金屬和酸反應(yīng)制氫的計(jì)算規(guī)律專題輔導(dǎo)不分版本

1、金屬和酸反應(yīng)制氫的計(jì)算規(guī)律金屬和酸反應(yīng)制氫的計(jì)算規(guī)律黃衛(wèi)平一.等質(zhì)量的不同金屬與足量酸（稀硫酸或鹽酸）反應(yīng)，生成H2質(zhì)量的大小，取決于金屬元素的化合價(jià)與該金屬相對(duì)原子質(zhì)量（設(shè)為M）的比值。規(guī)律：當(dāng)酸過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量要根據(jù)不足量的金屬的用量來(lái)進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)化學(xué)方程式，對(duì)金屬很顯然的比值大者，產(chǎn)生H2的質(zhì)量大。比值小者，產(chǎn)生H2的質(zhì)量也小。金屬元素化合價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量求算公式為：（金屬）mHMm()2??金屬元素化合價(jià)例1.各1g

2、，分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2質(zhì)量由大到小的順序是（）NaMgAlZn、、、A.NaMgAlZn???B.ZnAlMgNa???C.MgAlNaZn???D.AlMgNaZn???解析：根據(jù)上述規(guī)律，由于鹽酸是過(guò)量的，四種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生質(zhì)量的大小應(yīng)由H2?金屬元素化合價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的比值來(lái)決定。產(chǎn)生H2的質(zhì)量各為：；mNag()??1231。經(jīng)比較得出產(chǎn)生的質(zhì)量最大，最少，四種金mMggmAlgmZng()()()??????

3、224132712651；；AlH2Zn屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。故本題應(yīng)選D。H2AlMgNaZn???二.過(guò)量的不同金屬與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且不足量的某稀酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應(yīng)，產(chǎn)生質(zhì)量的大小，取決于H2酸的用量。規(guī)律：當(dāng)金屬過(guò)量時(shí)，要根據(jù)不足量的酸的用量來(lái)計(jì)算產(chǎn)生的質(zhì)量。酸的用量多，產(chǎn)生的質(zhì)量多；酸的用H2H2量少，產(chǎn)生的質(zhì)量少；酸的用量一樣多，產(chǎn)生的質(zhì)量也一樣多。H2H2例2.質(zhì)量各為10g的鎂、鐵、鋅，分別與49g

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量是（）。A.鋅最多B.鎂最多C.鐵最多D.一樣多解析：從題給的已知條件及有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)可以看出：三種金屬都是過(guò)量的，硫酸均因用量不足而在反應(yīng)中完全消耗掉。根據(jù)上述規(guī)律，在這種情況下產(chǎn)生的多少取決于硫酸的用量?，F(xiàn)硫酸的用量完全相同（即都為H2），故三種金屬與酸反應(yīng)時(shí)生成的質(zhì)量也一定相等。因此，（D）選項(xiàng)符合要求。4920%98gg??.H2三.當(dāng)兩種不同金屬與足量的某酸充分反應(yīng)制得等量時(shí)，所

5、消耗金屬質(zhì)量比等于金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量與其化合H2價(jià)的商的比。金屬用量的求算公式為：mmH()()金屬金屬的相對(duì)原子質(zhì)量金屬元素化合價(jià)??2例3.用鎂和鋁分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，若各制得，則需要鎂和鋁的質(zhì)量比是（）。agH2A.1：3B.3：1C.8：9D.4：3解析：題目所給條件是兩種不同金屬與足量酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的質(zhì)量相等。據(jù)此來(lái)求所消耗的兩種金屬的質(zhì)量比。H2即可按上述公式進(jìn)行求解：mMgmHagag()()?????鎂的相對(duì)原子質(zhì)