專題09 電解質(zhì)溶液-2017年高考化學(xué)備考學(xué)易黃金易錯點（解析版）

1、1室溫下，分別用0.1molL溶液進行下列實驗，結(jié)論不正確的是()A向NaHCO3溶液中通CO2至pH＝7：c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)－32－3B向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na＋)＝c(Cl－)C向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH＝13D向氨水中加入少量NH4Cl固體：增大答案：C225℃時，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖

2、所示。下列說法正確的是()A稀釋前，c(HX)＝0.01molLB稀釋10倍，HX溶液的pH＝3Ca、b兩點：c(X－)＞c(Cl－)D溶液的導(dǎo)電性：a＞b解析：HX為弱酸，pH＝2時，c(HX)＞0.01molL，故A錯誤；HX為弱酸，溶液稀釋時，HX進一步電離，pH＝2的HX溶液稀釋10倍，HX溶液的pH＜3，故B錯誤；鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，CpH＝7時，c(Na＋)＝c(A—)＋c(HA)Db點所示溶液中c(A—)c(

3、HA)答案：D5某些鹽能溶解沉淀，利用下表三種試劑進行實驗，相關(guān)分析不正確的是()編號①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1molL1molLA.向①中加入酚酞，溶液顯紅色說明物質(zhì)的“不溶性”是相對的B分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積的②③，沉淀均能快速徹底溶解C①③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3H2O＋4D向①中加入②，c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動解析：使

4、酚酞顯紅色的溶液呈堿性，說明Mg(OH)2在水中有一定的溶解，溶解后的Mg(OH)2電離使溶液呈堿性，A項正確；Mg(OH)2與NH4Cl溶液反應(yīng)速率較小，沉淀不能快速徹底溶解，B項錯誤；NH結(jié)＋4合Mg(OH)2懸濁液中的OH－，促進Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C項正確；鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，D項正確。答案：B6(2016浙江卷)苯甲酸鈉(

5、縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－。已知25℃時，HA的Ka＝6.2510–5，H2CO3的Ka1＝4.1710–7，Ka2＝4.9010–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)()A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變C當(dāng)pH為5.0時，飲料中＝0.16