酸與金屬混合物反應(yīng)的計(jì)算

1、酸與金屬混合物反應(yīng)的計(jì)算選擇題混合物沒(méi)有固定的組成和性質(zhì)但大多數(shù)混合物的參數(shù)介于其組分之間。下面簡(jiǎn)單介紹混合物的這一特點(diǎn)在相關(guān)計(jì)算中的應(yīng)用：理解：先用數(shù)學(xué)知識(shí)進(jìn)行認(rèn)識(shí)4與8的平均值x之間的關(guān)系415克，銅不反應(yīng)的，不可以。C鋁為9克15克，可以。D鋁為9克15克，不可以。因此應(yīng)該選B、Db.已知混合物的數(shù)值，求兩種純凈物AB的取值范圍；3.兩種金屬粉末的混和物30克，與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成1克氫氣，則組成該混和物的兩種金屬可能是（）A

2、.Mg和FeB.Fe和ZnC.Zn和CuD.Cu和Ag解析：Mg（12克1克氫氣）Fe（28克1克氫氣）。Zn（32.5克1克氫氣）Cu和Ag(與酸不反應(yīng))。A12g28g均小于30g不可能；B28g30gCu與酸不反應(yīng)不可能；混合前兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小有何關(guān)系？由此你可以得到哪些結(jié)論？（1）混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是介于10%20%之間。（2）只有等質(zhì)量混合時(shí)混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的12。（3）當(dāng)20%的

3、硫酸溶液質(zhì)量大時(shí)，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大于15%，反之亦然。例題2現(xiàn)有13.5ｇ氯化銅樣品，當(dāng)它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到AgCl29g，則此樣品中可能混有的物質(zhì)是()A、BaCl2B、KClC、ZnCl2D、CaCl2思考：此題反應(yīng)化學(xué)方程式是什么如果混有雜質(zhì)會(huì)對(duì)AgCl的產(chǎn)量產(chǎn)生什么影響解析：此類題目一般采用假設(shè)推理求平均值的方法。先假設(shè)參加反應(yīng)的物質(zhì)為純凈物質(zhì)，經(jīng)計(jì)算得出一個(gè)平均值。然后將假設(shè)所得結(jié)果，與實(shí)際數(shù)據(jù)相比較。(1

4、)設(shè)13.5ｇ純凈物的CuCl2與AgNO3反應(yīng)可得AgCl質(zhì)量為XCuCl22AgNO3==2AgCl↓Cu(NO3)213528713.5ｇX135：287=13.5ｇ：XX=28.7ｇ(2)因?yàn)?8.7ｇ＜29ｇ，說(shuō)明CuCl2樣品中混有的雜質(zhì)能與硝酸銀反應(yīng)，并且與同質(zhì)量的CuCl2相比產(chǎn)生AgCl的質(zhì)量多，即雜質(zhì)中所含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于CuCl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)分別計(jì)算出CuCl2、BaCl2、KCl、ZnCl2、C

5、aCl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后比較得出答案。(比較時(shí)各比值可不算出，只比較各式中的Cu與2K、Zn、Ba、Ca的相對(duì)原子質(zhì)量即可)例題3某硫酸銨化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量為19%，則該硫酸銨化肥中可能含有的其它氮肥是（）A、碳酸氫銨B、硝酸銨C、尿素D、氯化銨思考：純凈硫酸銨中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少題目中已知量19%為硫酸銨和其它氮肥含氮量的平均值，所以此平均值介于硫酸銨與另一氮肥含氮量之間。只要計(jì)算出各肥料的含氮量，問(wèn)題便得

6、到解決。例題4某CO與CO2混合氣體，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體的含碳量為40%，此混合氣體中，CO與CO2相比較誰(shuí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大思考：純凈的CO與CO2中的含碳量各是多少混合氣體的含碳量和它們的平均值有何關(guān)系解：(1)CO和CO2的含碳量不同，CO含碳量為42.9%，CO2的含碳量為27.3%。當(dāng)CO在混合氣體中所占的比例越高，混合氣體的含碳量也就越高，反之，含碳量越低。若CO、CO2在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%，則含碳量的平均值為：(42.

7、9%27.3%)2=35.1%＜40%，所以混合氣體中的CO的含量多。(2)把混合氣的總量看作1。如果CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%，則CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1X%)，將CO和CO2含碳量，分別乘以它們?cè)诨旌蠚怏w中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩者之和即為40%。例題5兩種二價(jià)金屬的混合物4.4ｇ與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.16ｇH2，則這兩種金屬可能是：()A、Fe和MgB、Cu和MgC、Zn和AlD、Fe和Zn思考：我們學(xué)過(guò)哪些金屬和酸反應(yīng)后金屬元素顯2價(jià)。這樣即可