高考化學(xué)備考百日全方案之解考題析考點(diǎn)1-4-3與離子反應(yīng)有關(guān)的推斷

1、2018高考化學(xué)備考百日全方案之解考題析考點(diǎn)高考化學(xué)備考百日全方案之解考題析考點(diǎn)143與離子反應(yīng)有關(guān)的推斷與離子反應(yīng)有關(guān)的推斷1【2016年新課標(biāo)Ⅱ卷T28（4）】(15分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（4）丙組同學(xué)取10mL0.1molLKI溶液，加入6mL0.1molLFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二

2、只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_____（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I過(guò)量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)_____?！敬鸢浮浚?）Fe2；Fe3；可逆反應(yīng)2【2016年北京卷T28】（16分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。試劑實(shí)驗(yàn)滴

3、管試管現(xiàn)象飽和Ag2SO4溶液Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀0.2molL?1Na2SO3溶液0.2molL?1CuSO4Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)?！敬鸢浮浚?）2Ag＋SO32—＝Ag2SO4↓。（2）①加入稀硫酸后，有紅色固體生成；②aHCl和BaCl2溶液。b.在I的作用下，Cu2轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32轉(zhuǎn)化為SO42。（3）

4、①Al3、OH。②a、，b、V1明顯大于V2。（4）還原性、水解溶液顯堿性；兩種鹽溶液中陰陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件?！窘馕觥吭囶}分析：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中0.2molL?1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀Ag2SO3，離子方程式為2Ag＋SO32—==Ag2SO4↓。（3）①根據(jù)題意可知實(shí)驗(yàn)Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42?，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，則①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和氫氧化鋁