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1、1下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是()ApH=0的溶液中:NH、Fe3+、NO、Cl-+4-3B明礬溶液中:Na+、Mg2+、NO、HCO-3-3C氫氧化鐵膠體中:H+、K+、Cl-、S2-D使酚酞變紅的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、SO2-3答案:A2下列反應的離子方程式書寫正確的是()A將Al條投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O===AlO+H2↑-2B銅溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO
2、2↑+2H2O-3C碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:HCO+OH-===CO+H2O-32-3D向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸:CO+CH3COOH===CH3COO2-3-+HCO-3解析:不滿足質(zhì)量守恒定律,應該為:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,故A錯誤;稀硝酸-2的還原產(chǎn)物是一氧化氮,故B錯誤;碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子方程式為:Ca2++2HCO+2OH-===
3、CaCO3↓+CO+2H2O,故C錯誤;醋酸為弱電解質(zhì),保留化學式,正確。-32-3答案:D3用惰性電極電解某無色溶液時,有如下實驗現(xiàn)象:陽極上有無色氣體產(chǎn)生;陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是()ANa+、Ba2+、NO、Cl--3強堿性溶液,Ba2+、Cl-、NO之間不發(fā)生反應,都不與氫氧根離子反應,在強堿性溶液中能夠大量-3共存,故B正確;若氣體是NO,原溶液中含有稀硝酸,F(xiàn)e2+與稀硝酸反應,在溶液中不能大
4、量存在,故C錯誤;若氣體是NO,原溶液中含有稀硝酸,SO具有還原性,能夠被稀硝酸氧化,在溶2-3液中不能大量共存,故D錯誤。答案:B6下列離子方程式書寫正確的是()A在100mL1molL的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H2-4+B在100mL2molL的FeI2的溶液中通入標準狀況下5.6L的Cl2:4Fe2++6I-+5Cl2===4Fe3++3I2+10Cl-C向Na
5、HCO3溶液中加入過量的澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO-32-3D向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O2-4-2答案:D7常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()(導學號58870113)A使酚酞顯紅色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO2-4B加過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時,都產(chǎn)生白色沉淀的溶
6、液:K+、Ba2+、Cl-、HCO-3C水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13molL-1的溶液中:Na+、Cl-、NO、CH3COO--3DpH=1的溶液中:Na+、NO、S2-、Cl--3解析:使酚酞顯紅色的溶液顯堿性,不能大量存在Cu2+,故A錯誤;該組離子之間不反應,可大量共存,加硫酸生成硫酸鋇沉淀,加NaOH生成碳酸鋇沉淀,故B正確;水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13molL的溶液,為酸或堿溶液,酸溶液中不能大量存在CH3COO-
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