶液的一般方法。（五）相平衡（五）相平衡明確相、組分數(shù)和自由度等相平衡中的基本概念。了解相律的推導過程，熟練掌握相律在相圖中的應用。能看懂各種類型的相圖，并進行簡單分析，理解相圖中各相區(qū)、線和特殊點所代表的意義，了解其自由度的變化

7、情況。在雙液系相圖中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相圖的特點，掌握如何利用相圖進行有機物的分離提純。學會用步冷曲線繪制二組分低共熔點相圖，會對相圖進行分析，并了解二組分低共熔相圖和水鹽相圖在冶金、分離、提純等方面的應用。了解三組分系統(tǒng)相圖中點、線、面的含義，學會將三組分系統(tǒng)相圖用于鹽類的分離提純和有機物的萃取方面。（六）（六）化學平衡化學平衡了解從平衡常數(shù)導出化學反應等溫式，并掌握這個公式的使用。了解從化學勢導出標準平衡常數(shù)。掌握

8、均相和多相反應的平衡常數(shù)表示式。理解的意義以及標準平衡常數(shù)的關系，掌握的求算和應?mG??mG?用。理解的意義并掌握其用途。熟悉溫度，壓力和惰性氣體對平衡的影響。?mG?（七）電解質溶液（七）電解質溶液掌握電化學的基本概念和電解定律，了解遷移數(shù)的意義及常用的測定遷移數(shù)的方法。掌握電導率、摩爾電導率的意義及它們與溶液濃度的關系。熟悉離子獨立移動定律及電導測定的一些應用。掌握遷移數(shù)與摩爾電導率、離子電遷移率之間的關系，能熟練地進行計算。理解

9、電解質的離子平均活度、平均活度因子的意義及其計算方法。了解強電解質溶液理論的基本內容及適用范圍，并會計算離子強度及使用德拜休克爾極限公式。（八）可逆電池的電動勢及其應用（八）可逆電池的電動勢及其應用掌握形成可逆電池的必要條件、可逆電極的類型和電池的書面表示方法，能熟練、正確地寫出電極反應和電池反應。了解對消法測電動勢的基本原理和標準電池的作用。在正確寫出電極和電池反應的基礎上，熟悉地用Nernst方程計算電極電勢和電池的電動勢。了解電動

10、勢產(chǎn)生的機理和氫標準電極的作用。掌握熱力學與電化學之間的聯(lián)系，會利用電化學測定的數(shù)據(jù)計算熱力學函數(shù)的變化值。熟悉電動勢測定的主要應用，會從可逆電池測定數(shù)據(jù)計算平均活度因子、解離平衡常數(shù)和溶液的pH值。（九）電解與極化作用（九）電解與極化作用了解分壓的意義，要使電解池不斷地進行工作必須克服的阻力的種類。了解極化現(xiàn)象、超電勢、極化作用的種類、降低極化作用的方法。了解極化曲線、電解池與原電池的極化曲線的異同點。掌握H2(g)的超電勢的計算。在

11、電解過程中，能用計算的方法判斷在兩個電極上首先發(fā)生反應的物質。了解電解的一般過程及其應用。了解金屬腐蝕的類型，了解常用的防止金屬腐蝕的方法。了解常用化學電源的基本原理、類型及目前的發(fā)展概況，特別是燃料電池的應用前景。（十）化學反應動力學基礎（一）（十）化學反應動力學基礎（一）掌握宏觀動力學中反應速率的表示法，基元反應，非基元反應，反應級數(shù)，反應分子數(shù)，速率常數(shù)等的基本概念。掌握簡單級數(shù)的反應如零級、一級、二級的特點，從實驗數(shù)據(jù)利用各種方

12、法判斷反應級數(shù)，熟練地利用速率方程計算速率常數(shù)，半衰期等。掌握三種典型的復雜反應（對峙反應、平行反應和連續(xù)反應）的特點，學會使用合理的近似的方法作一些簡單的計算。掌握溫度對反應速率的影響，特別是在平行反應中如何進行溫度調控，以提高所需產(chǎn)物的產(chǎn)量。掌握Arrhenius經(jīng)驗式的各種表示形式，掌握活化能的含義，它對反應速率的影響，以及活化能的求算方法。掌握鏈反應的特點，用穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設和速控步等近似方法從復雜反應的機理推導出速率方程。（

13、十一）化學反應動力學基礎（二）（十一）化學反應動力學基礎（二）了解較常用的反應速率理論，碰撞理論和過渡態(tài)理論采用的模型，推導過程中引進的假定、計算速率常數(shù)的公式及理論的優(yōu)缺點。用這兩個理論計算簡單反應的速率常數(shù)，掌握活化能、閾能和活化焓等能量之間的關系。了解微觀反應動力學的發(fā)展概況、常用的實驗方法和該研究在理論上的意義。了解溶液反應的特點和溶劑對反應的影響（原鹽效應），會判斷離子強度對不同反應速率的影響。了解擴散對反應的影響。了解光化學

14、反應的基本定律、光化學平衡與熱化學平衡的區(qū)別以及這類反應的發(fā)展趨勢和應用前景。了解催化反應特別是酶催化反應的特點、催化劑改變反應速率的本質和常用催化劑的類型。了解自催化反應的特點和產(chǎn)生化學振蕩的原因。（十二）表面物理化學（十二）表面物理化學明確表面吉布斯自由能、表面張力、接觸角的概念，了解表面張力與溫度的關系。明確彎曲表面的附加壓力產(chǎn)生的原因及與曲率半徑的關系。會使用楊拉普拉斯公式。了解彎曲表面上的蒸氣壓與平面相比有何不同，熟練掌握定量

15、應用開爾文公式，會用這個基本原理解釋常見的表面現(xiàn)象。理解吉布斯吸附等溫式的表示形式，各項的物理意義，并能應用及作簡單計算。了解表面活性劑的特點、作用及大致分類，它在表面上作定向排列及降低表面自由能的情況。了解液液、液固界面的鋪展與潤濕情況。理解氣固表面的吸附本質及吸附等溫線的主要類型，能解釋簡單的表面反應動力學。了解化學吸附與物理吸附的區(qū)別，了解影響固體吸附的主要因素。了解化學吸附和多相催化反應的關系，了解氣固相表面催化反應速率的特點及

16、反應機理。（十三）膠體分散體系和大分子溶液（十三）膠體分散體系和大分子溶液了解膠體分散體系的基本特性，憎液溶膠的膠粒結構、制備和凈化常用的方法。掌握膠體分散體系在動力性質、光學性質及電學性質等方面的特點以及如何利用這些特點對膠體進行粒度大小、帶電情況等方面的研究并應用于實踐。了解溶膠在穩(wěn)定性方面的特點，掌握動電電位及電解質對溶膠穩(wěn)定性的影響，會判斷電解質聚沉能力的大小。了解乳狀液的種類、乳化劑的作用以及在工業(yè)和日常生活中的應用。了解凝膠