第50講 化學(八)(2011年新版)

1、聯(lián)系聯(lián)系QQ1165557537QQ11655575373若除了直接參與電極反應的電對外，在電極反應中還涉及到HOH－或是與某些固相沉淀如AgClHg2Cl2等相關的離子，如Cl－等。這些物質雖然不直接發(fā)生電子得失，但是它們可與電對中的某些組分發(fā)生酸堿反應或沉淀反應，改變這些組分的有效濃度，從而間接影響到電極電位。實際上這些物質構成了該電極反應的特定條件，是電極反應和整個氧化還原平衡體系的組分之一，它們的濃度在能斯特方程中應表示出來。其

2、原則是：在電極反應式中，該物質項是寫在氧化態(tài)一邊，就作氧化態(tài)物質處理；若寫在還原態(tài)一邊，則作為還原態(tài)物質處理。例如電極反應：中的H＋雖未直接參與電子得失，但其存在影響到MnO－4不與Mn2＋間的轉化，因而其濃度影響到電對的電極電位，在用能斯特方程計算時應加以考慮。由于在電極反應中H＋是寫在氧化態(tài)物質一邊的，因此在能斯特方程中應按氧化態(tài)物質處理：六、電極電位的應用（一）判斷氧化劑或還原劑的相對強弱電極電位代數值越大，表示電對中氧化態(tài)物質越

3、易得到電子，其氧化性越強。反之，電極電位代數值越小，表示電對中還原態(tài)物質越易失去電子，其還原性越強。例如，已知：（二）判斷氧化還原反應進行的方向氧化還原反應進行的方向應是電極電位代數值最大的電對中氧化態(tài)物質作為氧化刑，氧化電極電位較小的電對中的還原態(tài)物質。即：強氧化劑＋強還原劑→弱還原劑十弱氧化劑七、電解一個不能自發(fā)進行的氧化還原反應，可通過外加直流電，強制該反應進行，這個過程叫電解。電解的實質是把電能轉化為化學能。完成電解的裝置叫電解