金屬與酸反應(yīng)圖像分析

1、尚學(xué)堂教育tell：075788022169第1頁共4頁金屬與酸反應(yīng)圖像分析1、二標(biāo)三點(diǎn)認(rèn)清橫、縱座標(biāo)，仔細(xì)判斷起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)！2、四口訣：①越活越陡；②等酸等氫；③越小越多；④上多下少。（不懂或忘記的，請咨詢老師并做好筆記?。├?.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，幾次實(shí)驗(yàn)的鋅的用量不等，但稀硫酸的用量相同。鋅的用量（X軸），生在氫氣的體積（Y軸）（在同溫同壓下測定）關(guān)系如圖2，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)結(jié)果描述錯誤的是（）A線段AB（包括A點(diǎn)）表示鋅過量

2、、硫酸已耗盡B線段AB（不包括A點(diǎn)）表示鋅過量、硫酸已耗盡C線段OA（包括A點(diǎn)）表示鋅和過量的硫酸反應(yīng)D線段OA（不包括A點(diǎn)）表示鋅和過量的硫酸反應(yīng)解析：一定質(zhì)量的鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，圖2中A點(diǎn)表示某一時刻，反應(yīng)剛好停止。線段OA（包括點(diǎn)A）表示金屬和過量的稀硫酸反應(yīng)。線段AB（不包括點(diǎn)A）表示金屬已經(jīng)反應(yīng)完，而稀硫酸過量。不過，值得我們注意的是，如果是足量的鋅與一定量的稀硫酸充分反應(yīng)時，那么線段OA（包括點(diǎn)A）則表示過量的金屬和

3、稀硫酸反應(yīng)。線段AB（不包括點(diǎn)A）表示稀硫酸已經(jīng)消耗完，而鋅過量。解答：B、D【練】將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如圖5所示。有關(guān)敘述中正確的是（）A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余XK]C硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余分析：NaMgAlFeZnCu等金屬平均每產(chǎn)生1g氫氣時消耗的質(zhì)量為：、、、、、（無窮）。消耗等量酸，產(chǎn)生等量氫氣時，消232

4、31?24122?2793?56282?6532.52??尚學(xué)堂教育tell：075788022169第3頁共4頁活潑金屬與稀硫酸活潑金屬與稀硫酸(或鹽酸或鹽酸)反應(yīng)的圖像分析反應(yīng)的圖像分析1.1.等質(zhì)氫圖等質(zhì)氫圖（兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，如圖所示反映兩種情況:）（1)酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。(2)酸足量，投放的兩種金屬質(zhì)量與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如6.5g鋅和5.6g鐵分別投入足量的鹽酸中反

5、應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。2.等質(zhì)等價金屬圖等質(zhì)等價金屬圖（如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的金屬離子都是2價，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同，如圖所示反映兩種情況:）(1)金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的線越陡，如Mg線比Zn線陡Zn線比Fe線陡。(2)金屬的相對原子量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高。可簡單概括為:越陡越活，越高越小。越陡越活，越高越小。3.3.等質(zhì)不等價金屬圖等質(zhì)不等價金屬圖鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)生成金屬離子的化合價分

6、別為3、2、2，如圖所示反映出等質(zhì)不等價金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價有關(guān)?？捎孟率接?jì)算氫氣質(zhì)量。m(H2)=相對原子質(zhì)量化合價金屬m例題例題2將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別加入到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中(金屬完全反應(yīng))，生成H:的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()。A.消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閆YXB.產(chǎn)生氫氣的速率順序?yàn)閄YZC.三種金屬的活動性順序?yàn)閅XZ